上海教科实验中学中考二轮复习化学推断题专题训练试题文档格式.docx

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反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；

反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：

作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：

黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；

乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；

它们之间有如图所示的转化关系．则：

甲的化学式为_____；

乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．

【答案】H202

通电

↑+

↑两种物质的分子结构不同

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

4．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。

则反应①的基本反应类型是_____；

A与C反应的化学方程式为_____；

E→D的化学方程式为_____。

【答案】置换反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）

根据A～E是初中化学常见的物质，A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂，所以C是盐酸，B是氢气，E是碳酸钙，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳，氢气会与A反应，A会转化成二氧化碳，所以A是氧化铜。

由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水，基本反应类型是置换反应；

A与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为

；

E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

C是胃液的主要成分，C是盐酸，B是密度最小的气体，B是氢气，E可用作补钙剂，E是碳酸钙。

5．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。

请你来帮他解决难题。

如图所示：

墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。

通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：

在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。

Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：

①③。

（1）请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全：

①

③

___

⑧

线索Ⅱ：

（2）写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：

___；

___。

线索Ⅲ：

（3）选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：

写一个中和反应的化学方程式：

（写一个即可）。

祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。

【答案】④⑦⑥⑤Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

（1）硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以

④

⑦

⑥

⑤

（2）①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

（3）纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

6．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：

已知：

B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；

A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；

且B的相对分子质量大于C。

（1）请写出下列物质的化学式：

A_____；

G_____；

（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：

_____。

【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；

二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；

碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；

（1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；

（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：

C6H12O6+602

6CO2+6H2O。

7．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。

其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。

请回答下列问题：

①E的俗名为_____，写出物质E在农业上的一种用途_____，E与F反应的化学方程式为_____。

②反应I的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。

【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3

CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：

Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；

②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故答案为：

①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；

②CaCO3

CaO+CO2↑，分解；

③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

8．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。

（1）写出化学方程式C→B：

____________________。

（2）D的化学式是：

________；

（3）C的一种用途是________。

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

NaOH；

改良酸性土壤。

根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；

根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；

根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；

结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。

（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：

（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。

9．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．

根据关系图回答：

（1）F的化学式为，化学反应①的方程式为

（2）若A为一种盐，则A可能是，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：

【答案】

（1）H2O22H2O

2H2↑+O2↑

（2）Na2CO3或CaCO3CO2+C

2CO

试题分析：

根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；

故

（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：

CO2+C

2CO。

考点：

物质的推断

10．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为B、E；

（2）反应①的化学方程式为：

（3）写一个能实现反应④的化学方程：

．

（1）CuO；

CO

（2）2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；

D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；

F为红色固体，可推断F为Fe2O3；

E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；

物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；

CO；

2CuO+C

（3）一个能实现反应④的化学方程：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

物质的鉴别、推断；

碳的化学性质；

化学式的书写及意义；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

11．A~H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。

这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）C的化学式是______。

（2）A与B反应的化学方程式是__________。

F→E反应的化学方程式是_________。

（3）D→G反应的基本反应类型是_______。

（4）H的一种用途是__________。

【答案】CaCO3Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O

2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等

已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；

D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；

二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；

碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；

二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；

B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。

由分析可知：

（1）C是碳酸钙，化学式是：

CaCO3；

（2）A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O

2H2↑+O2↑；

（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（4）H是氧气，用途有：

帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。

12．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。

D固体俗称干冰，可用于人工降雨。

它们之间的转化和反应关系如图。

（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。

部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：

（1）D的化学式为_____。

（2）A所属的物质类别是_____。

（3）B与C反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。

【答案】CO2酸K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH复分解反应

根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙（或氢氧化钡），验证，正确。

（1）经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；

（2）A所属的物质类别是酸；

（3）由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），化学方程式是：

K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH（合理即可），该反应的基本类型是复分解反应。

13．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。

图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“

”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：

C___，E___。

（2）A﹣B反应的化学方程式为___；

F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。

（3）写出A与C发生反应的实验现象：

【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgCaO+H2O═Ca（OH）2化合反应固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；

铁能与B反应，故B表示硝酸银；

硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；

硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：

HCl；

H2SO4

（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：

CaO+H2O═Ca（OH）2；

化合反应

（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：

固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

14．甲、乙两物质可相互转化：

“甲

乙”（“→”表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质

①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：

甲______、乙______。

（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。

【答案】CO2FeH2Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]

[或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑]

①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：

CO2；

②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：

甲是铁，化学式为Fe；

乙是氢气，化学式为H2；

（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]；

或者：

若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

15．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为_______________。

A与D反应的实质为______________________。

（2）A生成B的化学方程式_______________________________。

（3）C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】HCl（或H2SO4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O）。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）

A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；

B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；

水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；

水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。

（1）A的化学式为HCl（或H2SO4）；

A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；

（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；

（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为