学年漳州市名校新高考高一化学下学期期末达标测试试题Word文件下载.docx

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B．v（Y）=0.10mol·

C．v（Z）=0.10mol·

D．v（W）=0.05mol·

s−1

6．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。

高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

7．苯的二溴代物有三种，则四溴代物有

A．1种B．2种C．3种D．4种

8．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）

A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．牛奶

9．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡

，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是

A．50B．136C．86D．222

10．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是（）

①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰

A．①③B．②④

C．①④D．②③

11．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

12．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液

13．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：

H2>

CH4>

O2>

CO2>

SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：

C．所含的电子数由多到少的顺序是：

SO2>

H2

D．密度由大到小的顺序是：

14．下列元素属于过渡元素的是（ 

）

A．钾 

B．镓 

C．铁D．钋

15．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A．一定小于7B．一定等于7C．一定大于7D．无法判断

16．下列说法中错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．人体运动消耗的能量与化学反应无关

17．某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH

18．下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）

A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中

19．（6分）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是（ 

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）,△H1,S（s）+O2（g）=SO2（g）,△H2,则△H1>

△H2

D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）,△H<

0

20．（6分）下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

A．

是同分异构体

B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：

①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌（已知：

I2与KOH反应产物之一是KIO3）

②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热

④冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称_________；

（2）A中制取H2S气体的化学方程式___________；

（3）B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________（填序号）；

①干燥H2S气体②除HCl气体

（4）D中盛放的试剂是__________；

（5）步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；

（6）由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-），制备KI晶体的实验方案：

边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·

6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

（1）MgCl2·

6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：

_________________________，Mg在元素周期表中的位置：

_____________________，Mg（OH）2的电子式：

____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_______________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备

所需醛的可能结构简式：

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）Ⅰ、依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，

（1）电极X的材料是________________；

电解质溶液Y是_________________；

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；

X电极上发生的电极反应为________________；

（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。

（用电极材料名称作答）

若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。

Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

（1）处于平衡状态的时间段是______________（填选项）。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　C．t2～t3

D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是

t1时刻__________；

t3时刻_______；

t4时刻_______。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度

D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气

（3）依据

（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______（填选项）。

A．t0～t1　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

_____

（5）合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子从负极向正极移动，错误，不选A；

B、若铬比铁活泼，铁为正极，正极发生还原反应，正确，选B；

C、若铁比铬活泼，铁为负极，铬为正极，阳离子向正极移动，错误，不选C；

D、若铁电极附近溶液pH增大，说明消耗了氢离子，即铁为正极，铬为负极，铬比铁活泼，错误，不选D。

答案选B。

2．C

3min后测得NH3浓度为0.6mol·

L-1，则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6mol·

L-1÷

3min＝0.2mol•L-1•min-，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是[mol•L-1•min-1]0.1、0.3，答案选C。

3．B

煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；

核能使用不当，会对环境造成严重污染；

常见未来新能源有：

太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。

4．D

①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①正确；

②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，故②正确；

③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解，不能混合施用，故③正确；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；

⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Al（OH）3固体，故⑤正确；

⑥贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关，故⑥正确。

故选D。

5．C

根据v=

计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。

v（Y）=

=0.05mol∙L-1∙min-1，

A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×

0.05mol∙L-1∙min-1=0.15mol∙L-1∙min-1，故A错误；

B．v（Y）=

=0.05mol∙L-1∙min-1，故B错误；

C．速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×

0.05mol∙L-1∙min-1=0.1mol∙L-1∙min-1，故C正确；

D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×

0.05mol∙L-1∙min-1=0.1mol∙L-1∙min-1=0.0017mol∙L-1∙s-1，故D错误；

答案选C。

【点睛】

需注意化学反应速率的计算公式，知道它是平均速率，注意单位的换算。

6．A

A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；

B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；

C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；

D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；

答案选A。

7．C

苯的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于苯的二溴代物有3种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为3种，故选C。

本题考查同分异构体数目的判断，注意利用换元法进行分析是解答关键。

8．B

【解析】分析：

蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，据此解题。

详解：

蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。

9．B

利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间的关系，据此分析；

根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；

10．C

要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。

①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；

②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；

③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；

④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；

符合题意为①④；

正确选项C。

11．A

若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。

阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，

故选A。

12．B

A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；

B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；

C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；

D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；

故答案为B。

13．C

A．根据n=

可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：

H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；

B．根据n=

可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：

H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；

C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：

×

22，

2，

16，

10，

32，所含的电子数由多到少是：

H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；

D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：

H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：

H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；

故答案为C。

14．C

过渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括镧系元素和锕系元素，据此结合原子结构与元素周期表的关系解答。

A．钾为ⅠA族元素，不属于过渡元素，A错误；

B．镓为ⅢA族元素，不属于过渡元素，B错误；

C．Fe元素位于ⅤⅢ族，属于过渡元素，C正确；

D．钋为ⅥA族元素，不属于过渡元素，D错误；

15．C

NH3·

H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3·

H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3·

H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。

点睛：

H2O电离出OH－的浓度为10－4mol·

L－1，与盐酸电离的H＋浓度相等，但NH3·

H2O是弱电解质，因此NH3·

H2O的浓度大于盐酸，因此等体积混合后，溶液显碱性。

16．D

A项，化学反应必然伴随发生能量变化；

B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；

C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；

D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。

A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；

B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；

C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；

D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；

答案选D。

17．D

由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C

C。

生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。

详解:

1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C

生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，

所以D选项是正确的。

18．B

【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；

B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；

C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；

D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；

本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。

19．D

A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；

B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；

C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，

，故ΔH1<

ΔH2，C项错误；

D.由图4可以看出，CO2（g）和H2（g）具有的总能量小于CO（g）和H2O（g）具有的总能量，为吸热反应，则CO（g）和H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）为放热反应，ΔH<

0，D项正确。

20．B

A.甲烷为正四面体结构，故

是同种物质，A错误；

B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；

D.等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；

故答案选B。

21．3.0g有机物中：

n（H）＝

=0.2mol，n（C）＝

=0.1mol氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n（O）＝

=0.1mol，该有机物的最简式为CH2OCH3COOH

（1）由已知：

有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；

因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；

因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；

3.0g有机物中：

2=0.2mol，n（C）＝

=0.1mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n（O）＝

=0.1mol，故该有机物的最简式为CH2O。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，则分子中有羧基；

又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

22．圆底烧瓶（烧瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g

制备KI：

关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：

3I2+6OH-=5I-+IO3-