化学十字交叉法的原理及应用1Word格式文档下载.docx
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5H2
O）都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：
由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:
铁
氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：
由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：
含碳元素外的化合物（除CO、CO2
和含碳酸根化合物外）
无机物：
不含碳元素的化合物以及CO、CO2
和含碳酸根的化合物
8.
氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2
，SO2
，SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
+
H2O=
H2CO3
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
b.碱性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO
Na2
O
MgO
Fe2
O3
CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，
BaO
K2
O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2
BaO+H2O=Ca（OH）2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：
CO和H2
O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ
”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：
酸＝nＨ＋
＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：
一元酸（HCl、HNO3
）、
二元酸（H2
SO4
、H2
S、H2
CO3
）和三元酸（H3
PO4
）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2
HNO3
H3
名称为：
某酸）
无氧酸（HCl,
H2
S名称为：
氢某酸
鉴定酸（鉴定H＋
）的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：
钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2
NaOH
Ba（OH）2
，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：
红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3
↓
）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2
↓）
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－
）方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如
NaCl、Na2
S
KNO3
无氧酸正盐叫
“某化某”Na2
S_______
MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________
BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________
、
Ca（HCO3
）2_____________、NaH2
_____________
常见的酸式盐的酸根有：
ＨＣＯ３
－
、ＨＳＯ４
、Ｈ２
ＰＯ４
、ＨＰＯ４
２－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：
Ｃｕ2
（ＯＨ）2
ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。
不能使指示剂变色;
可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。
碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶
溶碱有五种
钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl
不溶硫酸盐BaSO4
碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠
和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水
含CO32－
的物质只有含K+
Na+
NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2
Al（OH）3
CaCO3
BaCO3
Ag2
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4
；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4
若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4
中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15.
元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H
N
Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：
N2
O2
Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：
O氧
Si硅
Al铝
Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：
水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴
H２
和He
⑵
CO、N２
和Si
⑶
O２
、S和
S2-
⑷
OH－
和
F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素
组成
物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称
构成
微观概念，既讲种类，又讲个数
原子
分子
16．粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
MnO4－
MnO42－
ClO3－
PO43-
HCO3-
NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
离子里：
质子数＝核电荷数＝电子数±
带电量
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na＋
Mg2＋
Al3＋
、Ｈ+
NH4+、Fe2+
Fe3+
Ca2+
阴离子:
Ｏ２－
、OH－
S2-、
F-
Cl-
2-
NO3－
PO43－
MnO42-
21.核外电子排布的规律：
核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：
质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷
硫氯氩
22．稳定结构：
最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
（七）单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧
C
＋
CO2现象：
发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足）
2C＋O2
2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜
2CuO
2Cu
↑
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，
同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
木炭高温下还原氧化铁
3C
2Fe2
4Fe
3CO2
（
氢气跟ＣＯ２不反应）
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化
碳
2CO
Ｃ
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
2CO＋O2
2CO2
①②
③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰
用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸
＝H2
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；
加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水
Ca（OH）2
＝
↓＋H2
O
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：
2NaOH＝
＋H2
O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
发出蓝色火焰，放出热量
2CO2
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
CO
CuO
Cu
特别注意尾气的处理：
一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2
△
一氧化碳还原氧化铁
3CO
2Fe
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：
氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3
。
大理石和石灰石做建
筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：
白色固体，难溶于水。
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
＋2HCl＝CaCl2
O＋CO2
↑
（实验室制取CO2的反应）
＋2HNO3
＝Ca（NO3
）2
CaCO3
高温
②高温分解：
CaO＋CO2
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
（生石灰跟水反应生成熟石灰）
加水
Ca（OH）2
（十一）有机物
23.
甲烷CH4（俗名：
沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。
难溶于水，
密度比空气的小
点燃
有可燃性CH4
＋2O2
＝CO2
＋2H2
火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：
酒精，C2
H5
OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧
Ｃ2
Ｈ5
ＯＨ
＋3Ｏ2
2ＣＯ2
＋3Ｈ2
Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“
工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸
碱
氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一
系列二
系列三
金属
非金属
↓O2
↓O2
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
↓H2O
↓H2O
酸
碱的通性
酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，
①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2
浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水
碳酸盐＋酸→盐＋H2O
盐的通性（盐的通性中
（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2
参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１
＋盐２
→盐３
＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
O＋H2
O＝2NaOH
CaO＋H2
O＝Ca（OH）2
O＝2KOH
BaO＋H2
O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
O＝H2
27.盐酸和硫酸用途：
硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）
浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2
）
浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不
断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸
盐酸
硫酸
物理性质
挥发性
在空气中产生白雾
浓硫酸有吸水性
化学性质
证明是酸的方法
①石蕊试液
石蕊试液遇盐酸：
变红色
石蕊试液遇硫酸：
无色酚酞遇盐酸：
不变色
无色酚酞遇硫酸：
②跟金属反应
Zn
+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe
+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
氧化铁
固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象
氢氧化铁
氢氧化铜
跟碳酸盐反应
碳酸钠碳酸钙
检验Cl－
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