理综高考山东理科综合试题及参考答案Word文档下载推荐.docx
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则这两种物质中（）
A．甲是抗体，乙是抗原B．甲是抗体，乙是淋巴因子
C．甲是淋巴因子，乙是抗原D．甲是淋巴因子，乙是抗体
6．等浓度的系列稀脓液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（）
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
7．下列叙述错误的是（）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）
A．5%B．10%C．15%D．20%
9温室时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．若PH>
7时，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>
c1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
10．用石墨做电极电解CuSO4溶解。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CUSO4·
5H2O
11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．K+、
、Cl-、
B．H+、
、Al3+、
C．Na+、S2-、OH-、
D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、
12．NA为阿伏伽德罗常数，下下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
13．某含铬（
）废水用含硫亚铁铵[FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中（
）的物质量为
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
二、选择题：
本大题共8小题。
在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个符合题目要求，有的有多个符合题目要求。
完全选对的得6分，选对但不全对得3分，有选错的得0分。
14．关于一定量的气体，下列叙述正确的是（）
A．气体吸收的热量可以完全转化为功
B．气体体积增大时，其内能一定较少
C．气体从外界吸收热量，其内能一定增加
D．外界对气体做功，气体的内能可能减少
15．如图，两根相互平行的长直导线分别通有方向反的电流I1和I2，且I1>
I2；
a、b、c、d为导线某一横截面所在平面内的四点，且a、b、c与两导线共面；
b点在两导线之间，b、d的连线与导线所在的平面垂直。
磁感应强度可能为零的是（）
A．a点B．b点C．c点D．d点
16．雨后太阳光入射到水中发生色散而形成彩虹。
设水滴是球形的，图中的圆代表水滴过球心的截面，入射光线在过此截面的平面内，a、b、c、d代表四条不同颜色的出射光线，则它们可能依次是（）
A．紫光、黄光、蓝光和红光
B．紫光、蓝光、黄光和红光
C．红光、蓝光、黄光和紫光
D．红光、黄光、蓝光和紫光
17．通常一次闪电过程历时约0.2~0.3s，它由若干个相继发生的闪击构成。
每个闪击持续时间仅40~80μs，电荷转移主要发生在第一个闪击过程中。
在某一次闪电前云地之间的电势差约为1.0×
109V，云地间距离约为lkm：
第一个闪击过程中云地间转移的电荷量约为6C，闪击持续时间约为60μs。
假定闪电前云地间的电场是均匀的。
根据以上数据，下列判断正确的是（）
A．闪电电流的瞬时值可达到1×
105A
B．整个闪电过程的平均功率约为1×
1014W
C．闪电前云地间的电场强度约为1×
106V／m
D．整个闪电过程向外释放的能量约为6×
106J
18．已知氢原子的基态能量为E1，激发态能量En=E1/n2，其中n=2，3…。
用h表示普朗克常量，c表示真空中的光速。
能使氢原子从第一激发态电离的光子的最大波长为（）
A．
B．
C．
D．
19．我国“嫦娥一号”探月卫星发射后，先在“24小时轨道”上绕地球运行（即绕地球一圈需要24小时）；
然后，经过两次变轨依次到达“48小时轨道”和“72小时轨道”；
最后奔向月球。
如果按圆形轨道计算，并忽略卫星质量的变化，则在每次变轨完成后与变轨前相比（）
A．卫星动能增大，引力势能减小B．卫星动能增大，引力势能增大
C．卫星动能减小，引力势能减小D．卫星动能减小，引力势能增大
20．质量为M，内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上，箱子中间有一质量为m的小物块，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为μ。
初始时小物块停在箱子正中间，如图所示。
现给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间，并与箱子保持相对静止。
设碰撞都是弹性的，则整个过程中，系统损失的动能为（）
D．μNmgL
21．一列简谐横波沿x轴传播，波长为1.2m，振幅为A。
当坐标为x=0处质元的位移为
A且向y轴负方向运动时，坐标为x=0.4m处质元的位移为
A。
当坐标x=0.2m处的质元位于平衡位置且向y轴正方向运动时，x=0.4m处质元的位移和运动方向分别为（）
、沿y轴正方向B．
、沿y轴负方向
C．
、沿y轴正方向D．
第Ⅱ卷
22．（6分）①在“油膜法估测油酸分子的大小”试验中，有下列实验步骤：
往边长约为40cm的浅盆里倒入约2cm深的水，待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。
②用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形状稳定。
③将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。
④用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴的滴入量筒中，记下量筒内每增加一定的体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。
⑤将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。
完成下列填空；
（1）上述步骤中，正确的顺序是__________________。
（填写步骤前面地数字）
（2）将1cm3的油酸溶于酒精，制成300cm3的油酸酒精溶液；
测得1cm3的油酸酒精溶液有50滴。
现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，测得所形成的油膜的面积是0.13m2。
由此估算出油酸分子的直径为____________m。
（结果保留1位有效数字）
23．（12分）使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源（一般为电池）、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端。
现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：
待测多用电表，量程为60mA的电流表，电阻箱，导线若干。
实验时，将多用电表调至×
1挡，调好零点；
电阻箱置于适当数值。
完成下列填空：
（1）仪器连线如图1所示（a和b是多用电表的两个表笔）。
若两电表均正常工作，则表笔a为________（填“红”或“黑”）色；
（2）若适当调节电阻箱后，如图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2（a），（b），（c）所示，则多用电表的读数为_______Ω；
电流表读数为______mA；
电阻箱的读数为________Ω；
（3）将图1中多用电表的两表笔短接，此事流过多用电表的电流为______mA；
（保留3位有效数字）
（4）计算得到多用电表内电池的电动势为______V。
24．（15分）如图，两根足够长的金属导轨ab、cd竖直放置，导轨间距离为L，电阻不计。
在导轨上端并接2个额定功率均为P、电阻均为R的小灯泡。
整个系统置于均强磁场中，磁感应强度方向与导轨所在平面垂直。
现将一质量为m、电阻可忽略不计的金属棒MN从图示位置由静止开始释放。
金属棒下落过程中保持水平，且与导轨接触良好。
已知某时刻后两灯泡保持正常发光。
重力加速度为g。
求：
（1）磁感应强度的大小；
（2）灯泡正常发光时导体棒的运动速率。
25．（19分）如图，与水平面成45°
角的平面MN将空间分成I和II两个区域。
一质量为m、电荷量为q（q>
0）的粒子以速度v0从平面MN上的P0点水平向右射入I区，粒子在I区运动时，只受到大小不变、方向竖直向下的电场作用，电场强度大小为E；
在II区运动时，只受到匀强磁场的作用，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。
求粒子首次从II区离开时到出发点P0的距离。
粒子的重力可以忽略。
26．（20分）装甲车和战舰采用多成钢板比采用同样质量的单层钢板更能抵御穿甲弹的射击。
通过对以下简化模型的计算可以粗略说明其原因。
质量为2m、厚度为2d的钢板静止在水平光滑桌面上。
质量为m的子弹以某一速度垂直射向该钢板，刚好能将钢板射穿。
现把钢板分成厚度均为d、质量为m的相同的两块，间隔一段距离平行放置，如图所示。
若子弹以相同的速度垂直射向第一块钢板，穿出后在射向第二块钢板，求子弹射入第二块钢板的深度。
设子弹在钢板中受到的阻力为恒力，且两块钢板不会发生碰撞。
不计重力影响。
27．（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________，它的空间构型是_________；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
28．（15分）反应
在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应的化学方程式中，a:
b:
c为_____________；
（2）A的平均反应速率v
（A）、v
（A）从大到小排列次序为_________；
（3）B的平衡转化率α
（B）、α
（B）、α
（B）中最小的是_____，其值是__________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________________，采取的措施是______________________________；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2________T3（填“>
”“<
”“=”），判断的理由是_________________________________________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
29．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________；
C_____________________________________________________________________；
D______________________________________________________________________；
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。
30．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是______________________，反应②的反应试剂和反应条件是______________________________，反应③的反应类型是_______________；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：
苯环上的烷基（－CH3，－CH2R，－CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：
____________________________________________________________________________________
31．（10分）某同学从温度为55～65℃的泉水中筛选出能合成脂肪酶的细菌，并从该细菌中提取了脂肪酶。
（I）测定脂肪酶活性时，应选择______________作为该酶作用的物质，反应液中应加入______________溶液以维持其酸碱度稳定。
（2）要鉴定该酶的化学本质，可将该酶液与双缩脲试剂混合，若反应液呈紫色，则该酶的化学本质为______________。
（3）根据该细菌的生活环境，简要写出测定该酶催化作用最适温度的实验思路。
32．（11分）回答下列与生态学有关的问题：
（1）某人将未经检疫的外来鱼类和水草大量引进某水域生态系统后，导致生物多样性下降。
从种间关系的角度分析，引起这种不良后果的原因是本地原有物种和外来物种之间可能存在着____________、___________、____________的关系。
（2）某相对稳定的水域生态系统中主要有甲、乙、丙、丁、戊5个种群，各种群生物体内某重金属的含量如下表。
已知水中的该重金属被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。
假设在这5个种群构成的食物网中，消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食。
种群
甲
乙
丙
丁
戊
重金属含量（μg/kg鲜重）
0.0037
0.035
0.34
据表中数据绘出该生态系统的食物网。
33．（11分）为探究不同条件对叶片中淀粉合成的影响，将某植物在黑暗中放置一段时间，耗尽叶片中的淀粉·
然后取生理状态一致的叶片，平均分成8组，实验处理如下表所示。
一段时间后，检测叶片中有无淀粉，结果如下表。
编号
组1
组2
组3
组4
组5
组6
组7
组8
处理
葡萄糖溶液浸泡
溶液中通入空气
溶液中通入CO2和N2
蒸馏水浸泡
水中通入空气
水中通入CO2和N2
光照
黑暗
检测结果
有淀粉
无淀粉
（1）光照条件下，组5叶片通过______________作用产生淀粉：
叶肉细胞释放出的氧气来自于______________的光解。
（2）在黑暗条件下，叶片能进行有氧呼吸的组别是______________。
（3）组2叶片中合成淀粉的原料是______________，直接能源物质是_______，后者是通过______________产生的。
与组2相比，组4叶片无淀粉的原因是______________。
（4）如果组7的蒸馏水中只通入N2，预期实验结果是叶片中_______（有、无）淀粉。
34．（10分）人类中非秃顶和秃顶受常染色体上的等位基因（B、b）控制，其中男性只有基因型为BB时才表现为非秃顶，而女性只有基因型为bb时才表现为秃顶。
控制褐色眼（D）和蓝色眼（d）的基因也位于常染色体上，其表现型不受性别影响。
这两对等位基因独立遗传。
（1）非秃顶男性与非秃顶女性结婚，子代所有可能的表现型为_____________________。
（2）非秃顶男性与秃顶女性结婚，子代所有可能的表现型为_____________________。
（3）一位其父亲为秃顶蓝色眼而本人为秃顶褐色眼的男性与一位非秃顶蓝色眼的女性结婚。
这位男性的基因型为_______或_______，这位女性的基因型为_______或_______。
若两人生育一个女儿，其所有可能的表现型为______________。
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