高考化学考点必练专题19化学反应速率和化学平衡补差专练Word文档格式.docx

1、B II图像中纵坐标可以为镓的转化率C III图像中纵坐标可以为化学反应速率D IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A4（云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考高三化学试题）下列说法正确的是（ ）A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应NH4HCO3（s）=NH3（g）H2O（g）CO2（g）H185.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【解析】A反应

2、进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；BH-TS0的反应可自发进行，由H0、S0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；C焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用H-TS0判断反应自发进行，选项C错误；D催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误。5（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）H0，下列叙述正确的是（ ）A 达到平衡时，反应速率v正（X）2v逆（Z）B 平衡常数K值越大，X的转

3、化率越大C 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动6（广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试）在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）A 混合气体的密度不变 B 单位时间内生成n molD，同时生成n molCC 混合气体的平均相对分子质量不变 D C（g）的物质的量浓度不变【解析】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；B.生成nmolD是正反应，同时生成nmol

4、C也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；C. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.C（g）的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确。7（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）在恒温恒容容器中发生反应，下列说法不正确的是（ ）A 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B 当：2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态C 加入合适的催化剂可显著增大反应速率D 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗的同时生成8（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）在一定温度下的定容

5、容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 【解析】该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该

6、反应达到平衡状态，故正确；该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故正确；v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故错误；反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故错误；容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故错误；C、D的分

7、子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故错误；故选A。9（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：10（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）一定温度下，0.1mol N2

8、和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0下列说法不正确的是A 达到平衡状态时，v正（NH3）: v逆（N2）=2 :B c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态C 容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态D 升高温度时，v正（NH3）增大，v逆（NH3）增大【解析】A、达到平衡时，v正（NH3）向正反应方向进行，v逆（N2）向逆反应方向进行，且，故A说法正确；B、浓度的比值，不能说明反应是否达到平衡，故B说法错误；C、容器为恒容状态，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体系数之和不相等，压强不再改变

9、时，说明反应达到平衡，故C说法正确；D、升高温度，正逆反应速率都增大，故D说法正确。11（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）已知反应2HI（g）H2（g） +I2（g）的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2（g） +I2（g）2HI（g）的活化能Ea为12.5kJmol112（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）在一定温度下的定容容

10、器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）己达到平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 :【解析】该反应是反应前后气体体积不相等的反应，若反应没有达到平衡，则反应容器的压强改变，因此混合气体的压强都不变，能判断反应处于平衡状态，正确；反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；若反应未达到平衡状态，则B的物质的量发生变化，所以B的物质的量浓度

11、，证明反应处于平衡状态，正确；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以若混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；在任何状态下的相同时间内，v（C）与v（D）的比值都等于其化学计量数之比，因此不能依此判断反应是否处于平衡状态，错误；由于该反应的反应物、生成物都是气体，所以混合气体的总质量一直不变，故不能判断反应处于平衡状态，错误；在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，故不能判断反应处于平衡状态，错误；反应未达到平衡状态时，C、D气体的分子数

12、之比也可能为11，故不能判断反应处于平衡状态，错误；证明反应已达到平衡状态的是；正确选项A。13（2018届辽宁省实验中学分校高三12月月考）对于反应：4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g） H ”、“或“=”），原因是_。在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_（填代号）。a.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变C混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数Kp_（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压（3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感

13、器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_。【答案】90.73CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1T2bc1.610-7（kPa）-2CO+H2O-2e-=CO2+2H+起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，平衡常数Kp=1.6（kPa）-2；（3）阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：CO+H2O-2e-=CO2+

14、2H+。20（2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） K=_；（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。该反应能够自发进行的

15、原因是_。下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_。a降低温度 b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来 d再充入1 mol CO2和3 mol H2在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）0.82 mol，则T2_T1（填“”、“”或“”）。（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g） 3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H49.0 kJmol1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”、“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器