上海高三二模三大块整理教师版含答案Word格式.docx
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H2+I2Ⅲ：
2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
31．上述循环反应的总反应可以表示为__________；
反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．SO2b．I2c．H2SO4d．HI
32．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如右图所示。
0～2min内的平均反应速率v（HI）=。
33．对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下（选填编号）也是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
34．实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；
若加入少量下列试剂中的（选填编号），产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO3
23．B2O3+2NH3
2BN+3H2O（1分）；
原子（1分）
24．1s22s22p1（1分）；
3（1分）
25．C、O（2分），B元素难以形成B3+（1分）。
26．4（1分）
27．MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（1分）28．MnO4-→Mn2+（2分）
29．a（1分）30．28524KOH283212H2O（2分）2.38mo1（2分）
31．2H2O→2H2↑+O2↑（1分）；
ab（2分）32．0.05mol／（L·
min）（1分）
33．b（2分）34．向右（1分），b（1分）
2、崇明区
四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共8分）
下
表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
23、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
24、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
。
25、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的
稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a．MnO2b．Na2SO4c．Na2SO3d．CaCO3
26、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1mol/LM溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
27、配平反应的离子方程式：
XeO3
Mn
H2O→ MnO
Xe↑
H
28、反应现象为：
①有气泡产生，② 。
29、发生氧化反应的物质是 。
30、将适量的XeO3投入
mL0.1mol·
L
Mn
的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子 mol。
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH
六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共10分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
31、制水煤气的主要化学反应方程式为：
。
32、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
。
33、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）
CO（g）
CH3OH（g）
90.8kJ
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
23.5kJ
③CO（g）
CO2（g）
H2（g）
41.3kJ
总反应：
3H2（g）
3CO（g）
Q，其中Q
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
34、已知某温度下反应②2CH3OH（g）
H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度／（mol·
）
0.44
0.6
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：
（甲醇）
（
水）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
反应开始时
（CH3OH）
；
该时间内的平均反应速率
；
该温度下反应的平衡常数值为 。
（精确到0.01）
四、（共8分）
23．Na＞Al＞O（1分）
HClO4＞H3PO4>
H2CO3（1分）
24．
（1分）25．a（1分）
26．Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+（2分）pH=7（2分）
五、（共8分）
27．5，6，9，6，5，18（2分）
28．溶液显紫红色（1分）
29．Mn2+（1分）30．0.015（2分）pH=1（2分）
六、（共10分）
31．C+H2O
CO+H2（1分）
32．H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3（1分）33．246.4（2分）ac（2分）
34．＞（1分）1.64mol·
L－1
（1分）
0.12mol/L·
min（1分）1.86（1分）
3、奉贤区
四、（共8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；
氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物（化学式）。
24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是______________；
与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是（化学式）。
25．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）→3N2（g）＋4H2O（g）+1038.7kJ
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_。
26．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_________（填标号）
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．范德华力
五、（共7分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
27．若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
28．能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v（Cr2O72—）=v（CrO42—）
c．溶液的颜色不变D．溶液的pH值不变
29．第②步中，还原0.01molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·
7H2O。
30．许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2—（亮绿色）+H2O
Cr（OH）3（s）
Cr3+（紫色）+3OH—
下列有关说法中正确的是
a．加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2—）
b．在一定条件下存在：
Cr（OH）3+OH—→CrO2—+2H2O；
Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在叁个平衡
六、（共9分）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
31．NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2（g）＋8NH3（g）
7N2（g）＋12H2O（g）也可处理NO2。
则化学平衡常数表达式K＝；
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
32．汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。
已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。
在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）
N2（g）+O2（g）–Q1K1=1×
1030
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）+Q2K2=2.5×
1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
33．一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。
若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝mol·
L－1·
min－1
保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，
n（CO2）0.80mol（填：
大于、小于、等于）。
34．酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）_______________________________。
四、（8分）23、2s22p3NH4NO3或NH4NO2（合理给分）2分
24、三角锥形C2H62分
25、3.54NA2分
26、cd2分
五、（7分）27、橙1分
28、cd2分
29、0.062分
30、ab2分
六、（9分）
31、3NO2+H2O→2HNO3+NO1分K=[N2]7[H2O]12/[NO2]6[NH3]81分6.722分
32、c1分
33、0.2/t1等于2分
34、2H2SO3+O2→2H2SO42分
4、虹口
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
氰酸（化学式：
HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：
HOCN+2H2O→X。
23．在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
24．X所含阳离子的电子式是________；
已知25℃时0.1mol/LX溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
______________________。
25．能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a．共用电子对偏向：
H-N＞H-Cb．氧化性：
NO2＞CO2
c．酸性：
HNO3＞H2CO3d．沸点：
NH3＞CH4
26．据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。
请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
_______________、______________。
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。
27．第一步的反应为：
NaIO3+3NaHSO3→NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
28．第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请完成并配平方程式：
________________________________→________________________________。
29．第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为________mol。
30．要使碘的产率最高，全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_________。
六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。
31．一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。
下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变
32．温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。
33．一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。
计算H2的平均反应速率：
____________________________________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。
34．工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。
a．使用高效催化剂b．增大体系压强
c．及时除去生成的H2Od．增加原料气中CO2的比例
23．第二周期IVA族；
4；
24．
；
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
25．ac（2分）；
26．H-O-C
N；
H-N=C-O
五、（共8分）
27．NaIO3；
（或：
+4价的S）；
28．NaIO3+5NaI+6NaHSO4→6Na2SO4+3I2+3H2O（2分）；
29．5：
1；
3；
30．2：
5（2分，用电子得失守恒做最简捷）
六、（共8分）
31．ad（2分）；
32．变小；
变小；
33．
mo1／（L•s），t-达到平衡所需的时间（单位：
s，可自定）（2分）；
34．bc（2分）
5、黄浦区
四、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
23．W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能量的电子。
24．元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。
25．Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。
26．两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
五、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
27．若冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
28．上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用浓硫酸吸收d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
29．采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。
若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为__________；
Cu2S和HNO3有如下反应：
3Cu2S+22HNO3
6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO
+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为__________。
30．过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：
S2O82－+2I—
2SO42－+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：
____________________________、______________________________。
六、N2O5是一种新型硝化剂，在一定条件下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）－Q（Q>
0）
31．如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a．2
正（N2O5）=
逆（NO2）b．
（NO2）=4
（O2）
c．O2的物质的量的分数保持不变d．混合气体的密度保持不变
e．每消耗1molN2O5的同时生成2molNO2
32.下表为在2L的恒容密闭容器中，反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
500
1000
n（N2O5）/mol
10.0
7.04
4.96
则500s内N2O5的分解速率为_____________。
33．若其它条件不变，将温度由T1改变到T2，反应1000s时测得，n（NO2）为9.96mol，则T2__T1（选填“>
”、“<
”或“=”）。
34.达到平衡后，若其它条件不变，瞬间压缩容器体积至原来的一半，则NO2浓度的变化情况为______________________________________________________。
四、（共8分，每空1分）
23.3，2
24.非极性，
25.3s23p1，H2O+H++AlO2-
Al（OH）3
Al3++3OH-
26.S，Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
五、（共8分，每题2分）
27.Fe，S
28.bd
29.2:
1，1.5mol
30.S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++I2
六、（共8分，每题2分）
31.ac
32.2.96×
10-3mol/（L·
s）
33.＜
34.NO2浓度立即增大，然后逐渐减小，但一直大于原浓度。
6、闵行区
四、（本题共8分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已
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