高考理综化学天津卷试题及解析Word文档下载推荐.docx

1、本题选B。考点：物质、离子检验。3、 下列说法不正确的是A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、 Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C化学反应原理。4、 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、 铜电极上发生氧化反应B、 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C、 电池工

2、作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡原电池原理。5、 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42）B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH）不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性

3、；A项加入50mL 1 molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c（Na+）=2c（SO42），故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca（OH）2，则c（OH）增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c（HCO3）减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c（OH）减小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水电离，故由水电离出的c（H+）c（OH）减小，故C项错误；D项加入0.1molN

4、aHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D项错误；考点:盐类水解平衡应用。6、 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A、 m=2B、 两次平衡的平衡常数相同C、 X与Y的平衡转化率之比为1:1D、 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1【答案】D

5、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总

6、量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。化学平衡移动原理及计算。7（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应

7、的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而梨子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期A族 （2）r（O2-）r（Na+）、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na（s）+O2（g） Na2O2（s） H=-511kJmol-1（5） c（SO42-）c（NH4+）c（Al3+）c（H+）c（OH-

8、）NH4+ + OH-NH3H2O 0.022从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r（O2-）r（Na+）；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g） Na2O2（s） H=

9、-511kJ（5）R是NH4Al（SO4）2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）c（NH4+）c（Al3+）c（H+）c（OH-）m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-NH3H2O10mL1molL-1 NH4Al（SO4）2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba（OH）2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。化学图像

10、、盐类水解、离子半径的大小比较。8（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_,写出A+BC的化学反应方程式为_.（2） 中、3个OH的酸性有强到弱的顺序是：_。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）DF的反应类型是_,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol .写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_、属于一元酸类化合物，、苯环上只有2个取

11、代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：（1）醛基、羧基（2） （3）4（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A是HOCCOOH，官能团是醛基和羧基；根据C的结构可知B是苯酚，则A+BC的化学反应方程式为：。（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。9（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷

12、电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作

13、由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。（1）作氧化剂 过滤（2）Cu（NH3 ）42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断10（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，

14、且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c（Fe2）=2.010-2molL-1, c（Fe3）=1.010-3molL-1, c（Cl）=5.3L-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe（OH）2+H K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H

15、K2Fe（OH）+H2OFe（OH）3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）y（3x-y）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe（mgL-1）表示的最佳范围约为 mgL-1。（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质

16、 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 b d 调节溶液的pH（4）1820（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 Fe3+Fe=3 Fe2+ （2）根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c（Cl） -2 c（Fe2）-3 c（Fe3）=1.0L-1,所以pH=2； 根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3

17、价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K3；使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。 （4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。考查对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力