高考化学试题分类解析 选择题部分9水溶液Word下载.docx

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11．【题文】某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·

L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·

L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）ks5u

A.C1-、Br-、CrO42-

B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42-

D.Br-、CrO42-、C1-

【答案】C

【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol，则根据Ksp可得：

0.01x=1.56×

10-10

0.01y=7.7×

10-13

0.01z2=9×

10-11

可分别解出x≈1.56×

10-8 

y≈7.7×

10-13 

z≈3×

×

10-4.5

可知y<

x<

z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C

13.【题文】室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;

c（M2+）=bmol·

L-1时，溶液的pH等于（　　）

A.

B.

C.14+

D.14+

【答案】Ｃ

【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。

C（M2+）·

C2（OH-）=a；

C2（OH-）=a/b，经过计算。

【试源】高考新课标Ⅱ卷化学试题

11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】A稀释的时候放热；

C质子守恒；

D加了会水解的盐，会促进水的电离。

【试源】高考天津化学试题

2.[高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag+）∙c（X—），故K（AgI）＜K（AgCl）

【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；

因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：

V（CH3COOH）＞V（NaOH），B项错误；

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：

AlO2-+HCO3-+H2O＝Al（OH）3↓+CO32-，C项错误；

沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K（AgI）＜K（AgCl），D项正确。

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性

【解析】水是极性溶剂，B对D错；

显中性但是Kw和常温不同，所以PH错误，A、B错。

【试源】高考上海化学试卷

11.【题文】H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

若向H2S溶液中（　　）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

【答案】C

【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c（H+）减小，A项错误；

通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；

加入新制氯水，发生反应：

H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；

加入CuSO4后，发生反应：

H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c（H+）变大，D项错误。

19.【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×

10-4

Ki=4.9×

10-10

Ki1=4.3×

10-7

Ki2=5.6×

10-11

下列选项错误的是（　　）

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

【答案】AD

【解析】因Ka1（H2CO3）＞Ka1（HCN）＞Ka2（H2CO3），故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：

CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A项错误；

利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：

HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；

酸性：

HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；

在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：

c（Na+）+c（H+）＝c（R-）+c（OH-）[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c（H+）较小，而两溶液中c（Na+）相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。

【试源】高考上海化学试卷不定项选择

12.【题文】25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

【答案】Ｂ

【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：

HY＞HX。

因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：

HZ＞HY＞HX。

B选项：

当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y—），即Ka（HY）≈c（H+）=10—pH=10—5。

C选项：

用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：

HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c（Y—）＞c（X—）。

D选项：

HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：

c（H+）=c（Y—）+c（Z—）+c（OH—），又根据HY的电离平衡常数：

【试源】高考浙江化学试题

13．【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO-）﹥c（Na+）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；

N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO-），B错；

由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。

则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

【试源】高考山东理科综合化学试题

12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0molL-1

B.饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的纯碱溶液中：

c（OH-）=1.0×

10-2molL-1

【试源】高考广东理综化学

13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-①

HSO3-H++SO32-②

向0.1mol·

L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大

加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+

c（SO32-）

加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）>

c（H+）=c（OH-）

【解析】

溶液显酸性，说明电离大于水解。

A加入

，与水反应生成

，与

反应，故

减小，错误；

B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；

错误；

C、加入少量

，

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

【试源】高考安徽理科综合化学

5.【题文】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·

L-1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A.实验①反应后的溶液中：

c（K+）>

c（A—）>

c（OH—）>

c（H+）

B.实验①反应后的溶液中：

c（OH—）=c（K+）—c（A—）=

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A—）+c（HA）>

0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K+）=c（A—）>

c（OH—）=c（H+）

【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;

由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B错误;

C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>

0.2mol/L，故C正确;

由电荷守恒得D正确。

【试源】高考四川理科综合化学

８.室温下，对于0.10mol·

L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

【解析】A中的氨水不能拆写；

B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c（NH3·

H2O）减小，故c（NH4+）·

c（OH-）减小，错；

D不可能完全电离。

【试源】福建省高中理综化学能力测试试题

14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

pM=-lgc（M），pc（CO32－）=-lgcc（CO32－）。

下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）<

c（CO32－）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）<

【答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、

离子浓度大小比较。

图线变化隐含pH的实质。

A.pM、p（CO32－）与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。

因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3

依次减小。

B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c（Mn2＋）=c（CO32－）。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c（Ca2＋）<

c（CO32－）.

D.c点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c（Mg2＋）<

【试源】高考化学江苏试题不定项选择

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c（H+）>

c（F-）B．c（H+）>

c（HF）

C．c（OH-）>

c（HF）D．c（HF）>

c（F-）

[答案]BC

[解析]电离后，因水也电离产生H+，所以c（H+）>

c（F-）均约为0.01，c（HF）约0.09，c（OH-）为10-12。

【试源】高考海南化学试题不定项选择