高考化学分类解析11弱电解质电离与溶液的酸碱性Word文档格式.docx
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A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中［OH－］减小
8.（2001年广东、河南，6）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.弱酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9.（2000年春，3）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
10.（2000年春，22）60mL0.5mol·
L－1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·
L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为
A.0.5B.1.7C.2D.13.2
11.（2000年上海，7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.SO2
12.（2000年上海，14）水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×
10－14，K（35℃）＝2.1×
10－14。
则下列叙述正确的是
A.c（H＋）随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c（H＋）＞c（OH－）
C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D.水的电离是吸热的
13.（2000年上海，22）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
14.（2000年广东，7）pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为
A.7.2B.8C.6D.无法计算
15.（2000年理科综合，6）有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·
L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
A.①＝③＞②B.③＞②＞①
C.③＝②＞①D.①＝②－③
16.（1999年全国，18）用0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定0.1mol·
L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A.4B.7.2C.10D.11.3
17.（1999年上海，1）下列液体pH＞7的是
A.人体血液B.蔗糖溶液
C.橙汁D.胃液
18.（1999年上海，13）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水
B.0.5mol·
L－1盐酸
C.0.5mol·
L－1CH3COOH溶液
D.0.5mol·
L－1 KCl溶液
19.（1999年广东，13）下列溶液一定是碱性的是
A.溶液中c（OH－）＞c（H＋）
B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH－离子
D.滴加甲基橙后溶液显黄色
20.（1999年广东,16）在某温度时，测得纯水中的c（H＋）＝2.4×
10－7 mol·
L－1，则c（OH－）为
A.2.4×
L－1B.0.1×
10－7mol·
L－1
C.
mol·
L－1D.c（OH－）无法确定
21.（1998年全国，9）用水稀释0.1mol·
L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·
H2O）B.c（NH3·
H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量
22.（1998年全国，15）有五瓶溶液分别是：
①10 mL 0.60 mol·
L－1 NaOH水溶液，②20mL0.50mol·
L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·
L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·
L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol·
L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①
23.（1998年全国，18）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
24.（1998年上海，14）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO
）＝0.105 mol·
L－1、c（Al3＋）＝0.055mol·
L－1，溶液的pH＝2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO
），则c（K＋）为
A.0.045 mol·
L－1B.0.035 mol·
C.0.055 mol·
L－1D.0.040 mol·
25.（1998年上海，20）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为
A.V（酸）＝102V（碱）B.V（碱）＝102V（酸）
C.V（酸）＝2V（碱）D.V（碱）＝2V（酸）
26.（1997年全国，18）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
27.（1997年上海，24）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
28.（1996年全国，13）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2＋＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
29.（1995年全国，14）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol·
L－1甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mL1mol·
L－1甲酸恰好与10mL1mol·
L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
30.（1995年上海，18）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol·
L－1的下列溶液
（1）盐酸
（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是
A.
（1）（4）（5）B.
（2）（5）（6）
C.
（1）（4）D.
（2）（3）（6）
31.（1994年全国，5）下列物质中，导电性能最差的是
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒
C.盐酸D.固体氯化钾
32.（1994年全国，10）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH（s）B.H2O
C.NH4Cl（s）D.CH3COONa（s）
（二）笔答题
33.（2000年全国，26）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是_________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是___________________。
（3）a的取值范围是_________________。
34.（1999年全国）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：
A.0.01mol·
L－1的H2A溶液
B.0.01mol·
L－1的NaHA溶液
C.0.02mol·
L－1的HCl与0.04mol·
L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·
L－1的NaOH与0.02mol·
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H＋）最大的是,最小的是。
（2）c（H2A）最大的是,最小的是。
（3）c（A2－）最大的是,最小的是。
35.（1994年全国，31）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。
●答案解析
1.答案：
D
解析：
证明氨水是弱电解质的原理有两个：
一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。
选项D就是利用了第二个原理。
2.答案：
BC
两溶液中CH3COOH的物质的量都是：
0.001mol，中和时所需NaOH的量也应相等；
浓度越小，电离度越大，其电离出的H＋的物质的量也就越多。
3.答案：
C
在0.1mol·
L－1氨水中存在平衡NH3·
H2O
NH
＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。
若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c（NH
）的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动。
则溶液的颜色变浅。
4.答案：
将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；
另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则可列式10－1×
1－
10－1·
x=10－2（1＋x），解得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶9/11=11∶1。
5.答案：
判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离，与其稳定性无关，故A错；
酸性比碳酸强的酸就可溶解石灰石，如醋酸，故B不对；
Al（OH）3沉淀能溶解在强酸性溶液中，但强酸性溶液不一定是强酸形成的，故C错；
pH为1的溶液中c（H＋）＝0.1 mol·
L－1，与酸的浓度一致，说明该酸为强酸。
6.答案：
AD
中性溶液中，
＝1，AG＝0；
酸性溶液中，
＞1，AG＜0。
常温下0.1 mol·
L－1氢氧化钠溶液中，
＝10－12，AG＝－12；
L－1盐酸溶液中，
＝1012，AG＝12。
7.答案：
A
CH3COOH溶液中存在着平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加水稀释平衡往正反应方向移动，电离度增大，溶液中［H＋］减小，［OH－］增大，pH增加；
加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，溶液中［OH－］增大，pH增加。
8.答案：
B
酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：
（1）两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。
（2）酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。
本题中的酸溶液H＋离子浓度只有1×
10－3mol·
L－1。
如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；
如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。
选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。
如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项C不对。
也正是由于这种原因。
9.答案：
温度越高，水的电离程度越大，水中氢离子浓度越大。
10.答案：
两溶液反应后，硫酸过量，剩余H＋的物质的量为：
0.04L×
2×
0.4mol·
L－1－0.06L×
0.5mol·
L－1＝2×
10－3mol。
c（H＋）＝2×
10－2mol·
L－1，pH＝1.7。
11.答案：
选项中的四种物质水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；
Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。
电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。
12.答案：
由题中条件可以看出，温度升高后，KW值增大。
25℃时c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×
10－7mol·
L－1，35℃时，c（H＋）＝c（OH－）＝1.45×
温度升高c（H＋）和c（OH－）都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。
因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
13.答案：
pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c（H＋）变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c（H＋）比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H＋的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；
酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H2的量是相等的。
14.答案：
解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如果盐酸过量，直接求混合液中c（H＋），再求溶液的pH，如果碱过量，则要先求出c（OH－），再由水的离子积常数求出c（H＋），最后求溶液的pH。
经判断，此题中酸过量，c（H＋）＝
＝1×
10－6，溶液的pH＝6。
15.答案：
加热蒸发时，HCl挥发，①中HCl的物质的量减少，消耗的NaOH的物质的量减少，②中虽然加入了CH3COONa，有弱酸CH3COOH生成，但酸的物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变，故答案为C。
16.答案：
17.答案：
本题考查生活中的化学。
人体血液pH在7.35～7.45之间；
蔗糖不电离，溶液显中性；
橙汁一般为碳酸型饮料，显弱酸性；
胃液中含盐酸，pH＜7。
18.答案：
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；
醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；
L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；
只有0.5mol·
L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。
19.答案：
判断溶液中酸碱性的最根本的依据是H＋与OH－的浓度的相对大小。
c（H＋）＞
c（OH－），呈酸性；
c（H＋）＝c（OH－），呈中性；
c（H＋）＜c（OH－），呈碱性。
20.答案：
无论在什么条件下，纯水中c（H＋）＝c（OH－）。
21.答案：
温度不变时，c（H＋）和c（OH－）的乘积为常数，故排除C；
稀释时电离程度增大，OH－的物质的量增大，故排除D；
稀释时，NH3·
H2O的物质的量减小，
＝
，可知该分数值增加，故排除A选B。
22.答案：
本题关键在加着重号的几个字，溶液所含离子、分子总数应包括水分子，由各溶液的浓度可知，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多。
23.答案：
本题既可采用常规计算法，也可采用估算法：
由题知当碱与酸体积比为1∶10时，所得混合液的pH=7，现pH=11,显碱性，故碱酸体积比应大于1∶10，即选D。
24.答案：
该溶液中离子有SO
、Al3＋、H＋、K＋，已知前三者的浓度，由溶液中阴离子带的负电荷数一定等于阳离子带的正电荷数即可求出K＋的浓度。
25.答案：
强酸中c（H＋）＝10－amol·
L－1，强碱中c（OH－）＝
＝10－14＋bmol·
L－1＝
10－14＋12－amol·
L－1＝10－2－amol·
L－1，混合后pH=7，即n（H＋）＝n（OH－），故V（碱）=102V（酸）
26.答案：
A、C均呈中性；
B项氨水有剩余，显碱性；
D项醋酸有剩余，显酸性。
27.答案：
AC
HCl溶于水完全电离，而CH3COOH溶于水存在电离平衡：
CH3COO－＋H＋，加水该平衡向右移动，H＋物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸c（H＋）相同；
加CH3COONa时，c（CH3COO－）增大，上述平衡向左移动。
c（H＋）降低，pH变大，而盐酸加NaCl后pH基本不变。
故A、C符合题意。
B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D只说明c（H＋）相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无关，故B、D不符合题意。
28.答案：
该平衡为溶解平衡。
若使Ca（OH）2减少，只须使平衡正向移动。
选项中Na2S、NaOH溶液显碱性，使平衡逆移；
CaCl2溶液完全电离出Ca2＋也使平衡逆移。
而B项为AlCl3溶液与OH－作用生成难溶Al（OH）3，消耗OH－使平衡正向移动而使Ca（OH）2固体不断电离而减少。
29.答案：
由弱电解质的概念知弱电解质溶于水只能部分电离。
其中A中甲酸溶液若完全电离c（H＋）＝1mol·
L－1，pH=0;
而现在pH=2，说明只部分电离；
D中在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，故选AD。
而B表示溶解性与电解质强弱无关；
C中完全反应与强弱无关。
30.答案：
由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H＋。
在给出的试剂中只有
（1）、（4）溶于水电离出H＋，故C选项正确。
31.答案：
物质中的“自由电子”和“自由移动的离子”是物质导电的必要条件，选项中只有固态氯化钾不含“自由移动的离子”。
32.答案：
BD
A.加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H＋，减少氢气总量。
C.NH4Cl固体不与盐酸反应，又不影响溶液的体积。
在强酸性条件下不考虑其中水解。
B.水既不影响溶液中H＋的物质的量，又能稀释盐酸。
D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不能影响H2总量。
33.答案：
（1）否若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
（2）否若a=5，［H＋］a=10－5mol·
L－1，则b=10，［OH－］b=10－4 mol·
L－1，
=
＞1不符合题意，故a≠5（3）
＜a＜
（1）若a=3，由a=0.5b可知b=6，由题设pH=b的是一元强碱，与题设矛盾，所以应答“否”。
（2）若a=5则b=10，［OH－］b=10－4mol·
L－1，中和时，应该有Va［H＋］a=Vb［OH－］b
即
=
=10＞1，与题设Va＜Vb不符，所以也应答“否”。
（3）
＜1可得式
=10a＋b－14＜1，又a=0.5b或（a＋b－14）＜0，1.5b＜14，3a＜14，a＜
，又pHb=b=2a＞7［由
（1）小题提示强碱溶液的条件］，
a＞
，因此a的取值范围是
或（4.67＞a＞3.50）
34.答案：
（1）AD
（2）CD（3）DA
反应后的C溶液为：
0.01mol·
L－1H2A、0.01 mol·
L－1NaHA和0.01mol·
L－1NaCl的混合液。
因HA－的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c（H＋）小于A溶液中
c（H＋），但c（H2A）大于A溶液c（H2A）。
反应后D溶液为0.01mol·
L－1的Na2A溶液，所以
c（A2－）最大，但因其水解，c（H＋）最小。
35.答案：
pH酸＋pH碱＝15
由强酸强碱溶液的pH可知c（H＋）酸或c（OH－）碱，两溶液混合后溶液呈中性，说明反应中n（H＋）酸＝n（OH－）碱。
设该强酸溶液体积为10 L，强碱溶液体积为1升，则10c（H＋）酸＝c（OH－）碱，所以
，设强酸溶液中c（H＋）酸＝0.1mol·
L－1，c（OH－）碱＝1mol·
L－1，则pH酸=1,pH碱=14,pH酸＋pH碱＝15。
●命题趋向与应试策略
（一）重视基础形成知识规律
1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判别规律
2.判断强弱电解质的方法规律
（1）0.01mol·
L－1酸HA溶液的pH≠2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。
（2
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