北京课改新版九年级化学第十二章第一节尖子生题word有答案文档格式.docx
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A．
向一定量石灰石中滴加稀盐酸
B．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C．
向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
10．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；
②静置、测温；
③再
加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂1
试剂2温度
/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3温度/℃
混合后温度
0.5gNa2CO
3
10mLH2O
20.0
23.3
10mLHCl（20%）
23.7
0.5gNaHC
O3
18.5
20.8
则下列说法中，错误的是（）A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
11．在自然界里不断发生这下列两个反应：
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2和Ca
（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、
石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（）
A．碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水B．石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙C．碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙D．碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定
12．过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体
（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A．二氧化锰B．澄清石灰水C．盐酸D．氯化钠
13．洗鱼时，不慎将鱼胆弄破，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要除去这种苦味，最适宜的清洗液是（）
A．食盐水B．醋酸C．纯碱溶液D．氢氧化钠溶液
14．取两份质量相等的CaCO3，使一份与足量的稀盐酸反应（甲），另一份充分煅烧（乙），则得到的CO2的质量是（）
A．甲多B．乙多C．相等D．无法判断
15．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是（）
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B．水银不是银，是金属汞C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
16．性质决定用途，下列物质的性质和用途对应有误的是（）A．稀盐酸﹣能与金属氧化物反应﹣除铁锈B．苛性钠﹣容易吸收水分﹣作某些气体干燥剂C．氧气﹣可燃性﹣用于抢救危重病人D．碳酸氢钠﹣能与胃酸反应﹣治疗胃酸过多症
17．北大校园歌曲“化学是你，化学是我”揭示了化学来源于生活，又服务于生活，下列关于生活中化学说法不正确的是（）A．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
B．氢氧化钙用可于改良酸性土壤、砌砖、粉刷墙壁等
C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症的药物和食品干燥剂
D．明矾溶于水会形成胶状物，可促进水中悬浮杂质的沉降
18．下列有关物质的用途的说法，正确的是（）A．用苛性钠中和土壤的酸性B．用小苏打中和过多胃酸C．硫酸铜可用于配制农药波尔多液D．消石灰不能用于树木防虫
19．下列处理生活中的实际问题的方法不科学的是（）A．使用酒精灯时不慎打翻着火，用湿抹布盖灭B．患有胃溃疡的病人，不可服用含碳酸氢钠的胃药C．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并打开排风扇通风D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下并靠近地面撤离
20．下列物质与对应的用途错误的是（）A．CaCO3：
用作补钙剂B．NaHCO3：
是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分C．NaOH：
可作干燥剂和用于制肥皂D．Na2CO3：
用于治疗胃酸过多
二．填空题（共10小题）
21．人的胃液中含有少量的盐酸．按要求将有关的化学方程式填写在横线上．
（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是．
（2）Ba2+有毒．用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为．
（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是．
22．按下列要求从①烧碱、②纯碱、③盐酸、④熟石灰、⑤生石灰等物质中选择合适的物质，用化学式填空：
（1）在空气中易吸收水分而潮解的是．
（2）能除去面团中的酸性物质的是．
（3）能用作食品干燥剂的是．
23．现有以下常见的物质①醋酸②碳酸氢钠③石灰石④活性炭⑤食盐⑥熟石灰；
请选择合适的物质将序号填在横线上．
（1）腌制鱼肉等常用的调味品
（2）常用作建筑材料的物质
（3）用于改良酸性土壤的是（4）除去铝壶中的水垢
（5）除去冰箱异味（6）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．
24．在工农业生产和日常生活中．盐酸、烧碱、纯碱、氯化钠、石墨、硫酸铜等物质都有着重要用途．请选择上述物质填空：
（1）用于制造药物及金属表面除锈的是；
（2）在农业上用来配制杀菌剂波尔多液的是；
（3）在日常生活里用于调味和腌渍食品的是．
25．小勇同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：
[资料]牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂．请回答：
（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？
（回答一条即可）
（2）小勇选择的试剂X是（）
A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．酚酞试液
（3）从探究过程来看，小勇可检验出摩擦剂中一定存在的物质是．从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：
．
26．某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行研究．在查阅有关资料的基础上，该同学选用集气瓶、一次性注射器及气球进行探究实验．实验方案如下：
（1）用20%的盐酸配制质量分数为5%的盐酸
（2）在注射器中装上相同体积的盐酸，进行如图装置的实验
（1）配制100克5%的盐酸的方法是
（2）该同学设计的实验方案是运用了研究的方法
（3）装置1中发生的化学反应方程式为
（4）在实验过程需要观察的现象是
（5）为了为了使实验结果准确，在实验过程中应控制的条件是（写其中两点）
27．根据题意填写下列空格：
（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一（填名称）；
（2）某微粒结构示意图为
用化学符号表示为；
（3）含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“氟、钙”指的是（填“单质”、“原子”、
“元素”）．
28．田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：
重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；
用pH试纸测试，溶液的pH为11．实验二：
分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
盐
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
pH
10
7
4
她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应
生成的盐叫强碱弱酸盐．
（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？
（2）她重复进行实验一的目的是；
由该实验得出的结论是．
（3）由实验二得出的结论是
（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论
29．身边处处有化学．请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①烧碱②石灰石③盐酸④酒精⑤水银⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是；
（2）生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是；
（4）厕所清洁剂中含有的是．
30．化学与我们的生活息息相关。
请从下列物质中选择相应的序号填空：
①小苏打②天然气③活性炭④稀盐酸⑤石灰浆
（1）可作燃料的是；
（2）可用于吸附色素或异味的物质是；
（3）可用于金属表面除锈的是；
（4）可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是；
（5）可调节酸性土壤的是。
参考答案与试题解析
【解答】解：
A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故A说法正确；
B、食盐水具有杀菌性，能用于清洗伤口，故B说法正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C说法错误；
D、小苏打碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，是制造饮料时的原料，故D说法正确；
故选：
C。
A、石灰浆能和空气中的二氧化碳反应生成坚固的白色碳酸钙，所以可以用石灰浆来砌砖、抹墙，A正确；
B、配制波尔多液是选用硫酸铜和氢氧化钙，B不正确；
C、氢氧化铝能和胃酸的主要成分稀盐酸反应生成氯化铝和水，C正确；
D、稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，D正确；
故选：
B。
3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成
功的家庭小实验是（）
A．①②③④B．①③C．②④D．②③④
①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化。
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。
④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去。
因此②③④能成功，故选：
D。
A、要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，故A正确；
B、哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，故B错误；
C、“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）↓，故C错误；
D、根据ABC的分析，D错误；
A。
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥各种气体C．粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸收空气里的水分而潮解D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
A、涉及的是碳单质的化学性质反面的知识，用碳单质制成的墨汁，书写或绘画成的字画可以长期保存，是因为碳单质的常温下化学性质稳定。
故选项A正确。
B、涉及的浓硫酸是常用的气体干燥剂，这是因为浓硫酸很难挥发且具有吸水性。
但是由于浓硫酸具有很强的酸性，所以不能用来干燥碱性气体。
如：
氨气。
故选项B错误。
C、涉及的粗盐是一种含有多种杂质的混合物，它在空气中会吸收水蒸气而潮解是因为含有氯化镁、氯化钙等杂质的缘故。
所以选项C正确。
D、涉及的是二氧化碳的实验室制法。
为了便于收集气体，要求反应速率适中即可。
实验室在制取二氧化碳的时候选用石灰石或大理石而不用碳酸钠正是因为碳酸钠与盐酸反应的速率太快。
所以选项D是正确的。
综上所述，故选B。
A、盐酸可以与金属氧化物反应而用于除铁锈，故A正确；
B、用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙混合能配制农药波尔多液，故C正确；
D、高锰酸钾可用来消毒杀菌，故D正确。
7．有关酸碱盐的说法错误的是（）
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
A、硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，可以用食醋清洗，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；
D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确。
在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出就可以了。
B．
向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
A、石灰石和盐酸相遇就反应生成二氧化碳，二氧化碳的质量开始为零，故A错误；
B、向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢能分解生成水和氧气，水中氢元素的质量分数保持不变，故B正确；
C、横坐标是稀盐酸，等量的盐酸与锌和铁反应生成氢气的质量应该是相等的，故C错误；
D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁的表面，固体的质量不断增大，故D错误；
③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
A、由数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3℃大于开始时的20℃，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量，故A说法正确；
B、由数据表，碳酸氢钠溶解后温度为18.5℃小于开始时的20℃，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量，故B说法正确；
C、碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为
23.7℃，故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故C说法错误；
D、对照试验要求只有一个变量，其它条件都相同，故若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；
（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（）
A．碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水
B．石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙
C．碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙
D．碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定
A、碳酸钙是不溶于水的物质，但是在水中含有二氧化碳时能溶解，说明碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水，故A正确；
B、碳酸氢钙是易溶于水的物质，钟乳石、石笋和石柱的主要成分不可能是碳酸氢钙，而是碳酸钙，石灰水的主要成分是氢氧化钙，故B错误；
C、根据CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2可以看出，碳酸氢钙中的碳元素还来自二氧化碳，故C错误；
D、碳酸钙能与水和二氧化碳共同发生化学反应，而碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙的化学性质不稳定，故D错误；
由题目信息容易得出，过碳酸钠既有双氧水的性质，又有碳酸钠的性质，即凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应使之失效。
A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，二者相遇会反应放出氧气使过碳酸钠变质，故A错；
B、澄清石灰水能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会使过碳酸钠变质，故B错；
C、盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成气体也会使过碳酸钠变质，故C错；
D、氯化钠既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故D对。
13．洗鱼时，不慎将鱼胆弄破，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸难溶于水的物质，使
鱼肉变苦，要除去这种苦味，最适宜的清洗液是（）
需要找一种显碱性的物质中和胆汁酸来消除苦味。
A、食盐水显中性，不能消除酸性物质，故A不适宜；
B、醋酸显酸性，不能消除酸性物质，故B不适宜；
C、纯碱溶液显碱性，可以中和胆汁酸来消除苦味，故C适宜；
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物，故D不适宜；
碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳
酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；
等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；
A、铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物，故错误；
B、水银是金属汞，故正确；
C、碳酸钠能与酸反应，能用于食品工业，水溶液呈碱性，俗称纯碱，故正确；
D、食盐的成分是氯化钠，故正确；
16．性质决定用途，下列物质的性质和用途对应有误的是（）
A．稀盐酸﹣能与金属氧化物反应﹣除铁锈B．苛性钠﹣容易吸收水分﹣作某些气体干燥剂C．
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