高考化学考点必练专题19化学反应速率和化学平衡补差专练Word文档格式.docx
《高考化学考点必练专题19化学反应速率和化学平衡补差专练Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考点必练专题19化学反应速率和化学平衡补差专练Word文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
【答案】A
4．（云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考高三化学试题）下列说法正确的是（）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57kJ·
mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【解析】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；
C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用△H-T△S＜0判断反应自发进行，选项C错误；
D．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误。
5．（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（s）ΔH＜0，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
B．平衡常数K值越大，X的转化率越大
C．达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动
6．（广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试）在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）
A．混合气体的密度不变B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．C（g）的物质的量浓度不变
【解析】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B.生成nmolD是正反应，同时生成nmolC也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；
C.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D.C（g）的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确。
7．（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）在恒温恒容容器中发生反应
，下列说法不正确的是（）
A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态
B．当
：
2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态
C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率
D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗
的同时生成
8．（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）己达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:
1
A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【解析】①该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；
③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；
⑥v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；
⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；
⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；
⑨C、D的分子数之比为1：
1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误；
故选A。
9．（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12（二氯二氟甲烷）为例）：
CF2Cl+ClCl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）ClOOCl
2Cl+O2
A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B．ClO+ClO
ClOOC1的反应中有非极性键的形成
C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D．臭氧屡破坏的关键因素有：
10．（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）一定温度下，0.1molN2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0下列说法不正确的是
A．达到平衡状态时，v正（NH3）:
v逆（N2）=2:
B．c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2时,说明反应已达到平衡状态
C．容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态
D．升高温度时，v正（NH3）增大，v逆（NH3）增大
【解析】A、达到平衡时，v正（NH3）向正反应方向进行，v逆（N2）向逆反应方向进行，且
，故A说法正确；
B、浓度的比值，不能说明反应是否达到平衡，故B说法错误；
C、容器为恒容状态，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体系数之和不相等，压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；
D、升高温度，正逆反应速率都增大，故D说法正确。
11．（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量
B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快
C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D．H2（g）+I2（g）
2HI（g）的活化能Ea为12.5kJ·
mol−1
12．（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）己达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:
【解析】①该反应是反应前后气体体积不相等的反应，若反应没有达到平衡，则反应容器的压强改变，因此混合气体的压强都不变，能判断反应处于平衡状态，正确；
②反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；
③若反应未达到平衡状态，则B的物质的量发生变化，所以B的物质的量浓度，证明反应处于平衡状态，正确；
④由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以若混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；
⑤由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；
⑥在任何状态下的相同时间内，v（C）与v（D）的比值都等于其化学计量数之比，因此不能依此判断反应是否处于平衡状态，错误；
⑦由于该反应的反应物、生成物都是气体，所以混合气体的总质量一直不变，故不能判断反应处于平衡状态，错误；
⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，故不能判断反应处于平衡状态，错误；
⑨反应未达到平衡状态时，C、D气体的分子数之比也可能为1∶1，故不能判断反应处于平衡状态，错误；
证明反应已达到平衡状态的是①③④⑤；
正确选项A。
13．（2018届辽宁省实验中学分校高三12月月考）对于反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<
0。
下列有关叙述正确的是（）
A．化学反应速率关系是2v（NH3）=3v（H2O）
B．若单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3，则反应达到平衡状态
C．其它条件不变，增大其容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大
【答案】D
14．（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三一诊）用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是（有的夹持装置未画出）
A．装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
B．用装置乙进行喷泉实验
C．用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
D．用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
【解析】A、装置甲向左推动针筒活塞锥形瓶内压强增大，长颈漏斗中液面上升，可检验该装置的气密性，故A正确；
B.氯气难溶于饱和食盐水，不能形成较大的压强差，不能用装置乙进行喷泉实验，故B错误；
C.已知浓度的氢氧化钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，故C错误；
D.AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液加热时会促进水解，用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干只能得到Al（OH）3、Al2O3等固体，故D错误。
15．（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）下列实验过程可以达到实验目的的是（）
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·
L—1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
16．（2019届江苏省常州一中高三10月月考）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：
Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_______________。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______________________。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是____________________。
（5）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（6）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为________（填化学式）。
【答案】使SO2气体被充分吸收硝酸受热会挥发、分解2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低（或硝酸钠含量过高）O2NaHCO3
【解析】
（4）浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，故当硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；
若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；
（5）吸收塔中尾气的成分主要是NO和NO2，故可以通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收；
（6）由碳酸钠与酸反应的原理可知“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有NaHCO3。
17．（北京市中央民族大学附属中学2019届高三10月月考）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为_____________。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因：
_____________。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是_____________。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。
空气的作用是____________________________________。
【答案】2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO24:
15HCO3－+H2O
H2CO3+OH－海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）将HSO3－氧化为SO42-
18．（2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三10月月考）Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g）
工业固氮N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
3.84×
10－31
0.1
5×
108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
______________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；
比较p1、p2的大小关系：
________。
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）。
（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝________。
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常Kp＝________（用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
【答案】吸热K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产Ap2＞p160%49/192或0.255或0.26
Ⅱ．（3）①设平衡时有xmolN2转化，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始物质的量：
1mol3mol0
变化的物质的量：
x3x2x
平衡物质的量：
1-x3-3x2x
列式可得：
（1-x）+（3-3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1=
×
100%=60%；
②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P（N2）=
8MPa=
MPa，P（H2）=
MPa，P（NH3）=
MPa，化学平衡常数Kp=
=
≈0.26。
19．（2018届四川省乐山市第二次调查研究考试）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
I.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
II.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
III.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.53kJ/mol
某些物质的标准生成热
物质
CO
CO2
H2
CH3OH（g）
标准生成热（kJ/mol）
-110.52
-393.51
-201.25
回答下列问题:
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。
化学反应热:
ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。
计算△H1=_____kJ/mol。
（2）在一容积可变的密团容器中，1molCO与2molH2发生反应:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1，CO在不同温度下的平衡转化率（a）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:
v（a）___v（b）（填“>
”、“<
”或“=”）
②T1____T2（填“>
"
或“=”），原因是___________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填代号）。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp____（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
（3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。
【答案】－90.73＜＜CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1<
T2bc1.6×
10-7（kPa）-2CO+H2O-2e-=CO2+2H+
起始量（mol/L）120
变化量（mol/L）0.510.5
平衡量（mol/L）0.510.5
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数，平衡常数Kp=
=1.6
（kPa）-2；
（3）阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：
CO+H2O-2e-=CO2+2H+。
20．（2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c（CH3OH）增大的是________。
a．降低温度b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH2
③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）＝2.4mol；
其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）＝0.82mol，则T2________T1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·
mol－1。
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
升级会员 