苏教版化学必修1知识点总结带配套练习Word格式.docx
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6
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：
a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是（）
A.+2B.+3C.+4D.+6
2.3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2C．+3D．+4
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）
A、一定被氧化B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是
4.对于反应CaH2+2H2O
Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是（）
A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤
5.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；
是还原剂；
元素被氧化；
元素被还原；
电子转移的总数是.
6.盐酸能发生下列反应：
1Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
22HCl+CuO
CuCl2+H2O
3MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是（）
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性
7.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）
A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4
C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO3
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：
氧化剂+还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：
氧化剂>
氧化产物
还原性：
还原剂>
还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
（4）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；
不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：
KMnO4>
MnO2
（5）通过与同一物质反应的产物比较：
如：
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>
S
练习题:
1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
2.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl（g）+O2
2Cl2+2H2O（g）2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2
3.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
4.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，
只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
5.X、Y、Z为三种单质。
已知：
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：
Y>
Z>
X；
②单质的还原性：
③对应离子的氧化性：
X>
Y；
④对应离子的还原性：
Y
A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④
6.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：
A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）
A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定
离子反应
（1）电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
1.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）
A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐
2.在下列叙述中，正确的是（）。
（A）溶于水能电离出H＋离子的化合物都是酸
（B）硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
（C）二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
（D）氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质
3.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是（）。
（A）0.2mol/LK2S（B）0.1mol/LBa（OH）2
（B）（C）0.2mol/LNaCl（D）0.2mol/L（NH4）2SO4
4.下列能发生离子反应的是（）
A、KCl溶液与NaOH溶液混合
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合
C、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液混合
D、NaCl溶液与Ca（NO3）2溶液混合
5.现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
1.不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）
A.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B.FeSO4+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑
4.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）
A．①②B．①②④C．②③D．①②③
5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
.
6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O______________________________
（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O__________________________________________________________
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______________________________________________________
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu__________________________________________________________
（5）H++OH－=H2O_________________________________________________________________
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水。
1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应
（3）铁片插到硝酸汞溶液中
（4）实验室制取氧气
（5）实验室制取二氧化碳
3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
离子方程式书写方法：
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；
若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：
如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等
6、发生络合反应：
如Fe3＋与SCN-
1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）。
（A）Na＋、NO3―、AlO2―、SO42―（B）Na＋、NO3―、SiO32-、K＋
（C）K＋、Cl―、SiO32-、CO32―（D）Na＋、Cl―、HCO3―、Ba2＋
2.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×
10－14mol·
L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-
D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
4.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。
A.K+、Mg2+、OH-、SO42-
B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.K+、Na+、HCO3-、Cl-
5.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）
A.Na+、CO32-、OH-、H+
B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-
C.Cu2+、K+、OH-、NO3-
D.Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-
6.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-
B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、S2-、Cl-
D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
1.下列离子方程式书写正确的是（）。
（A）氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H＋→Fe3＋+3H2O
（B）次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋+2ClO―+SO2+H2O→CaSO3↓+HClO
（C）向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.02molCl2：
2Fe2＋+4Br―+3Cl2→2Fe3＋+2Br2+6Cl―
（D）用氨水吸收少量SO2：
NH3.H2O+SO2→NH4＋+HSO3―
2.下列电离子方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
4.下列电离方程式错误的是（）
ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―
CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HSO4－+OH－=H2O+SO42－
D、石灰石溶于硝酸：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－
AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：
H＋＋OH－
H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3＋2H＋
Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH－=CO32－+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH－=HCO3－+H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+==Cu2++H2↑
1.3物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×
1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:
n
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·
mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·
mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×
1023个硫酸分子
5.下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×
1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
6．0.1molNaHCO3中含有（）
A．0.2molNa+B．0.05molCO
C．6.02×
1023个OD．0.1molH
7．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
摩尔质量
1、定义：
1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：
M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：
n=m/M
3、数值：
当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
1.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.14D.31
2．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×
1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64B.32C.96D．32
3.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
4.0.012kg14C含有的碳原子数
A.等于NA
B.小于NA
C.大于NA
D.无法判
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