初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题文档格式.docx
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7、铁生锈
8照明弹
9铜在空气中加热
10、铝氧化
（2）分解反应：
由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）
1、实验室制取氧气
2、电解水
3、碳酸分解
4、石灰石高温煅烧
5、碳酸氢铵受热分解
6发酵粉作用原理
（3）置换反应：
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气
1、实验室制取氢气
2、铁和稀硫酸反应
3、铁和稀盐酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、镁和稀硫酸反应
（二）治炼金属
1、氢气还原氧化铜
2、碳还原氧化铁
注意：
一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换
反应的定义。
CO+CuO=Cu+CO（不是置换反应）
（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属
1、铁和硫酸铜反应
2、铝和硫酸铜反应
3、铜和硝酸汞反应
4铜和硝酸银反应
（3）复分解反应：
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：
）
（一）酸+某些金属氧化物=盐+水
1、盐酸与氧化铁反应
2、硫酸与氧化铜反应
（二）酸+碱=盐+水（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、治疗胃酸过
多
3、蓝色沉淀溶解
4、白色沉淀溶解
（三）盐+酸=新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、实验室制取二氧化碳
2、灭火器中反应
3、氯离子检验
4、硫酸根离子检验
（四）盐+碱=新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、产生蓝色沉淀
2、产生两种沉淀
5、产生不溶于酸的沉淀
（五）盐+盐=两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、任写1
2、任写2
3、任写3
（5）不属基本反应类型的反应
（一）某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳的检验
2、二氧化碳的吸收
（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原四氧化三铁
（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
2、酒精（乙醇）燃烧
四、化学性质总结
1、常见的化学性质
可燃性：
稳定性:
助燃性：
活泼性:
还原性：
酸性:
氧化性：
碱性:
2、常见物质的化学性质
请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用
连接，转化的用“-”连接
五、物质溶于水的吸放热
第二讲海水资源、制镁
一、海水中的物质
1•物质种类：
水（96.5%）和可溶性盐（3.5%）
2.离子种类：
Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+
【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（）
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
请你根据图示回答下列问题:
【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数
（1）海水中含量最多的金属离子是（填离子符号）
（2）镁离子的含量为。
（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成
的化合物的化学式是。
（4）图中给出的六种离子可以形成中盐，含量最多的
二、海底矿物
1.化石燃料：
煤、石油、天然气
2.新型矿产资源：
天然气水合物（可燃冰）一未来能源、21世纪能源
甲烷燃烧的方程式：
CH4+2O2CO2+2H2O
3.多种金属矿物：
多金属结核（锰结核：
猛、铁、铜、钻、钛等20多种金属元素）
【例3】下列关于可燃冰”的说法正确的是（）
A.可燃冰”存在于海洋表面
B.可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性
C.可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
D.可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体
【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。
科学研究表明，可燃
冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。
下列有关甲烷
和可燃冰的说法中，不正确的是（）
A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的
B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色
C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源
D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体
三、海水制镁
1.原理：
将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2•生产流程：
3.化学方程式：
MgCb+Ca（0H）2=Mg（OH）2J+CaCl2
Mg（0H）2+2HCI=MgCl2+2出0
MgCl2通电Mg+Cl2f
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgQ-Mg（0H）2-MgCb”，的转化过程，这样做的
目的是：
将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.
【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应类型是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
四、海水淡化
从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机
1.淡化的方法有：
热法、膜法，且都是物理方法。
热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别：
分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（）
A.
加热前应检查装置的气密性
B.试管①与试管③中的水分子结构不同
C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程
D.试管①中溶质的质量分数越来越大
【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个
公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是（）
B.油轮泄漏
垃圾填海
D.
C.海水晒盐
生活污水排入海洋
【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。
膜法海水淡化技术（原理如图所示）采用对海水加
压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。
下列说法正确的是（）
A.浓海水中溶质质量增加淘欧寸:
乐
B.
水分子能通过半透膜
C.浓海水的溶质质量分数减小
D.解决了缺水问题，就可以不用节水了
课堂小测:
1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）
A.矿产资源
B.动力资源
C.化学资源
D.生物资源
2.下列操作不能用来淡化海水的是（
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏
D.多级闪急蒸馏
3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（）
A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液
4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
贝壳応6］总|石灰爭〔
（1）贝壳主要成分的化学式是；
（2）操作a的名称是在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、。
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出第③步反应的化学方程式。
_
5.
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
步骤如图所示:
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2,试剂①可选用
加入的试剂①的量应验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是
（2）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。
（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是
A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸
B.溶液A可直接排放到河中
C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体
第三讲海水晒盐
一、海水晒盐
从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐
蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2.生产流程：
海水—蒸发池—结晶池—粗盐和母液（又称苦卤）
3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海
水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为。
【例2）2004年6月5日世界环境日的主题为海洋存亡，匹夫有责”下列说法错误的是（）
A.海水是混合物
B.海水是纯净物
C.海水是饱和溶液
D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
【例3】下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（）
A.升高温度B.降低温度C.加溶剂D.恒温蒸发溶剂
【例4】一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙（与水反应生成氢氧化钙），充分
反应后恢复到原来的温度。
反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）
A.溶质的质量不变
B.溶质的质量减小
C.溶质的质量分数变大
D.溶质的质量分数减小
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：
一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶
质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液^饱和溶液
升温、加溶剂
①变饱和溶液最可靠的方法是，加溶质、恒温蒸发溶剂
2氢氧化钙饱和溶液：
降温
4、溶解时放热、吸热现象
（1）吸热：
铵盐的溶解，NH4NO3溶解
（2）放热：
固体NaOH、浓H2SQ的溶解
（3）无明显热现象的：
NaCl的溶解
三、溶解度
1、固体溶解度：
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：
一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解度单位：
克
（2）溶解度的含义：
20°
C时NaCl的溶解度为36克。
1在20°
时，100克水中最多能溶解36克NaCl。
2在20°
时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
内因：
溶质、溶剂的性质（种类）
外因：
温度
1大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNQ
2少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，如NaCl
3极少数物质的溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）
2、溶解度与溶解性的关系:
难溶（O.OIg）、微溶（0.01〜1g）、可溶（1〜10g）、易溶（10g）
图示表示：
堆熔
001g
【溶解度曲线考点归纳】
溶解度曲线图常考考点：
1t3°
C时A的溶解度。
2P点的的含义。
3tiC时A、BC、溶解度由大到小的顺序。
4N点为t3°
C时A的不饱和溶液，使它变为饱和的方法。
5从A溶液中获取A晶体的方法。
6从B的溶液中获取晶体方法。
3、气体溶解：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）注意事项：
①条件是：
压强为101kPa和一定温度；
②在1体积水；
③达到饱和状态
4气体溶解度最后求的是体积，是有单位的
4、影响气体溶解度的因素：
（1）气体溶解度的影响条件：
温度和压强。
①温度升高，气体溶解度减少；
②压强增大，气体溶解度减少。
【例5】20C时，氯酸钾的溶解度是7.4g,这表示（）
A.20C时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B.20C时，氯酸钾在水中溶解7.4g,溶液达到饱和
C.IOOg水中最多溶解7.4g氯酸钾
D.20C时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态
【例6】下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）
A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少D.温度
【例7】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（）
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶解度
【例8】20C时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍
有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是（）
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20C时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
【例9】在20E时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g
溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20C时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）
A.A>
B>
CB.B>
A>
CC.C>
BD.B>
C>
A
气体的溶解度跟压强和温度有关，随着温度的升高气体的溶解度减小；
随着压强的增大气体的溶解度增大。
课堂小测：
1、下列物质中，不属于溶液的是（）
A、自来水B、葡萄糖注射液C液态空气D、蒸馏水
2、家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是（）
A、前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质
B、前后都是溶解原理
C、前者为乳化作用，后者为溶解作用
D、前后都是乳化原理
3、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是（）
A、金属表面油污的清洗B、高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C、有机农药的合成或使用D、各种日用洗涤剂和化妆品的配制
4、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）
A、锌B、硫酸C、硫酸锌D、硫酸铜
5、铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）
A、只有硫酸亚铁B、只有铁
C、只有硫酸铁D、有硫酸亚铁和硫酸6如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造
成U形管中液面出现b低a高的情况（）
A、氯化钠B、氢氧化钠C、浓硫酸D、硝酸铵
7、若将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是（）
A、溶液的质量一定变小B、溶液中溶质的质量分数一定变大
8、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）
A、升高温度B、加入溶质C、降低温度D、倒掉一部分溶液
9、20C时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）
A、食盐的溶解度是36TB、20C时食盐的溶解度是36g
C、食盐的溶解度是100gD、食盐的溶解度是36g
10、下列说法正确的是（）
A、0T时100g水中溶解了10gA,则A在0°
C时溶解度为10g
B、20C时，100gA饱和溶液中含有20gA则A在20C时的溶解度为20g
C、30C时，100g水中溶解了40gA恰好饱和，则30C时A的溶解度为40
D、40C时，A的溶解度为60g,说明40C时，100g水中溶解60gA时溶液即达到饱和
11、在10C时，KNQ的溶解度为20g,则此温度下KNQ饱和溶液中质量比关系正确的是（）
A、m溶液:
m溶质—4:
1B、m溶液:
m溶质—5:
1
12、把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶液中溶质的质量（）
A、增大9倍B、减小10倍C、增大10倍
13、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（
A、b物质的溶解度大于a物质的溶解度
B、t1C时，a、b两种物质的溶解度相等
C、t2C时，100克b物质的溶液中含有80克b物质
D、将t2°
C时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
14、根据溶解度曲线回答问题
（1）溶解度随温度升咼而增大的物质是;
（2）
t2°
C时，溶解度相等的是;
（3）t2C时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和,
可再加入a物质g,或使其温度降到C
15、如图是两种物质的溶解度曲线，回答下列冋题：
（1）20C时，甲物质的溶解度是®
（2）20C时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为
（3）将40C时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写一种即可）
（4）40C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20C，所得溶液的溶质质
量分数的大小关系是。
（5）甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用（填“冷却结晶”或
“蒸发结晶”）
16、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%〜18%，该厂日产酱油
15t。
试计算该厂每月（按30天计）消耗t氯化钠。
17、已知60C时硝酸钾的溶解度是110g,求60C时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为
O
18、已知tC时硝酸钠的溶解度为32g,100g水中加入50g硝酸钠充分搅拌后所
得溶液的溶质的质量分数为;
50g改为30g,此时所得溶液的溶质
的质量分数为。
19、把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数
为。
20、把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水g
21、有100g10%的NaCI溶液，要使其浓度增大一倍，需加入g氯化钠。
22、在80g15%的硝酸钠溶液中蒸发g水或加入为g硝酸钠可制成30%
硝酸钠溶液。
第四讲粗盐提纯
咪粗盐
、伯"
亦朴砧七、川朴E、川海水T蒸发池T（条件）结晶池T」厂、亠』海水晒盐的万法：
盐田法｛'
丿，母液
结晶
结晶分为两种：
•吉晶和结晶
当出现
海水晒盐采用的是•吉晶，除去KN03中的NaCI杂质采用的是•吉晶
二、粗盐提纯
1重结晶法除去不溶性杂质
（1）溶解：
玻璃棒的作用是
（2）过滤：
玻璃棒的作用是
（3）蒸发：
玻璃棒的作用是；
时停止加热，利用余热把食盐烘干。
（4）冷却和转移结晶物质
2•除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有、、可溶性杂质，它们在溶液
中主要以、、的形式存在
【思考】如何除去食盐中的杂质离子?
三、混合物分离
1固体与固体混合物：
1若杂质易分解、升华时，可用灼烧法
2若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法
3若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用结晶法
2•体与液体混合物：
若互溶且沸点相差较大时，用蒸馏法
3•体与气体混合物：
一般可用洗气法
4•体与液体混合物：
可用过滤法
四、常见物质除杂
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
CO
CQ
2
H2Q
3
4
N2
Q2
5
灰粉
CuQ
6
BaSQ
BaCQ
7
FeC2溶液
CuC2
8
Fe
9
Cu
Fe2Q3
10
NaCI晶体
KNQ
11
CaQ
CaCQ
12
KNQ晶体
NaCl
13
Na2CQ
14
NaQH
Ca（QH）2
1•海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是
（2）操作a的名称是在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器.有烧杯、玻璃
棒、
扌甬电
（3）工业冶炼镁常用电解MgCb的方法，反应为：
MgCb—Mg+
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②,③
2.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
3.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
（）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量烧碱溶液，再过滤
硝酸钠溶液
加入适量氯化钡溶液，再过滤
熟石灰
石灰石
高温煅烧
一氧化碳
通过澄清石灰水
4.欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质,
分别写出所加
试剂和发生反应的化学方程式。
（1）NaCI（N/Q）:
（2）HNQ（HC）:
（3）Na2SO4（N&
CQ）:
（4）HCI（H2SQ）:
第五讲海水“制碱
一、氨碱法制纯碱
1.原料：
食盐、石灰石，氨气为媒介
3.化学反应原理：
NaCI+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CI
2NaHCO3」Na2CO3+H2O+CO2T
注意:
（1）
（3）
4、侯氏制碱法（联合制碱法
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