最新中考化学专项突破训练工艺流程题+ 化学推断题练习Word下载.docx
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，形成酸雨。
（2）
“酸浸”时发生的反应类型是
（3）“置换”时反应的方程式为
（写出一个即可）。
滤渣2的成分为
（填化学式）。
（4）
“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用
较合适。
（5）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]n。
实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a=
4．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。
有如下操作：
已知：
①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：
______（写一个）。
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。
从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。
A．KMnO4
B．HNO3
C．Cl2
D．H2O2
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。
（5）用试剂B调节溶液
pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）
A．NaOH
B．CuO
C．Fe2O3
D．Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：
______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
参考答案：
1．
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）过滤
做保护气，防止硫酸亚铁被氧化
（3）化学
（4）吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体，防止污染（二氧化硫和氯化氢要答全）
（5）3.7g（过程略）
2．
（1）防止NH4HCO3受热分解
（2）CO2
（3）化肥
（4）Ba（NO3）2
；
AgNO3
（5）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
3．
（1）
5.6
（2）复分解反应
（3）Fe+CuSO4
=FeSO4
+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4
+H2↑）；
Cu、Fe
（4）双氧水
（5）1
∶
2
4．
（1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或CuO+2HCl=CuCl2+H2O）；
（2）CD；
（3）漏斗；
滤纸破损（合理即可）；
（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。
（5）B；
（6）蒸发浓缩
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，D可用于灭火，G为可燃性气体。
它们的相互转化关系如图：
（1）A、D的化学式是_____，_____。
（2）G燃烧的现象_____。
（3）B→C的化学方程式_____。
（4）F→E的化学方程式_____，此反应的基本反应类型_____。
【答案】H2O，CO2气体产生淡蓝色火焰，放出大量热2H2O2
2H2O+O2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【详解】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，B为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；
D可用于灭火，G为可燃性气体D为二氧化碳，G为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，E为碳酸钙。
所以
（1）A、D的化学式是H2O，CO2；
（2）G燃烧的现象：
气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；
（3）B→C的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）F→E的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。
【点睛】
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
3．甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是________。
（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________（写一组）。
（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。
甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是________（写一个）。
（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是________（填标号）。
组别
甲
乙
丙
a
H2O2
H2O
O2
b
Na2CO3
NaOH
Na2SO4
c
KOH
KNO3
K2CO3
【答案】一氧化碳（或CO）Zn、Fe、Cu
ab
【分析】
根据甲、乙、丙是初中常见物质，若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；
若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；
（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：
Zn、Fe、Cu；
（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：
（4）a、过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，故正确；
b、碳酸钠会转化成氢氧化钠，氢氧化钠会转化成硫酸钠，碳酸钠也会转化成硫酸钠，故正确；
c、硝酸钾不会转化成碳酸钾，故错误。
故选：
ab。
故答案为：
（1）一氧化碳（或CO）；
（2）Zn、Fe、Cu；
（3）
（4）ab。
4．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·
xH2O），E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：
B:
，C:
。
（2）写出反应④的化学方程式:
（3）反应①属于反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。
【答案】
（1）B：
Ca（OH）2C:
H2O
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）置换反应。
（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl
试题分析：
（1）根据题目信息知：
A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；
氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。
B为氢氧化钙，C为水；
（2）反应④的化学反应方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；
（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。
考点：
框图式推断题。
5．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。
（1）写出化学方程式C→B：
____________________。
（2）D的化学式是：
________；
（3）C的一种用途是________。
【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
NaOH；
改良酸性土壤。
根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；
根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；
根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；
结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。
（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：
（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。
6．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显
价，物质
都含有相同的某种元素，
都是氧化物，
是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：
（反应条件未标出）
①
②
③
④
⑤
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：
A____，
_____.
（2）
所属的物质类型是_____（填字母）.
A氧化物B酸C碱D盐
（3）写出④的化学方程式：
（4）写出⑤的化学方程式：
【答案】MgH2BMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
（1）A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：
B；
（3）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（4）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：
MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
7．初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_____。
（2）反应⑤的化学方程式为_____；
（3）在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是_____。
【答案】Na2CO3Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O置换反应
根据沉淀D在高温的条件下生成固体E和气体F，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是氯化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A可以是碳酸钠，C是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）A是碳酸钠，其化学式是Na2CO3；
（2）反应⑤是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是：
置换反应。
（1）Na2CO3；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）置换反应。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．在下图所示的转化关系中，
等都是初中化学学过的物质，其中
是单质，
是化合物。
（1）写出
的化学式：
A_____F_____。
（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。
：
_____；
_____。
【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；
再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；
则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；
二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；
F为碳，化学式C；
（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
常见的黑色固体有：
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；
红色的固体有：
铜、氧化铁、红磷；
还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；
氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；
在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；
等等，掌握这些特征进行推断即可。
9．A～E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。
请回答：
（1）A物质的名称是____，D物质的化学式是____。
（2）写出E转化为C的化学方程式：
____。
（3）写出C+D的反应的化学方程式：
_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）B物质在实验室中常用来制取_________________（填一种气体）。
【答案】铁CuSO4
复分解反应H2（或氢气）
B是酸，根据所给元素的种类，B是H2SO4，碱C和盐D有相邻的边，则碱C能与盐反应，所以C必须是可溶性的盐，C是Ca（OH）2。
盐D能与Ca（OH）2、单质A反应，则A是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D是CuSO4，A是Fe。
氧化物E能与稀硫酸反应，且能转化为Ca（OH）2，所以E是CaO。
（1）A是铁，D物质的化学式是CuSO4。
（2）E转化为C的化学方程式：
（3）C+D的反应的化学方程式：
，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（4）B物质是H2SO4，在实验室中常用来制取氢气。
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
10．A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。
A为黑色固体，D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。
它们之间的相互关系如图所示。
（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可以转化）
请回答下列问题。
（2）C→B的化学方程式是_____，其基本反应类型是_____。
（3）D与E反应的现象是_____该反应能够发生的理由是_____。
【答案】CuOFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（合理即可）置换反应产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅反应物均可溶，生成物中有沉淀
根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。
D的溶液呈蓝色，D可能是含铜离子的盐，D能与E反应，E可用于除油污，E可能是氢氧化钠；
C能转化为含铜离子的盐，且能与E（氢氧化钠）反应，E可能为硫酸，A为黑色固体，A能与C（硫酸）反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A可能是氧化铜，C能转化为B，B能与A反应，B为单质，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以B为氢气。
经过验证，推导正确。
根据以上分析可知：
（1）A是氧化铜，化学式是为CuO；
（2）A与B的反应可以是铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其基本反应类型是置换反应；
（3）D与E反应，即硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，反应的现象是：
产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅；
因为该反应的基本反应类型是复分解反应，故该反应能够发生的理由是反应物均可溶，生成物中有沉淀。
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