上海市高中结业文化考试文档格式.docx
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答案
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1．下列物质属于有机物的是（）
A．明矾B．干冰C．苏打D．尿素
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．碱石灰B．生石灰C．汽油D．铝热剂
3．下列物质属于电解质的是（）
A．SO2B．C2H5OHC．NaD．H2SO4
4．下列物质中，只含共价键的是（）
A．K2OB．NaOHC．C6H12O6D．KCl
5．下列变化属于物理变化的是（）
A．漂粉精露置在空气中变质B．用四氯化碳萃取溴水中的溴
C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D．食物腐败
6．我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将
涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。
该Po（钋）原子核外电子数是（ ）
A．209 B．125C．84 D．42
7．若要精确配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是（ ）
A．50mLB．100mLC．250mLD．1000mL
8．下列物质的水溶液显碱性的是（）
A．FeCl3B．CH3COONaC．KNO3D．Al2（SO4）3
9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （）
A．O2B．Cl2C．H2D．CO2
10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
11．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（）
A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应
12．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
13．下列物质的化学式可以称为分子式的是（）
A．NaClB．CuC．CO2D．Na2CO3·
10H2O
14．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH-的质量是17gD．1molSO2气体所占的体积约为22.4L
15．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Al3+Cu2+Cl－NO3-B．Na＋Fe2＋AlO2－OH－
C．K＋NH4+SO32-CO32-D．Na＋K＋HCO3-S2－
16．在一定条件下，发生反应：
2NO2
N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（）
A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变
17．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是（）
A．用白醋清除暖水瓶中的水垢B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C．用工业用盐腌制肉类食品D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）
A．CH4B．NH3C．O2D．H2
19．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙跟盐酸反应：
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应:
Fe+Cu2+→Cu+Fe2+
C．氨水跟盐酸反应：
OH-+H+→H2O
D．氢氧化钡跟稀硫酸反应：
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
20．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的
D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
21．右图-1为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能够将化学能转化为电能图-1
22．下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和BaCl2
C．NaHCO3和Na2CO3D．NaOH和NaHSO4
23．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（Tl）是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是（）
A．铊是银白色、质软的金属B．铊不能形成气态氢化物
C．铊与稀硝酸反应生成Tl（NO3）3D．Tl（OH）3是两性氢氧化物
24．右图-2是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中，正确的是（）
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·
cm－3
质量分数：
98%
A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL4.6mol·
L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
图-2
25．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c（氧化性强弱顺序：
Fe3+>
Cu2+>
Fe2+）。
则下列说法正确的是（）
A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+离子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子
二．（本题共20分）
26．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的放电反应为：
□Zn+□K2FeO4+□H2O→□Zn（OH）2+□Fe（OH）3+□KOH
请配平该化学方程式。
该反应中氧化剂是_____________。
若反应中转移0.6mol电子，则消耗Zn的物质的量为_____________mol。
27．下表-1标出的是元素周期表的一部分元素。
表-1
根据上表回答下列问题（用元素符号填写）（注：
以下问题回答范围均限于①～⑧的元素）
⑦元素的气态氢化物的电子式为___________，与④的氢化物相比较，________的氢化物更稳定。
①～⑧的元素中原子半径最大的是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________，气态氢化物水溶液呈碱性的是___________________。
⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是______________________________；
该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________。
如图-3，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a．浓硫酸b．NaOH溶液c．KI溶液d．饱和食盐水图-3
28.某一元醇的分子式为C5H12O，它的其中一种结构用文字
表述为：
甲基
请在方框中写出这种
甲基—碳原子—乙基一元醇的结构简式。
羟基
该物质与乙醇的关系为________________（填写编号）。
a．同位素b．同系物c．同分异构体d．同素异形体
29．有机物A、B、C、D、E、F有如下图-4转化关系。
其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。
图-4
请回答下列问题：
有机物D的俗名为_________________________。
反应⑤的化学方程式为___________________________________________，其反应类型是_________________。
Br2与有机物F加成的反应历程，一种看法是：
Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子（记为Br+）和溴负离子（Br-），加成反应的第一步是Br+首先和F分子的一端结合，而后才是Br-加到F分子的另一端。
有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行了Br2和F的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种有机物生成，因而肯定了上述反应过程是正确的。
试写出这三种有机物的结构简式：
_______________、________________、_______________。
三．（本题共16分）
30．根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·
xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_____________________。
A．电子天平B．试管夹C．酒精灯
D．蒸发皿E．坩埚F．石棉网
除上述仪器外，还需要的仪器是______________、_______________（任意填写二种）。
某学生实验后得到以下表-2数据：
加热前质量
加热后质量
m1（容器）
m2（容器+晶体）
m3（容器+无水硫酸铜）
5.400g
7.900g
7.100g
表-2
根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。
该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）____________________。
a．没有进行恒重操作
b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
d．加热过程中晶体有少量溅失
31．某些废旧塑料可采用下列方法处理：
将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图-5。
表-
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
图-5
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表-3：
试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
聚乙炔
写出反应②的化学方程式__________________________________。
试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________________，其一氯代物有_________________种。
锥形瓶C中观察到的现象是_________________________________________。
某研究性学习小组的同学为了测定用A中残留物制取的CaC2试样的纯度，从下图-6中选用适当的实验装置进行实验。
图-6
则所选用装置是___________（填写编号），连接顺序应是（填各接口的字母）______________。
四．（本题共14分）
32．某烃蒸气密度为2.59g/L（已折算成标准状况），燃烧0.725g该烃产生1.12L（标准状况）二氧化碳和1.125g水，求：
该烃的相对分子质量。
该烃的分子式及可能的结构简式。
33．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下表-4数据（所用盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L）
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸的体积
50.0mL
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标准状况）
2.24L
3.36L
表-4
若要使混合物恰好与盐酸完全反应，则需混合物多少摩尔？
若需计算混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比，应该选择上表中实验_________（填实验编号）的数据；
此混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比是_______________。
计算混合物中NaHCO3的质量百分含量（精确到0.1）。
（参考答案及评分标准）
D
B
C
A
26．
（1）3，2，8，3，2，4（1分）；
（2）K2FeO4（1分）；
（3）0.3（1分）。
27．
（1）
（1分），N（1分）；
（2）Na（1分），Cl（1分），N（1分）
（3）AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-（2分），
Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O（2分）
（4）abc（1分）
28．
（1分）,b（1分）
29．
（1）醋酸（或冰醋酸）（1分）；
（2）
（2分），消去反应（1分）。
（3）
（1分，三个正确给一分，若有写错不给分）
30．
（1）ACE（1分），玻璃棒、干燥器、研钵、坩埚钳、泥三角、三脚架等（2分）；
（2）4.2（2分），偏低（1分），
a、c（2分，只要有一个正确给1分，全部正确给2分）
31．
（4）④③②（1分），ECDB（1分）。
32．
（1）58（2分）；
（2）C4H10（2分），
（2分）。
33．
（1）0.15mol（2分）。
（2）Ⅰ（2分）；
1∶1（2分）。
（3）45.7%（2分）。
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