碱金属卤族元素练习题文档格式.docx
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C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，
所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
4.已知金属钾有如下性质：
①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）
A.还原性：
HF>
HCl>
HBr>
HI
B.稳定性：
HF<
HCl<
HBr<
HI
C.与水反应由易到难：
Cl2>
Br2>
I2>
F2
D.密度：
F2<
Cl2<
Br2<
I2
6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子
的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<
I2
7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X
的非金属比Y强的是（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。
8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是（）
A、最外层电子数相同B、都是金属元素
C、原子半径相差不大D、最高化合价相同
9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A.原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B密度：
C.熔沸点：
D.还原性：
Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。
A.熔点依次降低
B.密度依次减小
C.颜色逐渐加深
D.金属活动性增强
11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。
A.金属钾B.氧化钠C.氟气D.过氧化钾
12.碱金属单质的活动性Li<
Na<
K<
Rb<
Cs的根本原因是（）
A、它们的熔点、沸点依次减小
B、原子最外层都有一个电子
C、它们的原子半径越来越大
D、它们与H2O反应越来越剧烈
13.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：
OH－＋H＋==H2O
14.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是（）
A.在化合物中显+1价
B.其单质能从水中置换出氢气
C.其氢氧化物的水溶液呈强碱性
D.其碳酸盐难溶于水
15.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是（）
A.铯的熔点很高
B.在自然界中，铯能以游离态存在
C.氯化铯易溶于水
D.铯只有一种氧化物Cs2O
16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）
A．单质的还原性B．阳离子的氧化性
C．单质的密度D．单质的熔点
17.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
A．都是银白色的软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
18.Na和Na＋两种粒子，不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数
A．①②B．②③C．③④D．②③④
19.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。
关于锂的叙述不正确的是（）
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
20.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应都能生成碱和氢气
C．熔、沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增强
21.下列金属中，通常不能用煤油（ρ＝0.8g/cm3）保存的是（）
A、LiB、NaC、KD、Rb
22.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
23.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：
（）
A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
24、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）
A、与H2化合能力：
At2＞I2
B、砹在常温下为白色固体；
C、砹原子的最外电子层上有7个电子；
D、AgAt易溶于水。
25.将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）
A.氯水B.三氯化铁C.碘水D.硝酸钾溶液
26、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（）
①原子核对最外层电子的引力小于钾；
②原子半径大于锂；
③RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强；
④不能从CuCl2溶液中置换Cu；
⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2；
⑥加热Rb2CO3可生成Rb2O和CO2。
A．全部正确B．②③④⑤C．①②③④D．①⑤⑥
27、关于碱金属的叙述不正确的是（）
A．熔点：
Li>
Na>
K>
Rb>
Cs
B．碱性：
LiOH<
NaOH<
KOH<
RbOH<
CsOH
C．与水反应的剧烈程度：
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
D．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）
28．下列关于钠的叙述不正确的是（）
A．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在
B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热
D．钠是软金属，其切面易失去金属光泽
29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强
30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X的原子结构示意图为------------
（2）Z在周期表中的位置为------------------
（3）判断非金属性Y------Z，写出结构上的原因：
----------------
31.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
周期数zhou
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
4
⑥
⑦
（1）②、④、⑤的元素符号是-----、------、------；
（2）表中最活泼的金属元素是------，非金属性最强的元素是---------；
（3）④与水发生反应的化学方程式为---------；
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱-----------------------------------------------------------------
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