中考化学一模模拟习题有答案语文Word格式.docx

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11.下列物质性质的表述中，属于物理性质的是

A.氮气无色无味B.碳酸易分解

C.硫具有可燃性D.一氧化碳有剧毒

12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A.1B.3C.4D.7

13.下列符号表示1个氢分子的是

A.HB.H+C.H2D.2H

14.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯

B.取用固体药品

C.倾倒液体药品

D.加热液体

15.下列安全措施不正确的是

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭

16.二氧化碳能灭火，是因为

A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应

B.二氧化碳溶于水时生成碳酸

C.在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”

D.密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧

17.将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是

A.降温B.倒出一部分C.加硝酸钾D.加水

18.将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了

A.使木柴与空气充分接触B.升高木柴的温度

C.降低木柴的着火点D.方便添加木柴

19.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分

B.分子、原子和离子都是带电的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变

20.碳化硅（SiC）俗称金刚砂。

在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

SiC+2NaOH+2O2====Na2SiO3+X+H2O。

请推断X的化学式

A.CO2B.COC.SiO2D.Na2CO3

21.如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是

选项液体X固体Y

A水氢氧化钠

B水硝酸铵

C过氧化氢溶液二氧化锰

D稀盐酸碳酸钠

22.右图是测定空气中氧气含量的装置。

下列操作和结论中，不正确的是

A.实验时加入过量的红磷

B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

23.下列4个实验方案的设计中，不正确的是

A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2

C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体

D.在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和

24.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）。

下列结论正确的是

A.甲溶液中溶质的质量分数减小

B.两支试管里剩余的固体质量相同

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多

25.下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸B.将一定量的水通直流电C.加热一定量的高锰酸钾固体D.向一定量的水中加入氯化钠

二、填空题（共5个小题，共29分）

26.（6分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

（1）在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。

钠属于（填“金属”或“非金属”）元素;

其一个原子中质子数为。

（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。

氯化钠由构成;

从海水中获取粗盐采取的方法是（填“冷却”或“蒸发溶剂”）。

（3）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。

①过氧化钠属于。

A.混合物B.氧化物C.化合物

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

27.（6分）水是地球上一种最普通、最常见的物质。

（1）右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和。

（2）日常生活中，可以用区分硬水和软水。

（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程

发生反应的化学方程式为。

（4）右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体

是，反应的化学方程式为。

（5）水可以配制各种溶液。

将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为g。

28.（5分）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

（1）一个A分子由个原子构成。

（2）B中氮、氧元素的质量比为，氮元素的化合价为。

（3）上述反应中，一定发生改变的是（填序号）。

①元素种类②原子种类③分子种类

（4）参加反应的A与B的分子个数比为。

29.（7分）地壳中的矿物是人类的重要资源。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。

（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。

地壳中含量最丰富的金属元素是。

赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是（填字母序号）。

A.焦炭B.一氧化碳C.氧气D.二氧化碳

（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。

医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

已知：

MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O;

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O;

MgCl2+Ca（OH）2===Mg（OH）2↓+CaCl2。

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。

②向溶液B中加入盐酸的目的是。

③下列结论正确的是（填字母序号）。

A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

30.（5分）下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。

请根据下列叙述回答问题。

（1）A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为。

（2）X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。

X、Y分别是。

（3）C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。

（4）E中两种元素的质量比为3:

1。

A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为。

E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为。

三、实验题（共3个小题，共20分）

31.（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称为。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为;

所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是或E。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是;

用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是。

32.（6分）用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。

内容【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究CO2与水反应

步骤①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。

②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。

①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。

②打开弹簧夹，通入O2。

③加热木炭。

④停止通O2、熄灭酒精灯。

（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为。

（2）实验1中，步骤①的目的是;

步骤②的目的是。

（3）实验2中，步骤①的目的是;

C装置中的液体是。

（4）两个实验中，B装置的共同作用是。

33.（8分）生活中常遇见铜制品生锈的情况。

活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。

探究活动一：

验证铜锈的组成

【查阅资料】

①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

③碳不与稀硫酸反应。

④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。

【进行实验1】

同学们设计了下图所示装置并进行实验。

实验操作实验现象实验结论

①按上图组装仪器，装入药品。

②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。

绿色固体变为黑色;

硫酸铜粉末变为蓝色;

烧杯中液体变浑浊。

加热铜锈生成的物质有_____;

铜锈由_____元素组成;

烧杯中发生反应的化学方程式为______。

③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。

黑色固体溶解，溶液变为蓝色。

探究活动二：

探究铜生锈的条件

【进行实验2】

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

序号实验内容实验结论实验反思

实验1

在干燥环境中，铜不易生锈。

（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是______。

（2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是______。

实验2

______。

实验3

实验4

铜生锈的条件是_______。

四、计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：

TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2。

若要制得24g钛，请计算需要镁的质量。

35.（3分）某实验小组用28g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑。

当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。

实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

请计算：

（1）制取的氧气质量为g。

（2）混合物中二氧化锰质量。

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。

共25道小题，每小题1分，共25分。

）

题号123456789101112131415

答案BACDADCABCABCBC

题号16171819202122232425

答案DDACABCBDB

二、填空题（共5个小题，共29分。

26.（6分）

（1）金属11

（2）钠离子和氯离子蒸发溶剂

（3）①BC②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

27.（6分）

（1）吸附

（2）肥皂水

（3）CaO+H2O==Ca（OH）2（4）H22H2O直流电2H2↑+O?

2↑

（5）880

28.（5分）

（1）4

（2）7:

8+2

（3）③（4）2:

3

29.（7分）

（1）天然气

（2）铝AB

（3）①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

②除去Ca（OH）2③ABC（2分）

30.（5分）

（1）2H2+O2点燃2H2O

（2）H2O、H2O2或H2O2、H2O

（3）碳和氧

（4）2H2+CO2催化剂CH4+O2CH4+2O2点燃2H2O+CO2

三、实验题（共3个小题，共20分。

31.（6分）

（1）集气瓶

（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑BD

（3）A将燃着的木条放在集气瓶口，若本条熄灭，则二氧化碳已收集满

32.（6分）

（1）C+O2点燃CO2

（2）研究燃烧需要氧气研究燃烧需要达到着火点

（3）证明CO2不能使紫色石蕊变红紫色石蕊溶液

（4）防止C中液体倒吸入装置A中

33.（8分）

CO2、H2O、CuOCu、C、H、OCO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

实验2：

在有O2和H2O、无CO2的环境中，铜不易生锈

实验3：

在有CO2和H2O、无O2的环境中，铜不易生锈

实验4：

与O2、CO2和H2O同时接触

（1）除去蒸馏水中溶解的O2和CO2

（2）按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO2排出部分空气，塞紧胶塞

四、计算题（共2个小题，共6分。

34.（3分）

【解】设需要镁的质量为x。

TiCl4+2Mg=====Ti+2MgCl2

2×

2448

x24g

x=24g

答：

需要镁的质量为24g。

35.（3分）

（1）9.6

【解】设：

氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。

2KClO32KCl+3O2↑

24514996

xy9.6g

x=24.5gy=14.9g

（2）混合物中二氧化锰的质量为：

28g-24.5g=3.5g

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数为：

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