高三化学同步测试9钠镁铝文档格式.docx
《高三化学同步测试9钠镁铝文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学同步测试9钠镁铝文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下实验：
（已知锰比铁活泼），由此推知硬铝的组成是（）
A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Cu、Mg、Si、Mn
C．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na
7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是（）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝南取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小
苏打
D．先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
8．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）
HNO3
A．Mg→Mg（NO3）2
NaOH
Cl2
B．Mg→MgC12→Mg（OH）2→Mg（NO3）2
O2
C．Mg→MgO→Mg（NO3）2
Ba（NO3）2
H2SO4
D．Mg→MgSO4→Mg（NO3）2
二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）
9．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗。
这主要是由于（）
A．对人体而言酒石酸是营养品
B．Na+、Mg2+都是人体必需的元素
C．碳酸、酒石酸都不是强酸
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：
Na2O2＋SO2==Na2SO4、Na2O2＋SO3==Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中正确的是
（）
A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑
B．Na2O2＋2NO2==2NaNO2＋O2
C．2Na2O2＋2N2O3==4NaNO2＋O2
D．2Na2O2＋2N2O5==4NaNO3＋O2
11．把一小块金属钠投入饱和氨水中，收集到的气体是（）
A．只有氢气B．只有氨气
C．氢气和氨气D．只有水蒸气
12．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中c（K+）=c（Cl-）=
c（Na+）=c（SO42一）,则溶质可能是）（）
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．K2SO4、Na2SO4、NaClD．K2SO4、Na2SO4、KCl
13．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体的质量增加（）
A．7.2gB．2.1gC．9.3gD．以上答案均不正确
14．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）
A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－B．Na+、NO3－、SiO32－、K+
C．K+、Cl－、AlO2－、CO32－D．Na+、Cl一、HCO3一、Ca2+
15．某温度下,MgCl2饱和溶液的质量分数为40％，在足量此溶液中加入4.60无水MgCl2，最终析出水合物晶体40.6g。
则该水合物晶体的化学式是（）
A．MgC12·
7H2OB．MgC12·
2H2O
C．MgC12·
5H2OD．MgC12·
6H2O
16．下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就可以将它们区别开的是（）
A．CaC12、H2SO4、KOH、Ba（NO3）2
B．HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca（NO3）2
C．NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2
D．Na2CO3、BaC12、Na2SO4、KNO3
17．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是①Na和O2②C2H5OH和浓H2SO4③Ca3（PO4）2和H2SO4④AlCl3和NaOH⑤Cu和HNO3
A．①③B．①④⑤C．除②③外D．全部
18．下列反应的离子反应方程式正确的是（）
A．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2＋CO32－＋H2O==2HCO3－
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O
C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液
Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O
D．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中
H+＋AlO2—十H2O=Al（OH）3↓
第II卷（非选择题满分78分）
三、本题包括2小题,共14分
19．（本小题共6分）钾与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用右图装置进行实验改进；
先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。
（l）实验中汽油的作用是___________________
（2）加入钾后可以观察到：
液面上有大量气泡逸出；
溶液中有
______________色沉淀生成……
（3）如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，
其原因是_________________。
20．（本小题共8分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体
积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
中学化学实
验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金
样品、浓盐酸（密度1.19g／cm3）、水。
请按右图装置进行实验，并回答下
列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体不超过100mL）
（l）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁圈的安装可省略）；
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_____________________________________________________________________。
③______________________________________________________________________。
④_______________________________________________。
（如有就填写，无则不必填写）
（2）合金样品用铜网包裹的目的是_____________________________________________。
四、本题包括2小题,共22分
21．（本小题共9分）过氧化氢具有漂白性。
某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。
一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红，半分钟内红色褪去；
另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。
请写出：
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式
①_________________________________②______________________________________
（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式____________________________________，反应中二氧化锰的作用____________________________________。
22．（本小题共13分）
（1）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42一、HCO3一、OH一、NO3一在下述两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是____________________
②当与铝反应后生成AlO2一时，原溶液可能存在的离子是____________________。
（2）拉曼·
光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在［Al（OH）4］－离子,在200mL0.2mol/LNa[Al（OH）4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：
①写出分两步反应的离子方程式____________________,_________________________。
②反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42－离子的物质的量之比为___________。
五、本题包括2小题,共21分
23．（本小题共9分）下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物。
反应生成的水已略去。
A、B均为短周期元素组成的单质,且B是空气中含量最多的气体。
D、F均为无色气体，E为白色沉淀，且不溶于强碱溶液。
A点燃H2O→DF←
→C+D
B→E←H←
+O2
一定条件
通入O2H2O
F→G
（1）A、B两单质反应的化学方程式为__________________。
（2）写出G→F的化学方程式_________________________________________。
（3）写出H→E的离子方程式______________________________。
24．（本小题共12分）某金属A在一定的条件下,发生如图所示一系列变化。
由此推断：
（填名称）A是___________，C是_________,E是______________,G是_______。
写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：
①C＋H2O_______________________________
②G＋I＋H2O______________________________________________
六、本题包括2小题,共21分
25．（本小题共8分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0470g,冷却后加人足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧。
得到的氧化镁质量为0.486g
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
26．（本小题共13分）现有NaOH和NaHCO3固体混合物0.2mol，在密闭容器中加热到
250℃，让其充分反应后，排出气体、冷却，称得残留固体质量为ag。
（1）写出可能发生的反应的化学方程式。
_________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）设混合物中NaOH为xmol（0＜x＜0.2＝,问x为不同值时残留固体为何种物质，并计算a的数值（可以用包含x的式子表示），填表回答：
x值
残留固体（化学式）
a值
参考答案及评分标准（九）
一、二选择题（1~18小题每题4分,共72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
AC
D
19．⑴受热时汽油气化,其蒸气将试管中空气排尽。
⑵白⑶钾迅速与水反应生成氢气,并放热,引燃混合后的氢气、汽油、空气，易发生爆炸。
（6分）
20．⑴②烧杯中盛少量水,量筒中盛满水,将量筒倒扣漏斗上（如图）
③向烧杯中注入浓盐酸④充分反应、冷却后,读出量筒的读数（6分）
⑵形成Zn-Cu原电池,加快反应速率。
（2分）本题共8分
21．⑴①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（6分）
MnO2
⑵2H2O2==2H2O+O2↑催化剂（3分）本题共9分
22．⑴①Mg2+、SO42一、H+②Ba2+、OH一、NO3一（4分）
⑵①［Al（OH）4］－+H+=Al（OH）3↓+H2O（3分）
Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O（3分）
②2:
5（3分）本题共13分
点燃
23．⑴3N2+2Mg=Mg3N2⑵3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑶Mg2++2NH3·
H2O==Mg（OH）2↓+3NH4+（9分）
24．A:
铝,B:
硫化铝,E:
氢氧化铝,G:
氯化铝（8分）①Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑（2分）
②2Al3++3S2－+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑（2分）本题共12分
25．解:
⑴Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3↑（3分）
⑵Mg3N2~3MgO△m
100g48g－28g=20g
（0.0800g）0.486g－0.470g=0.0160g
ω（Mg3N2）=0.080g/0.470g×
100%=17.0%（5分）
答:
略本题共8分
△
26．解:
⑴NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（4分）
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
⑵设NaOH和NaHCO3恰好反应,即x=0.1mol
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
0.1mol0.1mol0.1mol
a=10.6
当0.2>
x>
0.1时NaOH过量
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（0.2－x）mol（0.2－x）mol（0.2－x）mol
a=106×
（0.2－x）+40×
[x－（0.2－x）]=13.2－26x
当0<
x<
0.1时⑴中两反应共存,生成的残留固体是Na2CO3,共含0.1mol（钠元素守恒）
0.1
Na2CO3
10.6
0.2>
NaOH、Na2CO3
13.2－26x
0<
（9分）
答：
略本题共13分
升级会员 