九年级化学月考试题Word格式.docx
《九年级化学月考试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学月考试题Word格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.NO2
7.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是
A.用装置甲收集氧气
B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8.最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。
“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。
对此现象,下列解释合理的是
A.纸张不是可燃物,不能燃烧
B.纸张被水浸湿,导致着火点降低
C.水蒸发时吸收热量,温度达不到纸张的着火点
D.空气不充足,纸张不会燃烧
9.塑化剂是一种化工原料,属于致癌物,不能用于食品添加剂。
其最常见的品种是DEHP。
下列关于DEHP(化学式为C24H38O4)的说法正确的是
A.属于氧化物
B.碳、氢、氧三种元素质量比为24:
38:
4
C.完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:
19
D.碳元素的质量分数约为73.8%
10.下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
11.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是
A.
B.
C.
D.
12.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是
13.在化学反应:
2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是
A.C
B.Mg
C.MgO
D.CO2
14.下表是一些金属熔点的数据。
保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
A.20~40℃
B.60~80℃
C.230~250℃
D.300~320℃
15.一块不纯的铁质量为5.6克,与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。
下列各组杂质中不符合事实的是
A.碳、铝、铜
B.铝、铜、锌
C.铜、镁、锌
D.碳、铜、锌
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确的得满分,但只要错选一个,该小题就得0分。
16.下列实验方案不可行的是
A.用闻气味的方法区别白酒和白醋
B.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈
C.直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧,可除去容器内的氧气
17.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是
18.除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2,点燃
B
Fe
Cu
加入稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Fe2O3
通入足量CO
19.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略),已知:
HCOOH热浓硫酸H
2O+CO↑,下列说法错误的是
A.实验中所需CO可现制现用
B.此装置可节约用品,污染小,现象明显
C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
20.在托盘
天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁,反应物之间恰好完全反应。
欲使天
平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入
A.5.6g锌
B.5.6g铝
C.5.6g镁
D.5.6g碳酸钙
非选择题
21.(12分)用化学用语表示:
(1)①2个氖原子▲;
②水瓶内壁镀的金属是▲;
③海洋中含量最多的阳离子▲;
④缺少
▲元素会得侏儒症。
(2)选用符合要求的物质的字母填空:
A.氯化钠
B.干冰
C.氧气
D.氮气
E.石墨
①常用作电池电极的是▲;
②常用作食品保护气的是▲;
③常用作厨房调味剂的是▲;
④常用于人工降雨的是▲。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①曾青得铁则化为铜▲;
②铁丝在氧气中燃烧▲;
③铝和稀硫酸的反应▲;
④硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的
硅,同时生成氯化氢,该反应的化学方程式为▲。
22.(8分)同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A~F为装置编号)。
(1)写出图D装置中甲仪器的名称▲。
(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
制取氧气,化学方程式为▲,其中二氧化锰起▲作用;
收集氧气可以选择▲(填装置编号)。
(3)实验室制取H2通常选择下列药品中的▲(填药品序号)。
a、浓盐酸
b.锌粒
c.铁块
d.稀硫酸
实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是▲(填装置编号)。
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是▲(填装置编号)。
(5)制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是▲(填序号)。
a.将烧杯换成水槽
b.导管深入水中位置过深,气体无法逸出
c.将水换成冰水
d.先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中
23.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是▲,②表示的是▲。
(2)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是▲,达到稳定结构易▲(填“得”或“失”)电子。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的▲相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的▲不同。
(3)甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
甲烷
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量/g
3.2
11.2
反应后质量/g
7.2
4.4
a
则a的值为▲,根据表格中数据,请完成相关的化学方程式4CH4+7O2=▲。
(反应条件略)
24.(8分)高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是▲。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是▲。
写出该反应的化学方程式▲。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
能
与盐酸反应
FeCl2+H2O
FeCl3+H2O
FeCl2+FeCl3+H2O
【初步验证】
试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想一:
剩余固体是▲;
猜想二:
剩余固体是▲。
【实验探究】
实验操作
实
验现象及结论
▲
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为▲。
25.(8分)工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一:
(1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物,请写出相应的化学方程式▲。
(2)实验室中完成反应②时,固体颜色的变化是▲。
方案二:
已知FeCO3高温FeO+CO2↑C+CO2高温2CO
(3)硫酸铵在农业上
可以用作氮肥,其中N元素的质量分数为▲。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙,碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。
焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图:
(4)曲线a、b差异的原因是▲。
(5)反应Ⅱ加入煤的作用是▲、▲。
粗铁粉中一定含有的杂质为▲。
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。
请分析不用方案一的原因是▲。
26.(16分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:
▲。
其中,石灰石起的作用是▲。
(一)甲组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为▲。
为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。
一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中;
另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。
在图1装置B的反应中,实验开始前应先▲(选填“通CO”或“加热”);
实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是▲。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由▲时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),图1装置A的试管中仍有
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一
个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。
为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2,将该气体通过图2的检验装置。
图2A装置中的试剂是(写名称,下同)▲,图2B装置中的试剂是氢氧化钠
溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O);
证明原混合气
体中CO2存在的化学方程式▲;
证明原混合气体中CO存在的实验现象是▲;
经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
(二)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+yH2高温xFe+yH2O,Fe3C+2H2高温3Fe+CH4。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O3高温3CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(1)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2;
③点燃酒精灯,▲(填“先点A处,后点C处”或“先点C处,后点A处”);
④分别熄灭A处、C处酒精灯;
⑤再缓缓通入少量H2;
⑥再次称量必要装置的质量
(2)步骤②的目的是▲,验证该步骤目的达到的实验方法是▲;
(3)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将▲(填“偏大”,“偏小”或“不变”)。
(4)粗还原铁粉样品的质量为15.000g,装置B、E分别增重0.270g和0.330g,则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是▲。
(列出计算过程,2分)
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测参考答案
选择题(40分)
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
20
BC
非选择题(60分)
21.
(1)①2Ne;
②Ag;
③Na+;
④Zn。
(2)①E;
②D;
③A;
④B。
(3)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
②3Fe+2O2点燃Fe3O4;
③2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
④S
iCl4+2H2高温Si+4HCl。
22.
(1)集气瓶。
(2)略;
催化;
D或E。
(3)bd;
BE或CE。
(4)C(5)d。
23.
(1)原子;
分子。
(2)①7;
得。
②最外层电子数。
③质子数。
(3)2.8;
8H2O+2CO2+2CO。
24.
(1)提供水蒸气。
(2)H2;
2H2+O2点燃2H2O。
(3)
【猜想与假设】猜想一:
Fe和Fe3O4的混合物;
Fe3O4。
实验现象及结论
取样于试管中,向试管中滴加足量的稀盐酸,观察实验现象。
若固体全部溶解且无气泡冒出,则猜想二成立;
若固体全部溶解且有气泡冒出,则猜想一成立。
【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
25.
(1)2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
(2)由红棕色变为黑色。
(3)21.2%。
(4)碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应,生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁。
(5)燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳;
碳。
【反思】反应生成硫的氧化物会污染环境。
26.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;
将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的。
(一)
【提出问题】3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
【进行实验】②通CO;
防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管,造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。
【实验现象】红色变为黑色;
红色物质。
【完善实验】澄清石灰水;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
黑色粉末变成红色。
(二)
(1)③先点C处,后点A处。
(2)排尽空气,防止爆炸;
收集尾气,进行验纯。
(3)不变。
(4)w(C)=0.6%;
w(O)=1.6%。
(过程略)