酸碱盐在水溶液中的电离Word格式文档下载.docx
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也可以是混合物（氨水、盐酸）。
分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；
或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。
注意
（1）物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。
（2）电解质是自身可电离出离子的化合物。
二 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。
2.试写出下列各组物质的电离方程式：
（1）HCl、H2SO4
HCl===H＋＋Cl－；
H2SO4===2H＋＋SO
。
（2）NaOH、Ba（OH）2
NaOH===Na＋＋OH－；
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－。
（3）BaCl2、Na2CO3、Al2（SO4）3
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；
Na2CO3===2Na＋＋CO
；
Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
归纳总结
1.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
（1）酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
（2）碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
（3）盐是电离时能生成金属阳离子（或NH
）和酸根阴离子的化合物。
2.电离方程式书写注意事项
（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
2.下列电离方程式中正确的是（ ）
A.Ca（OH）2===Ca2＋＋2（OH－）
B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C.H2SO4===H＋＋SO
D.Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
答案 D
解析 A中氢氧根离子不应加括号；
B中铁为三价铁离子；
C中氢离子应写为2H＋；
D项正确。
理解感悟 电离方程式的书写要求
（1）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。
（2）书写时要遵循质量守恒（即方程式两边原子种类和个数必须相等）和电荷守恒（即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数）。
（3）书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
3.
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①KOH：
_______________________________________________；
②KHSO4：
____________________________________________；
③Fe2（SO4）3：
__________________________________________；
④HNO3：
_______________________________________________。
（2）对
（1）中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________（填序号，下同），属于碱的是________，属于盐的是________。
答案
（1）①KOH===K＋＋OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO
④HNO3===H＋＋NO
（2）④ ① ②③
解析 根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子（或NH
）和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。
1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
答案 C
解析 Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；
SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。
2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A.NaClB.CH3CH2OH（酒精）
C.H2SO4D.CO2
解析 NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电；
CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质；
H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SO
，可以导电，是电解质；
CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。
3.下列说法正确的是（ ）
A.难溶于水的化合物是非电解质
B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析 难溶于水的盐如BaSO4溶于水的部分能完全电离，故属于电解质，A错误；
溶于水能导电的化合物本身不一定电离，如SO2、NH3不属于电解质，B错误；
硫酸溶于水导电、熔化时不导电，C错误；
HCl液态不导电，但溶于水导电，属于电解质，D正确。
4.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
答案 B
解析 氯化钠在溶于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；
硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；
二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；
硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO
，选项D说法错误。
5.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH
＋Cl－，所以NH4Cl是盐
解析 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成阳离子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；
电离时生成的阴离子全部为OH－的化合物是碱，电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3属于盐，B错；
能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错；
NH4Cl属于盐，D正确。
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
解析 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A错误、B正确；
电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；
NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D错误。
40分钟课时作业
[经典基础题]
题组一 电解质、非电解质的理解与判断
1.下列说法正确的是（ ）
A.水导电性很差，所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
解析 水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；
Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；
NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。
2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖
C.KNO3、酒精D.NaOH、氯气
3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.MgCl2是非电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在溶液中才能导电
解析 MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；
MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；
MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
4.下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.仅①④B.仅①④⑤
C.仅②③D.①②③④⑤
解析 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如NaCl），也可以是碱类（如NaOH）等。
题组二 电解质的电离及导电性判断
6.下列电离方程式书写错误的是（ ）
A.BaCl2===Ba2＋＋Cl－
B.Na2CO3===2Na＋＋CO
C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D.Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
解析 A项没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
7.下列物质中导电性最差的是（ ）
A.0.6mol·
L－1的硫酸
B.0.1mol·
L－1的盐酸
C.熔融的NaCl
D.硝酸钾晶体
解析 0.6mol·
L－1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·
L－1的盐酸，故其导电能力大；
熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。
8.下列叙述不正确的是（ ）
A.NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－
B.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析 NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；
液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；
溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。
9.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A.0.50molBa（OH）2B.100mL水
C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4
解析 Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：
H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱，A错误；
溶液的体积增大，c（H＋）和c（SO
）都减小，溶液的导电性减弱，B错误；
酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H＋、SO
的浓度，溶液导电性减弱，C错误；
增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D正确。
[能力提升题]
10.有以下10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气
⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠
⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质序号
Ⅰ
混合物
Ⅱ
电解质，但熔融状态下并不导电
Ⅲ
电解质，但难溶于水
Ⅳ
非电解质
Ⅴ
纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案 Ⅰ.②⑤ Ⅱ.③ Ⅲ.⑨
Ⅳ.④⑥ Ⅴ.①⑦
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
BaSO4是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·
H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。
铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。
11.
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：
________________，________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：
_______________________________________________，
________________________。
③固体KOH：
________________________，__________________________________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4___________________________________________________________；
②Ca（OH）2____________________________________________________________；
③K2SO4________________________________________________________；
④NH4NO3_____________________________________________________________。
答案
（1）①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 KOH在固态时没有自由移动的离子
（2）①H2SO4===2H＋＋SO
②Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
③K2SO4===2K＋＋SO
④NH4NO3===NH
＋NO
12.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1mol·
L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c（H＋）＝0.1mol·
L－1，NaHSO4溶液中c（H＋）＝0.1mol·
L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·
L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：
__________________________________________________；
NaHSO4：
______________________________________________________；
NaHCO3：
________________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的__________，理由是_____________。
（3）写出②中反应的化学方程式________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为________________________________________________________________________。
答案
（1）HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3===Na＋＋HCO
（2）盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO
（3）NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
（4）NaHSO4＋Ba（OH）2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓
解析
（1）根据实验①、②、③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO
，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO
（2）由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO
，因此NaHSO4应为盐类。
（3）NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。
（4）1∶1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。
13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）已知：
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。
若在
（2）题图中，电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。
则：
下列四个图中，________（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。
答案
（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D （3）D
解析
（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。
两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；
蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；
导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。
D选项中，发生反应H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；
石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。
（3）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
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