河北省唐山一中届高三上学期调研考试理综试题汇总Word文档格式.docx
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3．某哺乳动物棒状尾（A）对正常尾（a）为显性；
黄色毛（Y）对白色毛（y）为显性，但是雌性个体无论毛色基因型如何，均表现为白色毛。
两对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律。
下列叙述正确的是
A.A与a、Y与y两对等位基因位于同一对同源染色体上
B．若想依据子代的表现型判断出性别能满足要求的交配组合有两组
C．基因型为Yy的雌雄个体杂交，子代黄色毛和白色毛的比例为3:
5
D．若黄色与白色两个体交配，生出一只白色雄性个体，则母本的因型是Yy
4.下列过程不会导致生物进化的是
A.在红眼果蝇的群体中，出现了白眼突变个体
B.小麦Aa连续自交，后代个体中AA所占比例越来越髙
C.濒临灭绝的江豚,有些个体得不到交配机会使部分基因消失
D.森林公园不断有灰喜鹊迁入从而引起基因频率的改变
5．用不同浓度的某种生长素类似物对植物进行插条生根的研究，其实验结果如下图。
其中1、2、3、4分别是培养环境中生长素类似物浓度为a、b、c和零的生根数量。
下列叙述与该实验不相符的是
A．各组插条数应相等
B．c可能小于b
C．b可能小于a
D．组别4在实验中起对照作用
6．某岛屿由海底火山喷发形成，现已成为旅游胜地，岛上植被茂盛，风景优美。
A．该岛屿不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现
B．该岛屿形成后最初进行的群落演替属于次生演替
C．旅游可能使岛上的群落演替按照不同于自然演替的速度进行
D．该岛屿发生过漫长的群落演替过程
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。
D与C互为同分异构体。
则有机物A可能的结构有
A．4种B．3种C．2种D．1种
9．向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mL
C．从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH4++OH-=NH3·
H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：
a点>
c点
10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3分子中共价键的数目为0.4NA
C．一定温度下，lLlmol·
L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：
Ca+2Cl－－2e－
=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B＞D
B．化合物AC的沸点比化合物AF的高
C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
13．下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶
液中各离子浓度大小关系为：
c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．25℃时，将amo1•L﹣l氨水与0.01moI•L﹣1盐酸等体积
混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的
代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的
曲线如图所示。
Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：
a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×
10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×
10﹣7，Ka2=4.7×
10﹣11，据
此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
二、选择题：
（每小题6分，共48分，14—17小题为单项选择题，18—21题为多选题，全部选对得6分，错选得0分，漏选得3分）
14．如图所示，把小车放在倾角为30°
的光滑斜面上，用轻绳跨过定滑轮使之与盛有沙子的小桶相连，不计滑轮质量及摩擦，已知小车的质量为3m，小桶与沙子的总质量为m，小车从静止释放后，在小桶上升竖直高度为h的过程中:
A．
小桶处于失重状态
B．小桶的最大速度为
C．小车受绳的拉力等于mg
D．小车的最大动能为mgh
15．已知地球同步卫星的轨道半径约为地球半径的6.6倍．一飞行器绕地球做匀速圆周运动的周期为3小时。
若地球半径为R，则该飞行器绕地心飞行的
轨道半径最接近（）
A．0.83RB．1.7RC．1.9RD．3.3R
16．均匀带电的球壳在球外空间产生的电场等效于电荷集中于球心处产生的电场．如图所示，在
半球面AB上均匀分布正电荷，总电荷量
为q，球面半径为R，CD为通过半球顶点与球心O的轴线，在轴线上有M、N两点，OM=ON=2R．已知
M点的场强大小为E，则
N点的场强大小为
B．
C．
D．
17．如图所示，带异种电荷的粒子a、b以相同的动能同时从O点射入宽度为
d的有界匀强磁场，两粒子的入射方向与磁场边界的夹角分别为30°
和60°
，且同时到达P点。
a、b两粒子的质量之比为
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
18．如图所示，两根长直导线竖直插入光滑绝缘水平桌面上的M、N两小孔中，O为M、N连线中点，连线上a、b两点关于O点对称。
导线均通有大小相等、方向向上的电流。
已知长直导线在周围产生的磁场的磁感应强度
，式中k是常数、I是导线中电流、r为点到导线的距离。
一可视为质点的带正电的小球以初速度v0从a点出发沿连线运动到b点。
关于上述过程，下列说法正确的是
A．小球先做加速运动后做减速运动
B．小球一直做匀速直线运动
C．小球对桌面的压力先减小后增大
D．小球对桌面的压力一直在增大
19．质量为M的物块以速度V运动，与质量为m的静止物块发生正撞，碰撞后两者的动量正好相等，两者质量之比M/m可能为
A.2B.3C.4D.5
20．有一种测量人体重的电子秤，其原理如右图中虚线内所示，它主要由三部分构成：
踏板、压力传感器R（是一个阻值可随压力大小而变化的电阻器）、显示体重的仪表G（实质是理想电流表）。
设踏板的质量可忽略不计，已知理想电流表的量程为3A，电源电动势为12V，内阻为2Ω，电阻R随压力变化的函数式为R=30－0.02F（F和R的单位分别是N和
）。
下列说法正确是
A．该秤能测量的最大
体重是1400N
B．该秤能测量的最大体重是1300N
C．该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表G刻度盘0.375A处
D．该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表G刻度盘0.400A处
21．真空中有一半径为r0的带电金属球壳，若取无穷远处为零电势，通过其球心的一直线上各点的电势φ分布规律可用图中曲线表示，r表示该直线上某点到球心的距离，r1、r2分别是该直线上A、B两点离球心的距离。
下列说法中正确的是
A.该球壳带负电
B.A点的电场强度大于B点的电场强度
C.若r2-r1=r1-r0，则
A-
B=
0-
A
D.将电子从A点移到B点，电场力做负功
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33-38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．
（5分）
物理实验小组利用如图所示的自制实验装置进行探究实验.沿竖直墙面固定一根刻度尺，使刻度尺的零刻度与水平地面重合;
在墙上，距离地面L的P点固定一小定滑轮，用一根轻质尼龙丝线绕过定滑轮，两端拴接质量不等的两个物体A、B.开始时，将两物体处于相等高度位置，丝线绷直；
通过刻度尺，记录A、B两物体距离地面的高度为h；
然后，同时由静止释放A、B物体，较重的A物体竖直下落与地面相碰后静止，较轻的B物体仍向上运动，观察B物体所能到达的最大高度为H=2.5h，并记录下来。
①根据上述测量的物理量可计算A、B两物体质量之比
②用天平测量两物体质量，所得A、B两物体质量之比，与上述①所得数据略有差距，试分析造成误差的原因
23．
（1）（4分）一位同学在实验中分别用游标卡尺和螺旋测微器测量物体长度，得到结果如图所示，游标卡尺示数_______________cm，螺旋测微器示数____________mm．
（2）（6分）某物理实验小组测量一待测电阻的阻值。
可选用器材的代号和规格如下：
电流表A1（量程250mA，内阻r1为20Ω）；
电流表A2（量程300mA，内阻r2约为15Ω）
待测电阻Rx（阻值约为100Ω）；
滑动变阻器R（最大阻值10Ω）；
电源E（电动势约为9V,内阻r约为1Ω）；
单刀单掷开关S，导线若干。
①在右边的方框中把电流表的代号A1、A2填在相应的
中，并把实验电路原理图连接完整；
②需要直接测量的物理量是________，被测电阻的计算式为Rx=___________。
24．（14分）如图所示，已知半径分别为R和r的甲、乙两个光滑的圆形轨道安置在同一竖直平面上，甲轨道左侧又连接一个光滑的轨道，两圆形轨道之间由一条水平轨道CD相连．一小球自某一高度由静止滑下，先滑上甲轨道，通过动摩擦因数为μ的CD段，又滑上乙轨道，最后离开两圆轨道．若小球在两圆轨道的最高点对轨道压力都恰好为零．试求：
⑴分别经过C、D时的速度；
⑵小球释放的高度h；
⑶水平CD段的长度．
25．（18分）如图a所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比荷
＝106C/kg的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过
×
10－5s后，电荷以v0＝1.5×
104m/s的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B
按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t＝0时刻）．求：
（1）匀强电场的电场强度E的大小；
（保留2位有效数字）
（2）图b中t＝
10－5s时刻电荷与O点的水平距离；
（3）如果在O点右方d＝68cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O
点出发运动到挡板所需的时间．（sin37°
＝0.60，cos37°
＝0.80）（保留2位有效数字）
26.（16分）KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。
（2）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。
洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：
___________________________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________（填化学式）。
（3）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________________________________________。
II．KMnO4的性质与应用：
该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：
称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·
L－1稀硫酸，微热使样品溶解。
再加入30ml水加热，用0.2000mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。
步骤b：
接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。
冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.2500mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
（4）已知室温下CuI的Ksp=1.27×
10－12，欲使溶液中c（Cu）≤1.0×
10－6mol·
L－1，应保持溶液中c（I－）≥mol·
L－1。
（5）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为___________________________________________。
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（6）若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为____________________________。
（7）样品晶体的组成化学式为：
_________________________________。
27．（13分）
目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定条件下：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）
△H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
①表示N2浓度变化的曲线是
（填序号）。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是
。
③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______（填序号）。
a.通入1molN2b.通入1molH2c.通入1molHe气
d.通入1molHCle.通入1molN2和3molH2
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是______（填序号）。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（4）电厂烟气脱氮：
主反应为：
①4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H<
副反应为：
②2NH3（g）+8NO（g）
5N2O（g）+3H2O（g）△H>
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。
请回答：
在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________（填“升高”、“降低”或“不变”），导致这种规律的原因是___________________________________。
28．（14分）
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
I．
（1）常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。
其中A点所示溶液中c（CH3COO－）＝2c（CH3COOH），C点所示溶液中存在c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝c（Na+）。
则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A．容器中压强不变B．混合气体密度不变
C．1molH-H键断裂同时形成2molH-OD．H2的体积分数不变
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为______。
（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
（4）若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
29.（7分）中国沙棘能在干旱、水土流失严重的黄土高原地区生长，有显著的保持水土、改善生态的功能。
科学家对生长在某区域两个不同地段（水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面）的中国沙棘雌、雄株进行了研究，测得一天中6：
00-18:
00间的净光合速率（单位时间、单位叶面积吸收CO2的量）变化曲线如图，请回答下列问题。
（1）在秋季，提取并利用法分离沙棘叶片中的光合色素，可能只出现溶解度较____（填“大、小”）的2条色素带。
（2）一般情况下，曲线I所代表的植株在8点和12点时暗反应所固定的CO2量（“相同”或“不相同”），原因是。
（3）由数据可知，土壤水分含量的变化对中国沙棘（填“雄株”或“雌株”）净光合速率的影响较大，（填“雄株”或“雌株”）更适合在干旱地区生存。
（4）其他条件相同且适宜的情况下更耐高温。
（填“雄株”或“雌株”）
30.（12分）某生物兴趣小组的同学利用本校连续四年来全体学生的体检结果对全体学生进行红绿色盲发病情况的调查，结果汇总如下表，请根据表中数据分析回答：
（I）
（1）第1组同学分析上表数据，可反映出红绿色盲遗传具有特点。
（2）第2组同学希望了解红绿色盲症的，所以调查色盲男生甲的家族遗传病史，记录如下：
男生甲的外祖父为红绿色盲，但其外祖母、祖父母、父母均正常。
请问：
男生甲的家族中色盲基因的传递途径是：
（用文字和箭头表示），这
种传递特点在遗传学上称为。
（II）雌雄同花植物矮牵牛的花色有紫色、红色、绿色、蓝色、黄色、白色，由3对等位基因（A与a、B与b、c与c）控制，白色个体不能合成色素，色素合成与基因的关系如下图所示，其中蓝色素与黄色素混合呈绿色，蓝色素与红色素混合呈紫色。
让纯种紫花植株与基因型为aabbcc白花植株杂交，F1测交后代中只出现三种表现型，紫花（AaBbCc）:
绿花（AabbCc）:
白花（aaBbcc、aabbcc）=1:
1:
2。
不考虑交叉互换，控制花色的3对等位基因位于对染色体上，其中A、a与C、c的遗传（填“遵循”或“不遵循”）基因自由组合定律。
31.（10分）
下图表示下丘脑参与人体体温、水盐和血糖平衡的部分调节过程。
请回答下列问题:
（1）受到寒冷刺激时，下丘脑可通过分泌作用于垂体进而促进腺体A的分泌活动。
这种通过下丘脑和垂体控制腺体A的调节机制属于调节。
（2）人体剧烈运动大量出汗后，下丘脑增加激素的合成和分泌，并由垂体释放，促进对水分的重吸收。
（3）血糖浓度升高时，下丘脑分泌，促使胰岛素增多，从而使血糖水平降低，胰岛素作用结果会影响胰岛素的分泌，这属于调节。
32.（10分）下图1表示某生态系统中各成分之间的联系，图2表示某人工马尾松林中主要生物之间的关系，图3表示该松林各种群对能量的使用情况（单位：
千焦/km）（净同化量=同化量一呼吸消耗量），据图回答问题：
（1）图1中缺少的箭头是____（用图中字母表示）。
（2）图2反映出生态系统普遍存在的调节的概念模型。
若因某原因，植食昆虫数量急剧下降，迫使食虫鸟飞向其他松林觅食，此过程体现了信息传递能
的作用。
（3）表格中，净同化量指的是用于的能量，“？
”的数值为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；
不涂，按本学科选考题目的首题进行评分。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是（全选对的得6分，选不全的得2分，有错选的得0分）
A．布朗运动表明，组成固体小颗粒的分子在做无规则运动
B．分子间的距离从很近的位置逐渐增大的过程中，分子的引力和斥力都在减小
C．热量可以从低温物体传递到高温物体
D．温度低的物体分子运动的平均动能小
E.摄氏温度变化
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