山东省泰安市Word文档格式.docx
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4.下图是一种有机物的比例模型.该模型代表的有机物可能是
A.饱和一元醇B.羟基羧酸
C.羧酸酯D.饱和一元醛
5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.12.5mL.16mol·
L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
B.1molCH
(碳正离子)中含有的电子数为10NA
C.0.1mol·
L-1硝酸钙溶液中NO
的数目为0.2NA
D.在标准状况下.2g氢气所含的氢原子数为2NA
6.“拟晶”(quasicystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是
A.lmolAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化台价均可视作零
C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.石灰石溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑t+H2O
C.铝片投人过量的烧碱溶液中:
2Al+20H-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.氯气与水反应C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
8.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe2+、K+、SO
、Cl-B.Ca2+、Na+、HCO
、NO
c.Ba2+、Mg2+、SO
D.K+、Na+、CO
、[Al(OH)4]-
9.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KmnO4(酸化),NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液
D
苯(苯酚)
浓Br2水
10.通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中错误的是
A.B3N3H6分子中各原子均在同一平面上
B.B3N3H6分子中不存在双键
C.H3O+和NH4+是等电子体,均为三角锥结构
D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构
11.下列物质
(1)甲酸乙酯
(2)葡萄糖(3)天然蛋白质(4)麦芽糖(5)淀粉,其中既可以发生水解反应,又可发生银镜反应的是
A.
(1)(3)B.(4)(5)C.
(2)(4)D.
(1)(4)
12.金属铝的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3·
H2O=(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1;
④H2MoO4
MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B.MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
13.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.
(1)
(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B.
(2)中Mg作正极,电极反应式为:
6H2O+6e-→6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作负极,电极反应式为:
Fe→Fe2++2e-
D.(4)中Cu作正极,电极反应式为:
2H++2e-→H2↑
14.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钉等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=
CH3
CHR和R′CH=CHR′。
则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C CH3发生“烯烃复分解反应”,生成新烯烃种类为
A.2种B.3种C.4种D.5种
15.已知合成氨的反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H=-QkJ·
mol-1(Q>
0)。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。
则下列关系式正确的是
A.2Q2<
Ql<
QB.2Q2=Q1<
QC.2Q2=Q1=QD.Ql<
Q2<
Q
16.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·
cm-3)相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g水,恢复到t℃时析出KCl固体5.0g;
乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0g水,恢复到t℃时析出固体10g。
A.原溶液中溶质质量分数为20%
B.t℃时KCl的溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol·
L-1
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度
17.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
则下列叙述正确的是
A.x、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D四种元素只能形成五种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.四种元素形成的单质中不存在原子晶体
18.将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下混合气体VL(HNO3被还原为NO和NO2);
若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g,则收集到的气体体积V值可为
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.7.84L
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
注意意项:
l.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.(4分)
下列有关实验或做法中,正确的是(填序号,错选倒扣分)_________________。
A.配制480mL、1.0mol·
L-1NaOH溶液时,需称取NaOH固体的质量为20.0g
B.用分液的方法分离苯和水的混合物
C.在同温同压下,等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多
D.将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体(气体充分反应),固体增重mg
E.排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验,最后液体充满整个容器
F.在实验室制乙烯时.温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸
G.试纸在使用前需用蒸馏水湿润,然后进行相应试验
20.(9分)
某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。
请回答下列问题:
(1)利用装置I制取气体,生成气体的反应应具备的条件是______________________________________;
(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭,K1打开)。
甲同学认为:
利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO2等气体.其理由是:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________;
乙同学认为:
利用Ⅱ装置作简易改进(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是_______________________,利用Ⅱ装置再作简易改进(不改变仪器装置),也可收集NO2气体,改进的方法是__________________________;
(3)利用I、Ⅲ装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭)。
如设计实验证明氧化性:
KMnO4>
Cl2>
Br2.则在A中加浓盐酸,B中加___________,
C中加______________,观察到C中的现象是_____________________________。
21.(7分)
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去):
将lmol·
L-1的B溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题:
(1)写出化学式A___________,F____________,双氧水(H2O2)的电子式____________;
(2)鉴定D中阳离子的实验方法和现象________________________________________;
(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为E,该反应的离子方程式为:
_______________________________________________________________________。
22.(8分)
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略):
请分析后回答下列问题:
(1)反应的类型分别是①_____________、②________________;
(2)D物质中的官能团为___________________________;
(3)C物质的结构简式___________________,物质X与A互为同分异物体,则X的结构简式为______________________,X的名称为_______________________________;
(4)A→B的化学方程式(注明反应条件)______________________________________。
23.(9分)
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1)B与D两元素相比较,非金属性较强的是_____________(填元素名称),可以验证该结论的实验是________________(填写编号);
A.比较这两种元寡的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的原子的电子层数
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氧化物的难易
(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互问发生反应,且生成气体的离子方程式______________________________________________:
(3)A、B、D问可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有l0个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________;
(4)D元素的气态氯化物和其低价氧化物能反应生成D的单质.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。
24.(11分)
有如下化学反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),△H<
0。
(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6tool·
L-1,用物质A表示的平均反应速率为____________;
2s时物质B的浓度为_______________;
(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:
n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为_________________;
(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol。
此时,混合气体中C的体积分数为_____________;
若再通入少量B气体,体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的体积分散再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
(4)右图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。
反应处于平衡状态的时间是________________,t2时曲线发生变化的原因是________________________________,若在t4时将B的浓度增大0.lmol·
L-1,请在右图中画出各物质浓度的变化情况。
25.(6分)
将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1lmol·
L-1的硫酸,所加入硫酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式________________________;
(2)当加入35mL硫酸时,产生二氧化碳的物质的量为_____________________mol;
(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
化学试题(A)参考答案及评分标准
说明:
1.每小题若有其它正确答案.可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误。
都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的.都不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
(每小题2分,共16分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
(每小题3分,共30分)
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
ABDF(每选对1个得1分,选错1个扣1分,本题不得负分)
(1)固十液反应(或液+液反应)(1分)反应不需加热(1分)
(2)氧气的密度比空气大(1分)NO与空气的密度相差不大,同时N0能与氧气反应(1分)将Ⅱ装置中加满水(1分)将Ⅱ装置中加满难挥发的有机溶剂(1分)
(3)KMnO4固体;
NaBr溶液;
溶液呈橙色(每空1分,3分)
(1)A∶FeF∶稀HCl(每空1分,共3分)
(2)取少量D的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热(1分)用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色(1分)
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O====4Fe(OH)3↓+O2↓+8Na+(2分)
(1)①加成反应酯化反应(每空1分,共2分)
O
(2)或羧基(1分)
(3)0HC—CHOH3C—CH—Br1,1—二溴乙烷(每空1分,共3分)
(4)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr或
CH2BrCH2Br+2H2O
HOCH2CH2OH+2HBr(2分)
(1)氧(1分)BCD(2分,选对二个得1分,只要有错误不得分)
(2)HSO
+H+====H2O+SO2↑(2分)
(3)HS-+OH-====S2-+H2O(2分)
(4)2:
1(2分)
24.(11分)
(1)0.3mol·
L-1·
S-1(1分)0.7mol·
L-1(1分)
(2)
×
100%(2分)
(3)85.7%(1分)减小(1分)升高温度充入A气体减小压强(1分)
(4)t1-t2t3-t4(2分)降低温度(1分)图(1分,变化趋势正确,且注意量的比例)
25.(6分)
(1)OH-+H-===H2O(1分)CO
+H+===HCO
(1分)
(2)0.02mol(2分)
(3)设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x,y、z
由题意有:
(1分)
即原混合物中NaOH的质量分数为
100%=24.0%(1分)