大纲版创新设计届高考化学一轮复习 第1章 第1节 氧化还原反应练习 新人教版Word文档下载推荐.docx

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SiC＋2CO↑　④4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④

①

②

③

④

氧化剂

O3

SiO2

C

MnO2

还原剂

KI

HCl

物质的量之比

1∶2

4．（2010·

改编题）下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。

在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（　　）

A．氢氧化钠B．硫化氢C．次氯酸钙D．亚硫酸氢钠

A项中NaOHCO2,Na2CO3，只发生非氧化还原反应。

B项中H2SO2,S（H2O），只发生氧化还原反应；

C项中，Ca（ClO）2CO2＋H2O,CaCO3＋2HClO,2HClO―→HCl＋O2，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；

D项中NaHSO3被氧化为NaHSO4，只发生氧化还原反应。

5．（2010·

改编题）已知2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2===2HI＋下列叙述正确的是（　　）

A．氧化性：

Fe3＋>

I2>

SB．氧化性：

S>

Fe3＋

C．还原性；

H2S>

I－>

Fe2＋D．还原性：

Fe2＋>

I－

根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物的强，由第1个反应可判断氧化性Fe3＋>

I2，还原性I－>

Fe2＋；

由第2个反应可判断氧化性I2>

S，还原性H2S>

I－。

综合分析可知A、C两项正确。

AC

6．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

下列说法正确的是（　　）

A．反应中有水参加反应B．反应后溶液呈无色

C．该反应的还原剂为K2S2O8D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数

分别为5、2

由题干可知发生的反应可表示为MnSO4＋K2S2O8

KMnO4＋K2SO4＋H2SO4（反应后有H元素出现显然有H2O参加反应）。

变价元素及变价情况可表示为

―→

O4－，

O82－―→

O42－，根据电子转移守恒，判断MnSO4和K2S2O8物质的量之比为2∶5。

A

7．（2010·

模拟题）Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

由题意，可得出Cu2S与HNO3反应的化学方程式为：

2Cu2S＋14HNO3===2Cu（NO3）2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。

8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.5mL0.02mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：

FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

A．N2B．NOC．NO2D．N2O

设NH2OH氧化后N元素的化合价为＋n，由于KMnO4―→MnSO4，Mn元素从＋7价降为＋2价，NH2OH中N元素显－1价，根据得失电子守恒有：

25．00×

10－3L×

0.049mol/L×

[n－（－1）]＝24.5×

0.02mol/L×

5解得：

n＝＋1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。

9．amolFeS与bmolFeO投入到VL，cmol·

L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

①（a＋b）×

63g　②（a＋b）×

189g　③（a＋b）mol　④

mol

A．①④B．②③C．①③D．②④

由元素守恒知：

未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe（NO3）3]＝n（Fe）＝（a＋b）mol，所以未被还原的硝酸的质量＝3（a＋b）mol×

63g·

mol－1＝（a＋b）×

189g，②正确；

又根据化合价升降守恒知：

amol

（NO3）3＋amolH2

O4

→amol

化合价升高：

（3－2）a＋（6＋2）a＝9amol。

bmolF

（NO3）3

→bmolF

（3－2）b＝bmol。

xmol

O　化合价降低：

（5－2）x＝3xmol。

→xmol

得9amol＋bmol＝3xmol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝（9a＋b）/3mol，所以未被还原的硝酸为

mol，④正确。

10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：

MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

②除去反应混合物中的不溶物

③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

步骤①中只有MnO2是氧化剂，电解时由于阳极发生氧化反应，所以MnO2在阳极产生。

11．（2010·

模拟题）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞），FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

（已知2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

）

（1）e处反应的离子方程式为。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象：

。

d处的实验现象：

。

（3）c处反应的化学方程式为。

标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

（1）根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

（2）b处发生反应为：

2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；

d处发生的反应为：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。

（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：

l2＋2NaOH===Na

得e－＋Na

失e－O＋H2O，当有0.01molCl2被吸收时，转移0.01mol电子。

（4）e处实验说明氧化性KMnO4>

Cl2。

d处实验说明氧化性Cl2>

FeCl3。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：

KMnO4>

Cl2>

（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5

（2）溶液由无色变为蓝色　溶液变为血红色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01

（4）能　KMnO4>

FeCl3

12．加碘食盐中碘的检测活动探究。

原理：

我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。

利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验

实验1：

取一支试管，加入约1g分析纯级的食盐固体，注入3mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1mL0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。

再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验2：

取一支试管，分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。

再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验现象：

实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；

实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。

（1）实验结论：

利用淀粉——碘化钾溶液法________（填“能”或“不能”）鉴别真假碘盐。

（2）实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是。

（3）由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3－而不是I－的原因是

______________________________________________________________。

（4）请你设计一个实验方案（写出实验原理、实验步骤及现象）检验真假碘盐？

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉——碘化钾法是利用于了“IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O”且生成的I2使淀粉变蓝。

由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I－的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3－而不加I－的主要原因。

利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO3－还原成I－，再将I－氧化成I2即可。

（1）不能

（2）溶解了的O2氧化I－生成I2（O2＋4H＋＋4I－===2H2O＋I2）

（3）空气中的O2能氧化I－生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘。

（4）实验原理：

向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3－还原为I－，然后滴加双氧水和淀粉溶液。

实验步骤：

①分别取约2g待测食盐、0.5g亚硫酸钠固体放入同一支试管中，然后加入约1mL1mol/L的稀硫酸，充分振荡约1min～2min，继续加入约0.5g淀粉固体，充分振荡，最后加入约1mL6%～8%的双氧水。

观察溶液是否变蓝。

②将待测食盐换成纯净的NaCl固体，做同样实验。

不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。

13．（2010·

原创题）2009年10月10日美国航天局又一次对月

球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中

含有大量的月海玄武岩。

月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、

钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水

（FeTiO3＋H2―→Fe＋TiO2＋H2O），生成的TiO2经下列转

化可制取重要金属Ti：

TiO2―→TiCl4

Ti据此回答下列问题：

（1）在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是________。

（2）反应TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti在Ar气氛围中进行的理由是________________________________________________________________。

（3）TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为________________________________________________________________。

（1）在钛矿与氢气的反应中，铁的化合价由+2→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。

→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。

（2）Mg是活泼金属易与空气中的O2、CO2、N2反应，故应在稀有气体氛围中进行。

（3）TiO2转化为TiCl4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气。

（1）Fe　

（2）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应　（3）TiO2＋2Cl2===TiCl4＋O2

14．Ⅰ.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。

则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；

Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中，________离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。

则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。

请书写出以上各反应的化学方程式。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；

写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；

写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式______________________________________；

②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅱ.（2010·

江西上高二中月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°

C～50°

C时反应可生成它。

CuH具有的性质有：

不稳定，易分解；

在氯气中能燃烧；

与稀盐酸反应能生成气体；

Cu＋在酸性条件下发生的反应是：

2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：

______________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________（填化学式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

_______________________________________________________________。

Ⅰ.

（1）发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断Cu、Fe、Ag中Fe还原性最强；

Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中Ag＋的氧化性最强。

（2）发生的反应有：

3Cl2＋2Fe===2FeCl3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

（3）Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定，那么

和

的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。

Ⅱ.

（1）五种物质是Zn、HNO3、N2O、H2O、Zn（NO3）2或Zn、HNO3、NH4NO3、H2O、Zn（NO3）2；

可以写出两个反应方程式。

（2）无论HNO3的还原产物是什么物质，被还原的元素是N，氧化产物是Zn2＋或[Zn（NO3）2]。

（3）六种物质共存于同一个体系中，显然还原产物有2种，假设反应中得到NH4NO3和N2O均为1mol，那么该反应中共转移16mole－，有8molZn参加反应，3molHNO3发生了还原反应。

由CuSO4＋“另一物质”―→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。

CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。

CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。

CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与＋1价的H（即H2O）。

Ⅰ.

（1）Fe　Ag＋　

（2）Cl2、H＋　Cl2　3Cl2＋2Fe===2FeCl3　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

（3）①氧化　还原　PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②PbO2>

Sn4＋

Ⅱ.

（1）还原剂　

（2）2CuH＋3Cl2

2CuCl2＋2HCl　（3）H2　（4）CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋2H2O＋NO↑

15．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。

它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。

它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。

亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。

经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成H2O、NO和NO2；

它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是（　　）

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原

（2）下列方法中，不能区别NaNO2和NaCl的是（　　）

A．测定这两种溶液的pH　　

B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙

（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反应生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式。

（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4标准溶液进行滴定，试回答：

①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。

②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③若滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？

说明理由。

（1）Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高，Fe2＋作还原剂，所以亚硝酸盐作氧化剂被还原；

维生素C又可将Fe3＋转化为Fe2＋而解毒，则维生素C作还原剂，故本题答案为A。

（2）HNO2为弱酸，故NaNO2水解呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH试纸检验其酸碱性来区别；

虽然AgNO2和AgCl都难溶于水，但AgNO2溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO3和HNO3来区别NaNO2和NaCl；

HNO2在酸性环境中能把I－氧化为I2，可使淀粉呈蓝色，故可区别开；

由于甲基橙的变色范围为3.1～4.4，而两种溶液的pH均大于4.4，故无法将它们区别开。

（3）根据题意，氯水将NO2－氧化为NO3－，自身被还原为Cl－，故有：

Cl2＋H2O＋NO2－===NO3－＋2H＋＋2Cl－。

（4）由于KMnO4在氧化NO2－的过程中被还原为无色的Mn2＋，KMnO4过量时溶液呈紫红色，故不需另加指示剂；

用蒸馏水冲洗锥形瓶并不影响溶质的物质的量，故无影响；

俯视会造成读数偏小，所得结果亦偏小。

（5）由于HNO2＋CH3COONaNaNO2＋CH3COOH　①，2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑　②，浓醋酸的加入使①式平衡向逆反应方向移动，②式的发生同样使①式向逆反应方向移动，故浓CH3COOH加到NaNO2中有红棕色气体生成，而NaCl无此现象。

（1）A　

（2）D　（3）Cl2＋H2O＋NO2－===NO3－＋2H＋＋2Cl－　

（4）①氧化剂　不需要

②无影响　③偏小　（5）能成功　原因见“解析”