化学基本知识Word下载.docx

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Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

（1）装置：

①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出

②铁夹夹在距试管口1/3处

③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置氢气比空气轻,防止氢气逸出

④长颈漏斗插到液面以下防止生成气体从长颈漏斗逸出

①连接装置②检查气密性

③装人药品（先放锌粒,后放硫酸）④固定装置

⑤收集

a、排水法----氢气难溶于水

b、向下排空气法----氢气比空气轻

（1）天燃气（主要成分CH4）

（2）水煤气（CO和H2的混合气体）（3）水通电

二氧化碳的性质:

物理性质:

比空气重.能溶于水

①不能燃烧,也不支持燃烧

②能跟水反应

③能跟石灰水反应

用途:

灭火;

干冰（固体二氧化碳）致冷剂、人工降雨

二氧化碳的制法

1、实验室制法：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

（1）、装置①、长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出

②、导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体

③、导气管伸到集气瓶底部

（2）步骤:

①.连接装置

②.检查气密性

③.装入药品（先放碳酸钙,后放盐酸）

④.固定装置

⑤.收集----只能用向上排空气法（CO2比空气重，能溶于水）

（3）.检验:

通入澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2====CaCO3+H2O

2、工业制法：

高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2

38、墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

39、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

40、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

41、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

42、为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

43、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

44、天然气、沼气的主要成分是CH4。

45、甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

46、酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；

不能使无色酚酞变色。

47、可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；

使无色酚酞变成红色。

48、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

49、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

50、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

51、浓HCl、浓HNO3是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成酸的小液滴

52、在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓H2SO4

53、氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存

54、世界上三大矿物燃料：

煤.石油.天然气煤---“工业的粮食”石油---“工业的血液”

55、炼铁原理：

在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

例:

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2赤铁矿---Fe2O3

磁铁矿---Fe3O4

56、防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三种方法：

1在铁制品表面涂上一层保护膜

②在铁制品表面镀上其它金属

③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜

注:

铁生锈实际上是铁、氧气、和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应

57、溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

58、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

59、饱和溶液变成不饱和溶液：

增加溶剂、升高温度

不饱和溶液变成饱和溶液：

减少（蒸发）溶剂、降低温度、增加溶质.

60、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高（例如KNO3）

[（Ca（OH）2溶解度随着温度的升高而降低

NaCl的溶解度受温度影响不大

61、混合物分离：

过滤和结晶

溶解度受温度影响不大的固体物质蒸发溶剂例：

氯化钠溶液

溶解度受温度影响较大的固体物质冷却热的饱和溶液（降温结晶）例：

硝酸钾溶液

62、典型结晶水合物：

CuSO4·

5H2O、Na2CO3·

10H2O

63、易风化（化学变化）的物质：

Na2CO3·

易潮解（物理变化）的物质：

NaOH和粗盐

64、常见无氧酸：

HCl氢氯酸俗名盐酸.溶质氯化氢H2S氢硫酸.溶质硫化氢

65、常见沉淀：

Cu（OH）2Fe（OH）3AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg（OH）2

66、PH值与酸碱度的关系:

PH>

7碱性PH=7中性PH<

7酸性

PH值越小酸性越强PH值越大碱性越强

紫色石蕊酸红碱蓝.无色酚酞酸无碱红

67、分子和原子的区别（化学反应的实质）：

在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重新组合

68、Cu（OH）2蓝色沉淀CuSO4白色

5H2O蓝色胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜

CuSO4溶液蓝色FeCl3溶液黄色Fe（OH）3红褐色沉淀Cu2（OH）2CO3绿色KClO3白色MnO2黑色CuO黑色C黑色KMnO4紫黑色

69、干冰—固体二氧化碳CO2沼气—.天然气主要成分甲烷CH4

甲醇—CH3OH酒精.乙醇—C2H5OH

醋酸.乙酸—CH3COOH波尔多液—CuSO4和Ca（OH）2

生石灰—CaO大理石.石灰石—主要成分CaCO3

石灰水.熟石灰.消石灰—Ca（OH）2纯碱—Na2CO3

NaOH—烧碱.火碱.苛性钠—NaOHCO（NH2）2—尿素

70、H+：

紫色的石蕊试液变红

OH-：

紫色的石蕊试液变蓝或无色酚酞试液变红

Cl-：

AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

SO42-：

BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

CO32-：

酸（HCl.H2SO4.HNO3）:

生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4+：

碱（NaOH.KOH）生成使红色石蕊试纸变蓝的气体

71、O2H2CO2COCH4C中具有以下性质：

（1）.能使澄清石灰水变浑浊的是CO2

（2）.能使带火星的木条复燃的气体O2

（3）.能灭火的气体CO2

（4）.最简单有机物是CH4

（5）.点燃前要检验纯度的是H2COCH4

（6）.仅能用向上排空气法收集的CO2

（7）.可燃性气体H2COCH4

（8）.水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2

（9）.能还原氧化铜的气体H2CO固体C

（10）.有剧毒的气体CO

（11）.发出蓝色火焰的气体是COCH4

（12）.有可燃性和还原性的是H2COC

（13）.发出淡蓝色火焰的气体是H2

72、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、相对分子质量最小的氧化物H2O

73、公式:

（1）A的原子量（原子的相对质量）=A的原子质量×

12/C的原子质量

（2）原子量=质子数+中子数

（3）核电荷数=质子数=核外电子数注:

仅对原子成立

（4）阴离子电子数=原子电子数+电荷数

阳离子电子数=原子电子数--电荷数

（5）.溶解度S:

饱和溶液=溶质+溶剂

100克+SS100克

（6）溶质的质量分数=溶质/溶液×

100%（饱和.不饱和溶液）

溶质的质量分数=S/100+S×

100%（饱和溶液）

（7）稀释与配制:

前后溶质不变

74、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

75、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

76、具有还原性的物质是H2、C、CO其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

77、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

78、20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

79、影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

80、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

81、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

82、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

83、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

84、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

85、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

86、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

87、溶液的特征有三个：

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

88、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。

89、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰

90、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

100、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味

101、学过的有机化合物：

CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

102、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

（1）五个不改变：

认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

（2）两个一定改变：

认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

（3）一个可能改变：

分子的总和可能改变。

103、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气-----CH4煤气------CO水煤气-----CO、H2

天然气---CH4酒精-----C2H5OH醋酸------CH3COOH

石灰浆、熟石灰、石灰水------Ca（OH）2生石灰--------CaO

大理石、石灰石-------CaCO3干冰--------CO2。

五、实验

1、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：

间接加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管：

常用做①少量试剂的反应容器

②也可用做收集少量气体的容器

③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯：

主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶：

有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶：

常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿：

通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管：

用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

2滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

3用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒：

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平：

是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶：

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广口瓶：

（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶：

用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗：

用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗；

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗：

主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹：

用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部，距离试管口大约1/3处。

（16）铁架台：

用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯：

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒：

用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）燃烧匙

（20）温度计：

刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙：

用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2、基本操作

（1）药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品

②不准用口尝药品的味道

③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

固体药品的取用：

取用块状固体用镊子（具体操作：

先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热：

给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°

角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3） 

溶液的配制

物质的溶解：

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

浓硫酸的稀释：

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘

②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒轻靠三层滤纸边

③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）蒸发与结晶：

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，

②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质：

1若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性：

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤：

如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法：

A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置：

固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；

一定要用酒精灯。

固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；

一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法：

排水法：

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，

（CO、N2、NO只能用排水法）

向上排空气法：

适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

向下排空气法：

适用于密度比空气小的气体

排气法：

导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：

用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：

用燃着的木条放在瓶口。

证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用：

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；

pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：

用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀

证明碳酸盐（CO32-）：

用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：

用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、

（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，

反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，

蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；

酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；