完整word版化工热力学期末考试A卷及答案Word文档下载推荐.docx
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V)T=P/(b-v)
11.吉氏函数变化与P-V-T关系为GigT,PGxRTlnP,则Gx的状态应该为C
A.T和P下纯理想气体B.T和零压的纯理想气体C.T和单位压力的纯理想气体
12.关于偏摩尔性质,下面说法中不正确的是B。
A.纯物质无偏摩尔量B.T,P一定,偏摩尔性质就一定。
C.偏摩尔性质是强度性质D.强度性质无偏摩尔量。
14.等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小,则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而A。
A.增加B.减小C.不变D.不一定15.苯
(1)和环己烷
(2)在303K,0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。
此条件下V1=89.96cm3/mol,
V2=109.4cm3/mol,V1=89.99cm3/mol,V2=111.54cm3/mol,则过量体积VE=Acm3/mol。
A.0.24
C.-0.24
和2atm下水的化学位与水蒸气化学位的关系为B
17.二元非理想极稀溶液,其溶质和溶剂分别遵守A。
A.Henry定律和Lewis--Randll规则.B.Lewis--Randll规则和Henry定律.
C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则.D.Lewis--Randll规则和拉乌尔规则.
18.能用于汽液平衡同时计算汽相和液相体积的状态方程是A
19.立方型状态方程计算V时如果出现三个根,则最大的根表示B
20.混合物的逸度f与组分逸度fi之间的关系是D
偏摩尔性质的表达式为
nF
nS
niA.
T,nV,nji
niB.
T,P,nji
nH
nP
xi
C.
ni
D.
22.不可逆过程中孤立体系的D。
A.总熵总是增加的,也是增加的。
B.总熵总是减少的,也是减少的。
C.总熵是减少的,但是增加的。
D.总熵是增加的,但是减少的。
23.一封闭体系经过一变化,体系从
25℃恒温水浴吸收热量8000kJ,体系熵增25kJ/K,则此过程
24.体系从同一初态到同一终态,经历二个不同过程,一为可逆过程,一为不可逆过程,此二过程
环境熵变存在A
25.在101.3kPa下四氯化碳
(1)-乙醇
(2)体系的恒沸点是x10.613和64.95℃,该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45和59.84kPa,恒沸体系中液相的活度系数为A。
A.11.38,21.693B.10.38,20.693C.11.83,21.369
26.某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器中因冷却介质改变,比原冷凝压力下的饱和温度低了5度,
则制冷循环A。
A.冷量增加,功耗不变B.冷量不变,功耗减少
C.冷量减少,功耗减小D.冷量增加,功耗增加
27.气体经过稳流绝热膨胀,对外作功,如忽略宏观动能,位能变化,无摩擦损失,则此过程气体焓值B。
A.增加B.减少C.不变D.不确定
28.吸收式制冷循环中解吸器,换热器,吸收器和泵这一系统的作用相当于另一类制冷循环的C___
A.节流阀B.膨胀机C.压缩机
29.关于做功和加热本领的描述,不正确的是C。
A.压力相同,过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
B.温度相同,高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
C.温度相同,高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
D.放出的热相同,高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
30.损失功也是过程可逆与否的标志,因此有C。
A.WL=T0*△S体B.WL=T0*△S环C.WL=T0*△S总D.WL=-T0*△S总
31.理想的Rankine循环工质是在汽轮机中作D膨胀
A.等温B.等压C.等焓D.等熵
32.相同的压力下,对外作功的绝热膨胀比节流膨胀温度降低程度A。
A.大B.小C.相同
33.制冷剂进入压缩机时的状态是C。
A.流体B.汽液混合状态C.饱和蒸汽或过热蒸汽
34.评价蒸汽压缩制冷循环的技术经济指标是D
36.对同一朗肯循环装置,如果提高蒸汽的过热度,则其热效率C
A.有所提高,乏气干度下降B.不变,乏气干度增加
C.有所提高,乏气干度增加D.热效率和干度都不变
37.关于制冷原理,以下说法不正确的是D。
A.任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降。
B.只有当JT0,经节流膨胀后,气体温度才会降低。
C.在相同初态下,等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。
D.任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。
38.如当地冷却水温度为常年18℃,则氨制冷循环的冷凝温度应选C
A.18℃;
B.8℃;
C.28℃;
D.48℃。
39.同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率B。
A.相同B.低C.高D.不一定
41.稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T0,而与具体的变化途径无关。
A。
A.正确B.错误
42.Wilson活度系数关联式基于A
45.90℃,1atm下苯
(1)-甲苯
(2)汽液平衡系统可视为完全理想系。
此条件下蒸汽压为ss
p1s1.343atm,p2s0.535atm,则汽液平衡组成x1和y1分别是A。
A.0.576,0.773
B.0.773,0.576
C.0.424,0.227
D.0.227,0.424
46.容积1m3的刚性封闭容器中盛有水与水蒸汽混合物,其压力p4bar,质量为5kg,则干度x=
从热力学角度,用以下哪一种热源,损失功最小
B.80℃的热水
H2O(l)当其中O2因反应消耗0.2mol时,反应度ε
.0.5D.0.1
二.计算(12分)雾是由许多微小球形水滴组成的,其直径约为10-6m。
由于表面张力的作用,在水滴内的压力比其外压要大,其间的压差可用△p=2δ/r表示,式中δ代表水的表面张力,r为液滴的半径。
25℃时水的表面张力为0.0694N.m-1。
由于雾滴在大气中形成,水的逸度会因含有杂质而降低,问:
至少溶解多少杂质才能使雾滴在25℃时不
消失?
(设其服从Lewis-Randall规则)(提示lnfV,(lnf)TV.p,pTRTTRT
fdflnflnf)
解:
△p=2δ/=r2×
0.0694/(0.510×
-3)=277.6(kPa)
因为lnfV,则(lnf)TV.p
pTRTTRT
如果液滴存在,则液相中fHOfHO.xHO
所以fH2OfH2OfH2O(1xH2O)=fH2O.x杂质
x杂质
fH2OfH2O
fH2O
(lnf)T
注意:
f
lnf
lnf)
V181033
则x杂质.p277.61032.012103
杂质RT8.314298.15
化工热力学试题(A)卷
2010~2011年度第一学期使用班级化学工程与工艺专业08级
2010.12
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
资格考试(共60分)
1.单项选择题(每题1分,共20分)
1.虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质,从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上。
.
A.正确B.错误
2.对理想气体有
D.H/TP0
A.H/PT0B.H/PT0C.H/PT0
3.熵产生Sg是由于而引起的。
A.体系与环境之间的热量交换B.体系与外界功的交换
C.体系内部的不可逆性D.体系与外界的物质交换
5.分离过程的有效能损失Ex,L
A.>
0B.<
0C.=0D.可正可负
6.超临界流体是下列条件下存在的物质
A.高于TC和高于PCB.高于TC和低于PC
C.低于TC和高于PCD.位于TC和PC点
7.纯流体在一定温度下,如压力低于该温度下的饱和蒸汽压,则此物质的状态为A.饱和蒸汽B.饱和液体C.过冷液体D.过热蒸汽
8.对理想溶液具有负偏差的体系中,各组分活度系数γi。
A.>
1B.=0C.=1D.<
1
9.气体经过稳流绝热过程,对外作功,如忽略动能和位能变化,无摩擦损失,则此过程气体焓值。
10.对同一朗肯循环装置,在绝热条件下如果提高汽轮机入口蒸汽压力,而温度等其余条件不变,则其热效率。
A.有所提高,乏气干度下降B.不变,乏气干度增加
C.有所提高,乏气干度增加D.热效率和干度都不变
11.
V1可逆膨胀至V2时,则体系的熵变
一气体符合PVRTb的状态方程,在等温下当气体从
ΔS为
12.
溴化锂-水吸收制冷循环过程的制冷剂是
13.蒸汽压缩制冷循环中,制冷剂的蒸发温度为200K,冷凝温度为250K,则理论上该制冷装置的
制冷系数ε为。
A、2.8B、0.85C、4.0
14.作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机(即蒸汽透平机)中抽出部分蒸汽去。
A.锅炉加热锅炉进水B.回热加热器加热锅炉进水
C.冷凝器加热冷凝水D.过热器再加热
15.水处于饱和蒸气状态,其自由度为,如要查询水的饱和蒸气热力学性质表,则需要个独立状态参数的已知条件。
A、0,1B、1,1C、2,1D.1,2
16.对于某一温度压力下的流体混合物,下面式子错误的是。
A、MilimMiB、HiUiPVi
ixi0i
C、理想溶液的ViViUiUiD、理想溶液的SiSiGiGi
17.冬天要给-10℃房间供热取暖,消耗500W的功率给房间供热,采用可逆热泵循环(空调)、
电热器两种供热方式,哪种供热方式的供热量多?
。
A.热泵B.两者相等C.电热器D.没法比较。
18.二元气体混合物的摩尔分数y10.3,在一定的T,P下,?
10.9381,?
20.8812,则此时混合物的逸度系数为。
A.0.9097B.0.9827C.0.8979D.0.9192
19.如当地冷却水温度为常年18℃,则氨制冷循环的冷凝温度应选。
A.18℃;
20.90℃,1atm下苯
(1)-甲苯
(2)汽液平衡系统可视为完全理想系。
此条件下蒸汽压为:
ss
p1s1.343atm,p2s0.535atm,则汽液平衡组成x1和y1分别是。
A.0.576,0.773B.0.773,0.576C.0.424,0.227D.0.227,0.424
2.填空题(每空1分,共20分)
1.普遍化三参数求取压缩因子Z的方法有和。
在Vr2时应采用。
2.稳定流动系统热力学第一定律可写成,它应用于绝热节流的简化形式
是,应用于换热器的简化形式是,应用于离心泵的简化形式
3.对理想溶液,ΔH=,ΔS=,ΔG=。
4.同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率。
5.在《二氧化碳PVT关系测定》实验中,当体系温度25℃一般测得CO2的泡点压力稍露
点压力,而理论上CO2在该状态时泡点压力露点压力(<或>或=)。
7.在真实气体混合物P→0时,组分i的逸度系数i等于。
8.Gibbs-Duhem方程有多种形式,主要用途有:
(1)、检验实验测得的正确性;
(2)、检
验的正确性;
(3)、从一个组元的偏摩尔量推算另一组元的(二元体系)。
9.说出下列汽液平衡关系适用的条件:
(1)?
iyi?
ixi_;
(2)PyiPisixi_
3.简答证明题(共20分)
1.
P1的湿蒸汽干
(5分)利用稳定流动体系热力学第一定律设计(画出)测量某管道内压力为度示意图,标出需要测量的参数并讲述原理。
2.(5分)由水蒸汽性质表查得100℃和0.101325MPa时水的有关性质如下,试计算该条件下汽、液相的摩尔Gibbs自由焓。
本题计算结果说明了什么问题?
Hl419.06kJkg1,
l11
Sl1.3069kJkg1K1
v1v11
Hv2676.0kJkg1,Sv7.3554kJkg1K1
4.(5分)右图为逆卡诺循环的T-S图,问该逆卡诺循环能否作为蒸汽压缩制冷循环并说明原因?
如不能应作如何改进(同时在图上标出)?
指出蒸汽压缩制冷循环的构成。
答案
1.单项选择题(每题1分,共42分)本题解答(用A或B或C或D)请填入下表:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2.填空题(每空1分,共15分)
1.普遍化压缩因子图法,普遍化维里系数法,普遍化维里系数法12
2.Hu2gZQWS,H0,HQ,HWS
3.0,R(xilnxi),RT(xilnxi)
4.低
5.>,=
饱和液体焓Hl,设湿蒸汽的干度为x,则有:
HH
H1xHg(1x)Hlx1l
1glHgHl
2.答:
于GHTS得Gl68.61kJmol1和Gv68.67kJmol1
即有GlGv本题计算结果表明在100℃和0.101325MPa条件下,水的汽液两相处于平衡状态。
3.证明:
GEHE-TSE,GTHT-SE
4.解:
不能。
改进方法:
1)把绝热可逆压缩过程1→2安排在过热蒸汽区,使湿蒸汽变为干气。
2)把原等熵膨胀过程改为4→5的等焓节流膨胀过程。
蒸汽压缩制冷循环由四步构成:
1'
→2'
低压蒸汽的压缩
2'
→3高压蒸汽的冷凝
3→5高压液体的节流膨胀,P↓,T↓
5→1'
低压液体的蒸发
化工热力学试题(A)卷
2011~2012年度使用班级化学工程与工艺专业09级
二、资格考试
1.单项选择题(每题1分,共40分)
1.Pitzer提出的由偏心因子计算第二维里系数的普遍化关系式是(C)。
A.BB0B1B.BB0B1
C.BPcB0B1D.BB0B1
RTc
2.关于化工热力学研究内容,下列说法中不正确的是(C)
A.判断新工艺的可行性。
B.化工过程能量分析。
C.反应速率预测。
D.相平衡研究
3.纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于(B)。
A.-1B.0C.1D.不能确定
V存在三个实根或者一个实根,
4、范德华方程与R-K方程均是常见的立方型方程,对于摩尔体积当存在三个实根时,处于中间的实根是C。
B.
A.饱和液体体积
C.无物理意义
饱和蒸汽体积
D.饱和液体与饱和蒸汽的混合体积
5.某真实气体符合状态方程PRT0.5a,a、b为常数。
则当该气体进行绝热膨胀时,
VbTV0.5Vb
膨胀后气体的温度D。
A、升高B、降低C、不变D、不能确定6.流体流过保温良好的换热器、反应器、混合器等设备时稳流体系热力学第一定律的最简数学表达式为C
A.ΔH=-WsB.ΔH=QC.ΔH=0D.ΔH+1/2Δu2=Q
7.下列论述错误的是B。
A.P-R方程能同时应用于汽、液两相计算,准确度较高。
B.R-K方程能同时应用于汽、液两相计算,准确度较高。
C.活度系数可以大于1也可小于1。
D.压缩因子可以大于1也可小于1。
8.下列偏摩尔自由焓表达式中,错误的为(D)。
10.关于偏摩尔性质,下面说法中不正确的是(B)
A.纯物质无偏摩尔量。
B.T,P一定,偏摩尔性质就一定。
C.偏摩尔性质是强度性质。
D.偏摩尔自由焓等于化学位。
11.对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下有A
A.
dHTdSVdpB.dHSdTVdp
12.对1mol符合VanderWaals状态方程的气体,有B
B)。
D.yiPxiPis
13.对液相是非理想溶液,汽相是理想气体体系,汽液平衡关系式可简化为(A.yifxiPisB.yiPixiPisC.yiPxiisPis
14.无论什么过程,根据热力学第二定律,孤立体系熵变(D)。
A.=0B.0C.>
0D.0
15.冬天要给-10℃房间供热取暖,消耗500W的功率给房间供热,采用可逆热泵循环(空调)、电热
器两种供热方式,哪种供热方式的供热量多?
A.热泵B.两者相等C.电热器D.没法比较。
16.要加热50℃的水,从热力学角度,用以下哪一种热源,损失功最小(A)
A.60℃的热水B.80℃的热水C.100℃的饱和蒸汽,D.120℃的过热蒸汽
17.高压氮气从同一始态出发,分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。
其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/(kg.K),另一个不可逆过程的工质熵变CKJ/(kg.K)。
A、大于20B、小于20C、等于20D、不能确定。
18.二元气体混合物的摩尔分数y10.4,在一定的T,P下,?
10.9181,?
20.7812,则此时混合物的逸度系数为B。
19.关于做功和加热本领的描述,不正确的是(C)
A.压力相同,过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
B.温度相同,高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
C.温度相同,高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
D.放出的热相同,高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
20.Wilson方程在工程设计上获得广泛应用,以下不正确的描述为D
A.引入了局部组成的概念以及温度对活度系数的影响,因此精度高。
B.适用于极性以及缔合体系。
C用二元体系的参数可以推算多元系。
D.适用于液液部分互溶体系。
EE
A.SE=0,VE=0
C.GE=0,AE=0
B.SE=0,AE=0
D.HE=0,GE=
-TSE
。
A.ni
T,nV,nji
B.
D.niT,P,nji
对无热溶液,下列各式能成立的是
(
).
23.
24.一封闭体系经过一变化,体系从25℃恒温水浴吸收热量7000kJ,体系熵增25kJ/K,则此过程
是B。
A可逆的B.不可逆的C不可能的
25.体系从同一初态到同一终态,经历二个不同过程,一为可逆过程,一为不可逆过程,此二过程环境熵变存在B。
A.(ΔS环)可逆>
(ΔS环)不可逆B.(ΔS环)可逆<
(ΔS环)不可逆
C.(ΔS环)可逆=(ΔS环)不可逆D.(ΔS环)可逆=0
26.对于蒸汽动力循环要提高热效率,可采取一系列措施,以下说法不正确的是B,
A.同一Rank