高考理综化学天津卷试题及解析Word文档下载推荐.docx
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本题选B。
考点：
物质、离子检验。
3、下列说法不正确的是
A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D、Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH—（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
化学反应原理。
4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A、铜电极上发生氧化反应
B、电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
原电池原理。
5、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
加入的物质
结论
A
50mL1mol·
L－1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H+）·
c（OH—）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O
HCO3—+OH—溶液呈碱性；
A项加入50mL1mol·
L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c（Na+）=2c（SO42－），故A项错误；
向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca（OH）2，则c（OH—）增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡左移，c（HCO3—）减小，故
增大，故B项正确；
C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡右移，但c（OH—）减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c（H+）·
c（OH—）减小，故C项错误；
D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D项错误；
考点:
盐类水解平衡应用。
6、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A、m=2
B、两次平衡的平衡常数相同
C、X与Y的平衡转化率之比为1:
1
D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·
L－1
【答案】D
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；
同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；
m=2，则起始量X与Y之比为1:
2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:
2，故X与Y的平衡转化率之比为1:
1，C项正确；
m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：
4×
10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷
2L=0.2mol/L，故D项错误；
本题选D。
化学平衡移动原理及计算。
7．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________。
（5）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·
L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：
__________。
②写出m点反应的而梨子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2mol·
L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2-）＞r（Na+）、HClO4＞H2SO4
（3）
（或
）
（4）2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·
mol-1
（5）①c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
②NH4++OH-＝NH3·
H2O③0.022
从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r（O2-）＞r（Na+）；
非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：
（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·
（5）①R是NH4Al（SO4）2,Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+发生了反应，离子方程式为：
NH4++OH-＝NH3·
H2O
③10mL1mol·
L-1NH4Al（SO4）2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·
L-1Ba（OH）2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。
化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。
8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.
（2）
中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：
_____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是__________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：
________mol.
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
______
①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
（1）醛基、羧基
（2）③＞①＞②（3）4
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A是HOCCOOH，官能团是醛基和羧基；
根据C的结构可知B是苯酚，则A+B→C的化学反应方程式为：
。
（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：
③＞①＞②（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3
同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。
9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：
。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
（1）作氧化剂过滤
（2）Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab
（3）RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多
（4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤
（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀
考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断
10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×
10-2mol·
L-1,c（Fe3＋）=1.0×
10-3mol·
L-1,c（Cl－）=5.3×
L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
.
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O
Fe（OH）2++H＋K1
Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）2++H＋K2
Fe（OH）++H2O
Fe（OH）3+H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O
Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·
L-1）表示]的最佳范围约为mg·
L-1。
（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）①2②166H+163H2O
（3）K1>
K2>
K3bd调节溶液的pH
（4）18～20
（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；
钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c（Cl－）-2c（Fe2＋）-3c（Fe3＋）=1.0×
L-1,所以pH=2；
②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；
（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>
K3；
使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；
加水稀释，则水解平衡也正向移动；
加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；
加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；
从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。
（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20mg·
L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。
考查对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力
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