鲁科版必修二高中化学全册电子教案Word文档下载推荐.docx
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（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？
（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
【讨论】学生分组讨论：
根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
并由代表发言。
【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；
带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。
那么，原子核的内部结构又是怎样的？
电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？
【板书】一.原子核核素
1.原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
微粒
电子
质子
中子
质量（kg）
一31
9.109X10
1.673X10一27
1.675X10一27
相对质里
0.005484
1.007
1.008
电量（C）
1.602X10一19
电荷
-1
+1
电子、质子和中子的基本数据:
【思考、讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论：
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？
为什么?
2.原子的质量主要由哪些微粒决定?
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
【教师引导学生小结】
1、数量关系：
核内质子数=核外电子数
2、电性关系：
原子核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子核内质子数〉核外电子数
阴离子核内质子数v核外电子数
3、质量关系：
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
【归纳小结】
如果用AX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为
f
Z个屮
*原子楼
1
<
A-Z>
原子务
J核外电子卩
Z个P
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用37Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子，求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子£
有b个电子，求中子数。
（核电荷数）的同一类原子的
【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
元素是具有相同质子数总称。
【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢？
【媒体显示】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素？
【板书】2.核素
核素：
人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【迁移与应用】1•请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2•请你描述元素、核素、同位素间的关系•
1•下列各组物质中，互为同位素的是
（A）Q、、Q、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2OD2OT2O（D）20Ca和20Ca
2.下列说法正确的是
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）
测量考古遗址中发
〔fc在考古上的应
凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【交流与研讨】
现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
根据课本内容与网上资料：
阐述用；
列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【简介】
1.放射性同位素用于疾病的诊断
2.放射性同位素用于疾病的治疗
3.未来的能添核聚变能
第2课时
【复习提问】
1.构成原子的粒子有哪些，它们之间有何关系？
2.为什么原子不显电性？
•…
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上？
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢？
【板书】二、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：
（1）质量很小（9.109x10-31kg）;
（2）带负电荷；
（3）
运动空间范围小（直径约10-10m）;
（4）运动速度快（接近光速）。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同它没有确定的轨道。
【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢？
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：
讨论电子在原子核外是怎样运动的？
【简介】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律?
并派代表回答。
【归纳并板书】核外电子排布的规律
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
2.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）;
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4•最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）。
能量高低有何关系?
【讨论】电子与原子核距离远近、
【板书】
电子层电子层符号离核距离电子的能量最多能容纳的电子数
【媒体显示并讲述】
【媒体显示】
核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图
He
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒
2.下列微粒结构示意图是否正确？
如有错误，指出错误的原因。
【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题:
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？
金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性,
而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系
【概括与整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。
r原子中各微粒间的数量关系、电性关系、
质量关系
Y核素、同位素的含义
元素与原子的关系
原子结构
1•质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
微粒或微粒组合
决定属性
决定兀素的种类
质子和中子
质子和电子
微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号
n值
微粒名称
微粒符号
【作业】1、书后练习1、2题；
2、学案相应练习一
第二节元素周期律和元素周期表
一．教学目标
（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3.让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3.通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透
过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
1.学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2.学习化学史知识，能使学生认识到：
人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；
任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
元素周期律和元素周期表的结构。
（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
三、教学过程
第1课时
【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？
【板书】第二节元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
【交流与研讨】
（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【媒体展示】教师展示通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。
最外层电子数
【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加
到8,从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【媒体展示】教师展示通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。
原子半径随原子序数变化图
并且有下列规律：
电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小组讨论】影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【小结、板书】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【媒体展示】教师展示通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。
对
元素化合价随原子序数变化图
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系：
I最高正价丨+I负价丨=8
【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。
大家可以得出什么结论？
【小结、板书】元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
原子序数变
引起
兀素性质变化
化（量变）
►
（质变）
【引导、探究】大家知道吗？
元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？
那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
以18号元素核外「分析归纳.「最外层电子数随原子序数
电子排布为例丿递增呈周期性变化
元素周期律
-元素周期律实质
决定*①元素原子半径的周期性变化
f丿②元素主要化合价的周期性变化
【随堂练习】
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是
A、LiB、FC、NaD、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
2+2+2+2++
A、LiNaKB、BaCaMgC、CaKCl-D、NOF
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为
【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
【板书】二、元素周期表的结构
【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。
思考周期表中周期和族划分的依据是什么？
【小结、板书】
同一周期：
电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；
同一族：
最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？
每周期有多少种元素?
【概括总结】
f调輒共鲤元素屮
*短周期?
周期，共洌元素屮
周期
（七个撕亍）
I—►3周輒共胡元素卩
4周期，共返种亓素*'
长删一一*£
周期，共哑阮素屮
L►丘周期，共眈种亓素7
I不芫全周期—►TJH期，目前已叢现逊元素」
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在
周期表中什么位置？
结构上有何特点？
【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu）,共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与
此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，
第三列。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？
分为哪些族？
【概括总结】
「王朕共V个主族，包括长周期和短周期元素」
族副族（E）;
共了个副族，只包括长周期元素禎
（18个纵行〉第¥
1口族：
包括&
乩10三个纵行的元素討
I0族二稀有气体元素a
【观察与思考】在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？
【媒体展示】元素周期表
【观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？
共有多少种元素？
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？
哪一族？
【例题分析】推测元素在哪一周期：
85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；
推
测在哪一族：
第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第
VIIA族。
【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息?
【交流观点】
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；
位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，
又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。
:
短周期<
->
二、三行）（元素有氛8.巳种）仪輕期｛长周期五、六行）（元素有保低眈种》I不完全周期（七亍）（元素有防种〉4
元素周期表待构&
（主族（1.龙、13.14.1氐偸17列》直族亠
I族副族<
3>
4.5,6、仇11.12列）B族a
零族（迪列》存
I第VIII®
（S.9、列》屮
【巩固练习】根据周期表的结构来推测32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。
【课后作业】1、P17-18练习1、练习2
第3课时
三、认识元素周期表中的其它元素
【复习检查】原子序数为34的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；
原子序数为56位
于（）周期，（）族，属于（）类单质。
【课堂导入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？
举例谈一谈它们的用途。
【板书】三、认识元素周期表中的其它元素
【阅读思考】阅读教材P15页，第6-13行
【概括】请完成表格：
第IIA族元素的名称、符号及其共同性质:
兀素名称
兀素符号
本族兀素性质
【演示实验】将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；
再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的颜色。
【板书】第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。
【阅读思考】阅读教材P16页，第一段。
第VA族元素的名称、符号及其用途:
本族兀素用途
【板书】第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。
【阅读思考】阅读教材P16页，倒数第二自然段。
回答过渡元素的位置和它们的共同性质。
你熟悉的元素
有哪些？
有何特性？
【陈述、板书】过渡元素位置：
第3列到第12列，共68种元素。
熟悉的元素：
金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）,硬而有光泽，金、银单质性质稳定。
【思考与探究】仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？
可能还有几种非金属元素未被发现？
【方法指导】
（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；
（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括
引导学生填写下表:
周期序数
非金属种数
【归纳概括】除第一周期外，周期序数+非金属种数=8
故，随着周期数的递增，设周期序数为n,则非金属元素种数为（8-n）。
【联想与探究】在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？
用符号表达出来。
并运用上述规律完成下列练习：
元素周期表中有相邻元素A、B、C,A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是
A，B，C。
【课堂作业】P18练习3
第三节兀素周期表的应用
一.教学目标
1、以第3周期元素和四A、IA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
1、通过“活动•探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；
2、通过“阅读探究”、“交流•研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；
3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；
2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；
3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究
和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
1、同周期、同主族元素性质递变规律；
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点
学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
三、教学过程
【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？
大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素一-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
【投影】
相对原
子质量
原子
体积
单质
比重
二氧化物
四氯化物
沸点
类硅
72
13
5.5
4.7
22
v100C
1.9
113
锗
72.6
13.22
5.47
4.703
22.16
86C
1.887
113.35
【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗
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