最新物理化学期末考试复习资料中南大学.docx

1、最新物理化学期末考试复习资料中南大学新材料手工艺品。目前，国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降，与此形成鲜明对比的是，数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品-即根据自己的创意将各种材质的饰珠，用皮、布、金属等线材串出的品，正在各国的女性中大行其道。1、你一个月的零用钱大约是多少？10元以下 1050元 50100元 100元以上体现市民生活质量状况的指标-恩格尔系数，上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%，虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距，但按照联合国粮农组织的划分，表明上海消费已开始进入富裕状态（联合国粮农组织曾依据恩格尔系数，将恩

2、格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费，20%-40%定为富裕状态的消费）。秘诀：好市口个性经营1、你一个月的零用钱大约是多少？市场环境所提供的创业机会是客观的，但还必须具备自身的创业优势，才能使我们的创业项目成为可行。作为大学生的我们所具有的优势在于：在我们学校大约有4000多名学生，其中女生约占90%以上。按每十人一件饰品计算，大概需要360多件。这对于开设饰品市场是很有利的。女生成为消费人群的主体。秘诀：好市口个性经营“碧芝”隶属于加拿大的公司。这家公司原先从事首饰加工业，自助首饰的风行也自西方，随着人工饰品的欣欣向荣，自制饰品越来越受到了人们的认同。年碧芝自制饰品店在迪美购物中心开

3、张，这里地理位置十分优越，交通四八达，由于是市中心，汇集了来自各地的游客和时尚人群，不用担心客流量问题。迪美有多家商铺，不包括柜台，现在这个商铺的位置还是比较合适的，位于中心地带，左边出口的自动扶梯直接通向地面，从正对着的旋转式楼拾阶而上就是人民广场中央，周边、条地下通道都交汇于此，从自家店铺门口经过的的顾客会因为好奇而进看一下。物理化学课程复习资料1、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(U 0)的是 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 C.mixS 0，mixG

4、19.合成氨反应 N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 C.平衡左移，Kp 不变 10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2(g) 2O3(g)的以组元分压表示的平衡常数Kp与以组元物质的量分数表示的平衡常数Ky之比为 D.p-1 11.在373K、 p下，水的化学势为l，水蒸气的化学势为g，则 A.l = g 12.在、两相中均含有物质A和B，A和B在相中的化学势分别为A()和B()，A和B在相中的化学势分别为A()和B()，当两相达到平衡时应有 B.B() = B() 13.FeCl3和H2O能形成FeCl32H2

5、O、FeCl36H2O、2FeCl35H2O和2FeCl37H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 B.C = 2，= 4 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 B.适用于二组元体系的任何相区 15.对(基)元反应A +2B P而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有,和三种形式,则kA，kB和kP三者之间的关系为 C.kA=0.5kB=kP 16.标准氢电极是指 C.Pt，H2（pH2=p）| H+（a = 1） 17.在298K时，测得浓度为0.1和0.01 molkg-1的HCl溶液构成浓差电池的液接电势为Ej(1)；若

6、溶液浓度相同，而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)。两液接电势的关系为 A.Ej(1) Ej(2) 18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 A.反应活化能 19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是 B.表面张力 20.已知肥皂液的表面张力为0.025Nm-1，若球形肥皂泡的直径为110-2m，则该球形肥皂泡所受的附加压强为 D.20 Pa 21.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆盖度 = 0.05；当 = 0.5时，苯的蒸气压为 B.760 Pa 22.关于物理吸附与

7、化学吸附，下面说法中不正确的是 B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性23.在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是 A.AlCl3ZnSO4KCl 24.在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4制备Au溶胶，其主要反应为：HAuCl4+5NaOHNaAuO2+4NaCl+3H2O2NaAuO2+3HCHO+NaOH2Au+3HCOONa+2H2O若Au溶胶以AuO2-为稳定剂，则Au溶胶的结构式为 D.(Au)mx AuO2-(x y) Na+ y-y Na+ 25.在下列分散系中，丁达尔效应最强的是 D.硅溶胶 2、判断题

8、：1.对气态物质而言一定有Cp CV = nR。 X 2.室温、大气压为p的条件下，一杯水蒸发成同温同压下的水蒸气为可逆过程。 X 3.体系从同一始态出发,经绝热不可逆过程达到的终态,若经过绝热可逆过程,则一定达不到该终态。 4.自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。 X 5.如果某一化学反应的不随温度变化，那么其也不随温度变化，但其却与温度有关。 6.二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。 X 7.对纯组分而言，其化学势就等于其吉布斯自由能。 X 8.在374K，p下，液态水H2O(l)的化学势比气态水H2O(g) 的化学势高。 9.因为，所以是在温度T时，化学反应到达

9、平衡状态时的Gibbs 自由能变化量。 X 10.对理想气体反应 0 = BB而言，若反应体系的B 0，则在确定温度压强下，当向已到达平衡的反应体系加入惰性气体时，平衡将向左移动。 X 11.如果某化学反应的，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小。 12.反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，因反应前后的分子数相等，所以无论体系压力如何变化变化，对平衡均无影响。 X 13.某一固体在25和大气压力下升华，这意味着该物质三相点的压力大于大气压力。 14.单元系的相数一定少于多元系的相数。 X 15.分解反应Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5 是基元反应。 X

10、16.反应速率常数kA一定与反应物A的浓度有关。 X 17.已知某平行反应的一个分支反应AB的活化能为E1，另一个分支反应AC活化能为E2，且E1 E2。为提高B的产量，应该提高反应温度。 18.因为电解质溶液的电导率与电导池常数Kcell及电导G之间的关系为 =KcellG，所以可以说电导率与电导池常数Kcell成正比。 X 19.标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。 X 20.电池反应的电动势EMF与对应电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的rGm值与对应电池反应计量方程式的写法有关。 21.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则各可逆电极的还原氢标电势值都将增加1

11、V，而电池的电动势不会改变。 22.盐桥可以完全消除液接电势。 X 23.实际分解电压一定比理论分解电压高。 24.溶胶的电泳与电解质溶液的电解本质是相同的。 25.以过量的KI稳定的AgI溶胶带正电。 X 26.用同一支滴管滴出相同体积的水、NaCl稀溶液和乙醇溶液，滴数是相同的。 X 3、填空题：1.将1mol的HCl(g)在298K、p下溶于水中，Q 0，W 0，H ，”，“ 纯溶剂的沸点。(填 ， 1；如果选择极稀条件下服从亨利定律，且物质的量分数等于1的状态为参考态，则溶液中组元的活度系数必定 ， 或= )8.化合物A的分解反应为 A(s) B(g) + 2C(g)，则反应的标准平衡

12、常数与A物的分解压p分之间的关系为 9.将NH4HS(s)和任意量的NH3(g)、H2S(g)混合。在一定温度下，当体系达到平衡时，此体系的独立组分数C =_ 2 _，自由度f = 1 _。10.AlCl3溶于水后水解产生Al(OH)3沉淀，该体系的组元数C = 3 ，自由度数f = 3 。11.在一定压力下A和B形成具有最低恒沸点的二元系，最低恒沸物的组成为xB = 0.475。若进料组成为xB = 0.800，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到 恒沸物 ，而在塔底得到 纯B 。12.已知某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能Ea与各元反应活化能之间的关系为： Ea = Ea,2 + 0.5(Ea,1 - Ea,4) 。13.链反应包含链的 引发，链的 传递 和链的 终止三个基本步骤，链反应可分为 直 链反应和 支 链反应两种。14.某反应物的转化率达到50%、75%所需要的时间分别记为t1/2和t1/