第三单元课题1 水的组成 习题Word下载.docx

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2、江、河、湖、海等水体具有一定的自净能力，水体中的

和能分解一些有害的物质，使水净化。

古时候人们能直接饮用江河水和地下水，随着现代工业的发展，水体无法自净了，其原因是。

为此联合国环境规划署规定每年的

为“世界水日”。

微生物溶解的氧气大量工业废水、农用废水、生活污水排入江河，有害污染物的浓度大大超过水体的自净能力3月22日

水的污染和净化。

水的污染主要来自三个方面：

工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中，都会使水受到污染。

合理地开发利用和保护水资源是一项长期的、重要的而且十分艰巨的任务。

水的净化分为自然净化和人工净化。

自然净化是在水的自然循环中不断进行的，污水经蒸发、曝气、过滤、吸附等过程进行自然进化。

自来水的生产就是模拟水的自然净化，它的主要步骤是过滤、吸附、消毒。

3、能造成水质污染的是（）。

①工业“三废”②生活污水③天然森林的乱砍滥伐

④滥用农药化肥⑤水生植物的繁殖⑥暴雨洪水激增

（A）①②③（B）①②④（C）③④⑤（D）④⑤⑥

（B）

天然森林的乱砍滥伐能造成水土流失，形成暴雨和洪灾，但不会造成水质污染。

如1998年长江特大洪水的形成原因之一就是长江源头大量天然林的乱砍滥伐；

水生植物的繁殖是水体富营养化造成的，是水体已被污染的标志之一，而不是原因，导致水体污染的真正原因就是①②④。

4、有一只用坏了的水龙头，每秒种只滴一滴水，假设平均20滴水为1mL，试计算这只坏了的水龙头一昼夜漏水多少升？

给我们什么启示？

一昼夜漏水的滴数为：

24×

60×

60秒×

1滴/秒=86400滴

滴水的体积为：

启示：

从节约水资源的角度考虑，应立即修好或更换这只损坏了的水龙头。

一昼夜为24小时，合24×

60=86400秒，先计算出一昼夜漏水多少滴，然后折算为升即可。

5、上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。

造成水质型缺水的主要原因是（）。

（A）降雨量不均衡（B）淡水资源短缺

（C）取水点远离城市（D）河流上游水源污染较严重

（D）

本题是关于水的污染问题，虽然水占地球表面积的3/4，但地面的淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

特别是本世纪以来，随着现代工业的迅速发展，工业“三废”的大量排放，农业生产中化肥、农药的任意施用和生活污水的排放，使自然水系遭到严重污染，可供安全使用的淡水日显不足。

目前我国许多省、市相继发生缺水的危机，水资源不足，将严重影响经济的发展，因此每个人都应树立节约用水的好风尚。

6、下列说法正确的是（）。

（A）天然水、矿泉水都是纯净物

（B）水是氧化物，是化合物，是纯净物

（C）海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色

（D）水是一种很好的溶剂，任何物质都可很容易地溶解在水中

（B）

天然水、矿泉水的主要成分是水，还有其它物质，如矿泉水中含有矿物质，所以不是纯净物，应是混合物，（A）错误；

水是由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，所以水（这里指纯水）是氧化物，也是化合物和纯净物，（B）正确；

（C）因海水、湖水不是纯净的水，且水层厚度大，所以呈现不同颜色，当纯净水厚度不超过2m时，它是无色透明的。

（C）是错误的。

（D）错误，因为水虽是很好的溶剂，但并非任何物质都能溶解其中，如食用油等。

7、下列说法是否正确，如不正确，请加以改正。

（A）水分子是由氢元素和氧元素组成的。

（B）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

（C）水是由氢气和氧气组成的。

（D）水分子电解后，可以生成氢气和氧气。

（A）错。

水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（B）对。

（C）错。

水是由氢元素和氧元素组成的。

（D）错。

水电解后，生成氢气和氧气。

物质的组成是指它由哪种元素组成。

物质分子的构成是指它的分子由哪种原子构成。

元素只论种类，不讲个数。

8、电解水，得到ag氢气，bg氧气，如果ag氢气的体积为4L，则bg氧气的体积为（）。

（A）2L（B）4L（C）8L（D）16L

（A）

电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，依题意生成氢气体积为4L，则氧气体积为2L。

9、关于水的组成的正确说法是（）。

（A）由氢气和氧气组成

（B）由氢气和氧气两种分子组成

（C）由氢分子和氧原子组成

（D）由氢、氧两种元素组成

水是由氢氧两种元素组成的纯净物，（A）氢气和氧气是两种物质，水不可能由两种物质组成；

（B）水从微观来说由水分子构成，不是由氢气和氧气两种分子构成，所以错误；

（C）关于水的组成属于宏观概念，水是由氢氧两种元素组成，（C）错误，（D）正确。

10、完全电解mg水，能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是（）。

（A）8Vm/9g，5mL（B）m/9g，10mL（C）mg，5mL（D）mg，10mL

如图：

水在直流电的作用下，负极生成氢气，正极生成氧气；

其体积比是2：

1，质量比是1：

8。

因为氧气体积为5mL，所以氢气体积为10mL。

根据化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑，根据质量守衡定律，完全电解mg水的质量等于生成的氢气和氧气质量之和，因为氢气和氧气质量比为1：

8，所以生成氢气的质量为m/9g，故选（B）。

11、下列符号既有微观意义，又有宏观意义的是（）。

（A）nH2O（B）2H（C）H2O（D）2He

（C）

本题需要理解元素符号和化学式的意义以及元素符号和化学式前面的数字表示的意义。

（A）nH2O表示n个水分子，只有微观意义；

（B）2H表示两个氢原子，只有微观意义；

（C）H2O表示水，是宏观意义，还表示一个水分子，是微观意义；

（D）2He表示两个氦原子，只有微观意义。

通过分析选（C）。

12、水有很多重要的特性。

其中，在寒冷的冬天，冰下的水生生物得以生存是因为，这跟水的性质有关；

又如沿海城市昼夜气温变化小，工业上常用水作冷却剂，是因为。

还有水具有极高的溶解和分散其他物质的能力，是因为。

0℃时水的密度变小，使冰浮在水面上缔合水的比热容大

水具有分散性

水的特性：

水具有反常膨胀性，它在4℃密度最大。

冬天，北方的湖面上结了厚厚的冰，但水中生物却安然无恙，这就是因为固态冰浮在上面，保护了冰下的水的温度。

水的比热容大：

自然界中水在白昼时能吸收贮存太阳能，在晚上又把这些能量慢慢释放出来，因此沿海地区昼夜温差比内陆地区小。

水是一种重要的分散剂：

人们日常生活中时刻都离不开水，许多场合我们利用了水的分散作用，如洗衣、做饭、煲汤等，农业上用水稀释农药均匀喷洒。

13、下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（）。

（A）降温到0℃，水结成冰（B）加热到100℃，水变成水蒸气

（C）水蒸气遇冷，凝结成水（D）给水通电，生成氢气和氧气

化学性质是物质发生化学变化时表现出来的性质，（D）水通电生成了新物质，发生了化学变化,这时表现出来的性质是水的化学性质。

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g／cm3。

水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

水蒸气遇冷，凝结成水属于液化现象。

（A）（B）（C）属于水的物理性质。

14、下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（）。

（A）面粉（B）食盐（C）白糖（D）酒精

这是水的分散性，不同的物质在水里的分散能力不同，有的物质分散到水中能形成溶液，如食盐、白糖、酒精等；

有的物质分散到水中不能形成溶液，如汽油、面粉等。

15、电解水时，一般都加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，作用是（）。

（A）可以产生更多的氢气和氧气

（B）它们是水分解反应的催化剂

（C）可以增强水的导电性

（D）不使反应过于猛烈，以免失去控制

电解水时，加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用是增强导电性，使水的电解速率加大，产物仍是氢气和氧气。

16、小强和小丽为探究生石灰、硫酸铜与水的反应，他们分别做了实验

（一）和实验

（二），请完成下表空格：

实验

步骤

现象

化学方程式、结论

（一）生石灰与水的反应

1、取一烧杯，加少量水和一小块生石灰

2、取反应后清夜与A、B试管

（1）向A中吹气

（2）向B中滴酚酞

（二）硫酸铜与水反应

1、取一支试管，加入少量无水硫酸铜

2、

（1）先滴入几滴水

（2）再加入适量水溶液

（一）1、液体温度升高CaO+H2O=Ca（OH）2该反应放热2、

（1）液体浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）显红色氢氧化钙溶液使酚酞溶液变红

（二）1、白色粉末2、

（1）变蓝色CuSO4+5H2O=CuSO4·

5H2O

（2）溶液呈蓝色硫酸铜溶液呈蓝色

本题是探究生石灰、硫酸铜粉末能跟水发生反应，将生石灰投入水中，放出大量的热，清液通入二氧化碳气体会变浑浊；

将少量白色的硫酸铜粉末投入水中，会形成蓝色溶液。

发生的反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

CuSO4+5H2O=CuSO4·

5H2O