16.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1．10g·cm－3）相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35．0g水，恢复到t℃时析出KCl固体5．0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45．0g水，恢复到t℃时析出固体10g。
则下列说法正确的是
A．原溶液中溶质质量分数为20％
B．t℃时KCl的溶解度为50．0g
C．原溶液的物质的量浓度为3．0mol·L-1
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度
17.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
则下列叙述正确的是
A．x、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D四种元素只能形成五种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．四种元素形成的单质中不存在原子晶体
18．将5．6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10．7g，则收集到的气体体积V值可为
A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．7.84L
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意意项：
l．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19．（4分）
下列有关实验或做法中，正确的是（填序号，错选倒扣分）_________________。
A．配制480mL、1．0mol·L－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20．0g
B．用分液的方法分离苯和水的混合物
C．在同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多
D．将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体（气体充分反应），固体增重mg
E．排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器
F．在实验室制乙烯时．温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸
G．试纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验
20．（9分）
某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
请回答下列问题：
（1）利用装置I制取气体，生成气体的反应应具备的条件是______________________________________；
（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：
利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO2等气体．其理由是：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________；
乙同学认为：
利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置），也可收集NO2气体，改进的方法是__________________________；
（3）利用I、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。
如设计实验证明氧化性：
KMnO4>Cl2>Br2．则在A中加浓盐酸，B中加___________，
C中加______________，观察到C中的现象是_____________________________。
21．（7分）
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）：
将lmol·L－1的B溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）写出化学式A___________，F____________，双氧水（H2O2）的电子式____________；
（2）鉴定D中阳离子的实验方法和现象________________________________________；
（3）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为E，该反应的离子方程式为：
_______________________________________________________________________。
22．（8分）
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①_____________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为______________________，X的名称为_______________________________；
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）______________________________________。
23．（9分）
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答下列问题：
（1）B与D两元素相比较，非金属性较强的是_____________（填元素名称），可以验证该结论的实验是________________（填写编号）；
A．比较这两种元寡的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氧化物的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互问发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________________________：
（3）A、B、D问可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________；
（4）D元素的气态氯化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。
24．（11分）
有如下化学反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6tool·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。
此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分散再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。
反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是________________________________，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。
25．（6分）
将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1lmol·L－1的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式________________________；
（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为_____________________mol；
（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
化学试题（A）参考答案及评分标准
说明：
1．每小题若有其它正确答案．可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误。
都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的．都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
（每小题2分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
D
A
C
D
（每小题3分，共30分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
D
D
B
C
A
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19．（4分）
ABDF（每选对1个得1分，选错1个扣1分，本题不得负分）
20．（9分）
（1）固十液反应（或液＋液反应）（1分）反应不需加热（1分）
（2）氧气的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大，同时N0能与氧气反应（1分）将Ⅱ装置中加满水（1分）将Ⅱ装置中加满难挥发的有机溶剂（1分）
（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，3分）
21．（7分）
（1）A∶FeF∶稀HCl（每空1分，共3分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热（1分）用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（1分）
（3）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O====4Fe（OH）3↓＋O2↓＋8Na＋（2分）
22．（8分）
（1）①加成反应酯化反应（每空1分，共2分）
O
（2）或羧基（1分）
（3）0HC—CHOH3C—CH—Br1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）
（4）CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr或
CH2BrCH2Br＋2H2O
HOCH2CH2OH＋2HBr（2分）
23．（9分）
（1）氧（1分）BCD（2分，选对二个得1分，只要有错误不得分）
（2）HSO
＋H＋====H2O＋SO2↑（2分）
（3）HS－＋OH－====S2－＋H2O（2分）
（4）2：
1（2分）
24.（11分）
（1）0．3mol·L－1·S－1（1分）0.7mol·L－1（1分）
（2）
×100%（2分）
（3）85．7％（1分）减小（1分）升高温度充入A气体减小压强（1分）
（4）t1－t2t3－t4（2分）降低温度（1分）图（1分，变化趋势正确，且注意量的比例）
25.（6分）
（1）OH－＋H－===H2O（1分）CO
＋H＋===HCO
（1分）
（2）0.02mol（2分）
（3）设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x,y、z
由题意有：
（1分）
即原混合物中NaOH的质量分数为
×100％=24．0％（1分）
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