学年福建省三明一中高二上期中文化学卷Word下载.docx
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Al+Cu2+=Al3++Cu
10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
A．
B．
C．
D．
11．下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是
A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
12．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C．加热液体时，试管口不对着人
D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液
13．下列说法不正确的是
A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B．过氧化钠可作为潜水艇里的
氧气来源
C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料
14．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D．每个化学反应都伴随着能量的变化
15．以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氟酸保存在玻璃瓶中
16．下列化学反应属于氧化还原反应的是
A．2Mg+CO2
2MgO+C
B．MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓
C．CaCO3
CaO+CO2↑
D．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
17．【最新】诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子
的说法错误的是（）
A．原子序数为46B．质子数为46
C．电子数为46D．中子数为46
18．以下叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．硫酸溶液能导电，所以H2SO4是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
19．下列各装置，能构成原电池的是（）
B．
C．
D．
20．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
21．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同
22．下列四个试管中，发生如下反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是
试管
CaCO3的状态
盐酸的浓度
温度
A
块状
1mol·
L－1
20℃
B
粉末状
C
2mol·
40℃
D
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
23．完成下列各题。
（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。
制造光导纤维的主要原料是__________（填“Si”或“SiO2”）。
（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。
某种维生素A的化学式为C20H30O，它属于____________（填“无机物”或“有机物”）。
24．从A甲烷B乙醇C乙酸D淀粉E油脂F蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
（1）天然气的主要成分是；
（2）属于糖类的是；
（3）花生油的主要成份属于；
（4）水解最终生成氨基酸的是；
（5）常用作燃料和医用消毒剂的是；
（6）可用于除去热水瓶内胆中水垢【主要成分：
CaCO3、Mg（OH）2】的是。
25．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
N
O
F
3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar
（1）非金属性最强的元素是；
（2）化学性质最不活泼的单质是；
（3）C和O中，原子半径较大的是；
（4）某离子的结构示意图为
，该离子的符号为__________；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是；
属于两性氢氧化物的是；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式，其水溶液显（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）∶m（H）=；
（相对原子质量：
N一14H—1）
26．完成下列各题。
（1）写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式。
（2）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式。
27．简要回答下列问题。
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。
（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。
（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。
请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：
。
三、工业流程题
28．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝操作过程如下：
（1）沉淀A中主要含有___________（填化学式），沉淀B中含有___________（填化学式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_______；
（3）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是_______________；
（4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：
_______________________________。
四、实验题
29．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应
空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
30．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
[制取氨气的反应原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
（实验探究）
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。
（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·
mol—1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
（拓展应用）
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。
a还原性b极易溶于水c与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。
如可用氨气处理二氧化氮：
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。
请你列举出氨气的另一种用途________。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
选项D增大化石燃料的供应量，会导致化石燃料燃烧产生的废气增多，从而导致一系列环境问题。
如：
酸雨、温室效应。
因此答案选D。
考点：
考查化学与生活、环境的关系
2．B
【解析】试题分析：
汽油、铝热剂和氨水均是混合物，液氯是氯气，属于纯净物，答案选B。
【考点定位】考查纯净物和混合物判断
【名师点晴】由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，掌握常见物质的组成是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
3．D
【分析】
以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物，不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
【详解】
A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；
B．N2为单质，只含共价键，但不是化合物，故B错误；
C．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．CO2中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；
故选D。
4．D
如图标志为腐蚀品；
A．食盐为氯化钠无腐蚀性，故A错误；
B．汽油有可燃性，是易燃液体，故B错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，无腐蚀性，故C错误；
D．氢钠化钠属于强碱，有强的腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；
故选：
D。
5．C
将各选项中的量都转化成物质的量，由N=nNA可知，物质的量越小，所含的分子数越少，
A．2molN2的物质的量为2mol；
B．含NA个分子的Cl2的物质的量为1mol；
C．标准状况下11.2L的CH4的物质的量为
=0.5mol；
D．6gH2（H2摩尔质量为2g·
mol-1）的物质的量为
=3mol；
所以物质的量最小的是C，故选C。
6．A
A．K+、Cl－、NO3－离子之间不反应，能大量共存，A项正确；
B．Al3+、OH－生成Al（OH）3沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存，C项错误；
D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误；
故选A。
7．B
A．S和O2反应生成SO2，故A不选；
B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，故B选；
C．Mg和O2反应生成MgO，故C不选；
D．钠在氧气中燃烧可生成Na2O2，故D不选；
故答案为B。
物质化学性质
8．B
A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；
都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
C．CH4和CH3CH3互为同系物，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH3和
分子式相同，但结构不同互为同分异构体，故D错误；
故选B。
同位素的判断
9．C
A．硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶，应用化学式表示，离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯气与溴化钠溶液的离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C正确；
D．电荷不守恒，铝与硫酸铜溶液的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故D错误；
故答案为C。
离子方程式的书写
10．C
A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；
B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；
C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；
D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；
答案选C。
11．A
A、紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钾溶液不变色仍为紫色；
因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；
A正确；
B、硝酸银溶液与三种物质均反应生成沉淀，不能鉴别，B不正确；
C、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、氯化钾溶液都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体；
C不正确；
D、氯化钡和这三种溶液均不反应，无法鉴别；
D不正确，答案选A。
考查物质的鉴别
【名师点晴】掌握物质的性质特别是化学性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
12．A
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；
C．加热液体时，试管口不对着人，C正确；
D．胶体可以产生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确；
答案选A。
13．C
碳酸钡能溶于酸中，不能用作钡餐，而应该用硫酸钡，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
考查物质的用途、检验等
14．A
A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；
B．燃烧反应都是放热反应，故B正确；
C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故C正确；
D．由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，故D正确；
化学反应中的能量变化
15．D
A．金属钠化学性质活泼，能够与氧气、水反应，应该密封保存，钠的密度小于煤油，可以不存在煤油中，故A正确；
B．白磷容易自燃，需要隔绝空气低温保存，可以不存在水中，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故C正确；
D．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故D错误；
故答案为D。
物质保存的方法
16．A
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。
A中Mg化合价由0价变成了+2价，C由+4价变为了0价，故属于氧化还原反应，其余的元素化合价都无变化，都不是氧化还原反应，故答案为A。
考查氧化还原反应的判断
17．D
A．质子数等于原子序数，均为46，故A正确；
B．质子数等于原子序数，均为46，故B正确；
C．质子数等于电子数，均为46，故C正确；
D．中子数为106-46=60，故D错误；
18．C
A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、硫酸溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故C正确；
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；
故选C。
电解质、非电解质的判断
19．C
A、未构成闭合回路，A错误；
B、酒精不能导电，未形成闭合回路，B错误；
C、锌能与硫酸反应且构成闭合回路，C正确；
D、未构成闭合回路，D错误；
【点睛】
构成原电池的条件：
（1）、自发进行的氧化还原反应；
（2）、形成闭合回路。
20．C
A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的;
B、盐酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，所以B选项是正确的;
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误;
D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的;
综上所述，本题应选C。
21．A
A、NaHCO3不稳定，加热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B、NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，大苏打是硫代硫酸钠的俗称，故B错误；
C、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；
D．根据碳原子守恒可知，在物质的量相等的条件下，碳酸氢钠、碳酸钠和盐酸反应生成的CO2一样多，故D错误；
故答案为A。
考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质。
22．D
温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。
23．SiO2有机物
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2；
（2）维生素A由C、H、O构成，属于有机物。
24．
（1）A
（2）D（3）E（4）F（5）B（6）C
（1）天然气的主要成分为甲烷，故答案为A；
（2）属于糖类的是淀粉，故答案为D；
（3）花生油是油，其主要成份属于油脂，故答案为E；
（4）蛋白质水解最终生成氨基酸，故答案为F；
（5）乙醇常用作燃料和医用消毒剂，故答案为B；
（6）乙酸为酸性，可用于除去热水瓶内胆中水垢，故答案为C。
物质分类、物质的用途
25．
（1）F
（2）Ar（3）C
（4）Mg2+（5）SO3（6）HCl
（7）NaOHAl（OH）3
（8）NH3碱性14:
（1）表中给出的10种元素，F的非金属性最强；
（2）化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar，也称为惰性气体；
（3）C和O位于同周期，同周期元素从前往后，原子半径逐渐减小，则原子半径较大的是C；
（4）该离子的核电荷数为12，为Mg元素，其离子的符号为Mg2+；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；
属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）根据分子球棍模型可知，该气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液显碱性，此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）∶m（H）=14:
3。
元素周期表与元素周期律
26．
（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）CH2=CH2+Br2—→
（或CH2BrCH2Br或CH2Br—CH2Br）
（1）NaOH与Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
化学方程式的书写
27．
（1）取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；
若有白色浑浊生成，则为假冒纯净水。
（其他合理答案也给分）
（2）酸、碱与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
（3）涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，则水中会产生氯离子，加入硝酸银溶液可产生白色沉淀，则辨别方法是：
取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；
（2）铝制器具存放酸、碱溶液，酸、碱与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解。
（3）防止钢铁腐蚀的合理措施：
涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等。
化学在生活中的应用
28．SiO2Fe（OH）3过滤Al3+（或铝离子）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
铝土矿中加入盐酸，沉淀A为SiO2，滤液X中含有AlCl3、FeCl3；
加入过量NaOH，沉淀B为Fe（OH）3，滤液Y中含有NaAlO2；
通入二氧化碳气体，滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠；
氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。
（1）因SiO2与盐酸不反应，则沉淀A为SiO2，故答案为SiO2；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀，应为过滤操作，故答案为过滤；
（3）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤液A中除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是Al3+，故答案为Al3+；
（4）氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，分解的方程式为：
2Al（OH）3=Al2O3+3H2O
29．DACB
证明炭粉中含有CuO，可取样，滴加稀硫酸，若产生蓝色溶液，则含有CuO。
鉴别MgCl2和AlCl3溶液，可取样，滴加过量氢氧化钠溶液，两者都产生白色沉淀，但AlCl3溶液的白色沉淀最终溶解。
因Na2SO4易溶于水，CaCO3难溶于水，则分离Na2SO4和CaCO3固体混合物，可加水溶解、过滤、结晶。
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中通入足量二氧化碳，将Na2CO3转化为NaHCO3。
实验设计
30．a碱石灰2.24D产生白烟防止倒吸bc还原性致冷剂；
氮肥（或化肥）的原料；
硝酸的原料；
化工原料
实验室制氨气选用固固加热型装置，生成氨气、水和氯化钙，碱石灰干燥剂吸收水，氨气极易溶于水，显碱性，尾气处理时要防止倒吸。
（1）实验室制取氨气为固固加热型装置，应选用a发生装置进行实验。
（2）氨气是碱性气体，B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
（3）用5.35gNH4Cl固体的物质的量为0.1mol，与足量Ca（OH）2反应，2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，最多可制得标准状况下氨气的体积为0.1mol×
22.
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