苏教版化学必修1知识点总结带配套练习Word格式.docx

1、6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+62.3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 3.某元素在

2、化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是4.对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D5.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .6.盐酸能发生下列反应：1 Zn+2HClZnCl2+H22 2HCl+CuOCuCl2+

3、H2O 3 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性7.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧

4、化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强（4） 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl （浓） = 2KCl + 2M

5、nCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2（5） 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S练习题:1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IF

6、e2+Cl2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_

7、_，既有氧化性又有还原性的是_ _。5.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性： 对应离子的氧化性：XY； 对应离子的还原性：Y A、只有 B、只有 C、只有 D、6.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质

8、。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。1.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）AA为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐2.在下列叙述中，正确的是 （ ）。（A） 溶于水能电离出H 离子的化合物都是酸（B） 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱

9、电解质（C） 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质（D） 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是 （ ）。（A） 0.2mol/LK2S （B） 0.1mol/LBa（OH）2 （B） （C） 0.2mol/LNaCl （D） 0.2mol/L （NH4）2SO4 4.下列能发生离子反应的是（ ）A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca（NO3）2溶液混合5.现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖

10、H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。1.不能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 DKOH和CH3

11、COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba（OH）2=Fe（OH）2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe（OH）2+BaSO4C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S4.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间

12、的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A B C D5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。.6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A

13、二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn粒与稀硫酸反应制取氢气2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子

14、从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与S2-、I-

15、，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe3与SCN-1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）。（A） Na 、NO3 、AlO2 、SO42 （B） Na 、NO3 、SiO32- 、K （C） K 、Cl 、SiO32-、CO32 （D） Na 、Cl 、HCO3 、Ba2 2.若溶液中由水电离产生的c（OH）11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO33.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

16、）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-4.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-5.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 6.在无色透明溶液中，能大量

17、共存的离子组是（ ）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、

18、Na+、Cl-、SO42- （4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）1.下列离子方程式书写正确的是 （ ）。（A） 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H Fe3 +3H2O（B） 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO3 +HClO （C） 向100mL0.1 mol/

19、L Fe Br2 溶液中通入0.02mol Cl2 ：2Fe2 +4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl （D） 用氨水吸收少量SO2 ：NH3.H2O+SO2 NH4 +HSO3 2.下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O23.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2

20、Fe3+3Cu4.下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba（OH）2 =Ba2 +2OH 5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu（OH）2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠

21、溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 +

22、H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加

23、过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H21.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔（mol）2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 : n1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗

24、常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）

25、 A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO460.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+ B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H71g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.1. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.312某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D323. 4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。4. 0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判