北京中考化学试题含答案Word下载.docx
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8.以下物质中，属于纯净物的是
A.
氧气B.糖水C.食醋D.大理石
【解析】依照纯净物的概念，由一种物质组成
9.以下方式能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A.闻气味B.观看颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中
【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的加倍猛烈。
将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭[来源:
学。
科。
网Z。
X。
K]
10.以下符号能表示两个氢分子的是
【解析】依照符号的意义进行选取。
11.土壤的酸碱度会阻碍植物的生长。
以下植物在微酸性土壤中，不
适宜种植的是
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
～
A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣
【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。
12.硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反映
的化学方程式为：
2H2+SiCl4高温=Si+4HCl，该反映属于
A.化合反映B.分解反映C.置换反映D.复分解反映
【解析】依照化学反映方程式，和置换反映的概念
13.以下关于物质用途的描述不正确的选项是A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线
【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不能够燃烧，故氧气不能够用做燃料，A项错误。
以下图为尿素【CO（NH2）2】中各个元素养量分数的示用意，其中表示氮元素养量分数的是
A.①B.②
C.③D.④
【解析】某元素的质量分数=
，通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示A项正确。
15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如以下图所示。
以下说法不正确的选项是A.a处红棕色粉末变成黑色
处的反映为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.可利用点燃的方式进行尾气处置
【解析】CO还原Fe2O3实验，B项中化学方程式缺少反映条件“高温”，故B项错误
依据实验和溶解度曲线回答16~19题。
25℃时，向以下4只盛有100g水的烧杯中，别离加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
16.①中溶液的质量为
【答案】D
【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，能够完全溶解，因此溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。
17.上述溶液为饱和溶液的是A.②③④B.②④C.③④D.④
【解析】结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，因此加入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态，应选D。
18.能将不饱和KCl溶液变成饱和KCl溶液的方式是
A.升高温度B.加水
C.加KCl固体D.倒出部份溶液
【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，能够通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，应选C。
19.④中溶液的溶质质量分数约为%%%%
【解析】溶液的溶质质量分数=
，结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。
20.实验小组用传感器探讨稀NaOH溶液与稀盐酸反映进程中温度和pH的转变。
测定结果如以下图所示。
以下说法不正确的选项是
A.反映进程中有热量放出
时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【解析】结合pH随时刻的转变图像，反映开始前pH<
7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
第二部份非选择题（共60分）
【生活现象说明】
化学就在咱们身旁，请回答21-23题。
21.（1分）2017年北京中考化学试题21-A或21-B中两题中任选一个作答，假设两题均作答，按21-A计分。
生
【答案】答案如图
【解析】
21-A酒精用途：
可用于消毒，实验室作液体燃料等。
食盐用途：
生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。
21-B熟悉常见图标。
22.（2分）右图所示的内容是某品牌饼干的配料。
配料：
小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂（碳酸氢钠、食用香精、辣椒红素）、食用盐等。
（1）配料中属于油脂的是__________。
（2）碳酸氢钠的俗称是___________。
【答案】
（1）植物油。
（2）小苏打。
（1）考查六大营养素来源，油脂要紧来源：
动、植物油。
（2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打。
23.（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰硕的营养物质。
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，能够防治葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其缘故：
。
（3）食用葡萄前要清洗干净，以下图是一种清洗的方式。
以下说法正确的选项是_______（填序号）。
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B.清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
（1）钾
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）ABC
（1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。
找对应元素，包括的N、P、K的哪一种元素就属于对应元素化肥。
（2）波尔多液要紧由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的缘故是由于铁会与硫酸铜反映Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；
题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰硕的营养价值”。
B正确；
“富含糖类不宜多食”C正确。
应选ABC。
水是生命之源。
请回答24-25题。
24.（2分）电解水实验如右图所示。
（1）试管2中生成的气体为__。
（2）该反映的化学方程式为__。
（1）氧气/O2
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
（1）依照电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：
2，由图可知，试管2中生成的气体为氧气；
（2）电解水反映的化学方程式为：
2H2O通电2H2↑+O2↑
25.（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡
水，工作原理如以下图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是________
（填“物理”或“化学”）转变。
（2）吸附剂中要紧物质为SiO2和CaCl2，
SiO2中硅元素的化合价为_________，CaCl2
中钙、氯元素的质量比为________。
（1）物理
（2）+440：
71
（1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变成液态水，最后进入到集水器中，整个进程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理转变；
（2）SiO2中的Si元素的化合价为+4价，CaCl2中钙、氯元素的的质量比为40：
×
2=40：
71。
化学与技术帮忙人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。
请回答26-27题。
26.（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采取得成功。
可燃冰（天然气水合物）是资源量丰硕的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，能够利用天然气（要紧成份是甲烷）取得热量。
甲烷燃烧的化学方程式为___________。
（2）工业上，能够利用甲烷取得氢气，其反映的微观示用意如下：
图1图2
①图1所示反映的化学方程式为_______。
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）①CH4+H2O必然条件CO+3H2②
（1）考查学生关于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为
CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（2）考查学生关于微观示用意的明白得，并依照微观示用意书写方程式，依照微观示用意可知，方程式为
CH4+H2O必然条件CO+3H2；
（3）考查关于质量守恒定律相关知识的明白得，依照质量守恒定律可知反映前后原子个数及种类不变，故答案为
27.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气大体一
致。
资料：
在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示用意表示工作舱中空气的要紧成份，以下图中最合理的是_（填序号）。
ABCD
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反映的化学方程式为____。
（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反映，使
（填化学式）再生。
（1）C
（2）2LiOH+CO2Li2CO3+H2O（3）LiOH
（1）空气中氮气和氧气应该均匀散布，且氮气与氧气的体积比为4：
1，故答案为C；
（2）考查学生通过已知方程式仿写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有相似性，因此仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；
（3）通过复分解反映规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为LiOH。
【科普阅读明白得】
28．（5分）阅读下面科普短文。
提及二氧化硫（SO2），你可能第一想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗？
莫非它只是有害物质吗？
SO2与食物工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂普遍用于食物行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可避免葡萄酒在陈酿和贮藏进程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工进程中可利用SO2进行脱色。
依照我国《食物添加剂利用标准（GB2760-2021）》，合理利用SO2可不能对人体健康造成危害。
标
准中部份食物SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
kg
L
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的要紧进程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，假设直接排放会污染空气，并致使硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处置，将从头生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，能够采取“提高燃煤质量，改良燃烧技术”的方法，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处置；
还能够采取“优化能源结构、减少燃煤利用”的方法，例如，北京大力推行的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
此刻，你对SO2必然有了新的熟悉，在尔后的化学学习中你对SO2还会有更全面的熟悉！
依据文章内容回答以下问题。
（1）依照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg。
（2）葡萄酒酿制进程中SO2的作用是。
（3）用硫制硫酸的要紧进程中，涉及到的含硫物质有S、和
H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸扫尾气中SO2的物质是。
（5）以下方法能减少SO2排放的是（填序号）。
A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫
C
.推行煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2
（1）
（2）避免葡萄酒在陈酿和贮藏的进程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）SO二、SO3（4）氨水（5）BCD
（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制进程中添加SO2的缘故。
（3）文章图2含硫元素的物质有：
S、SO二、SO3、H2SO4。
（4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处置方式，用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并非能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然能够降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电能够改善空气质量；
D选项合理的循环利用尾气中的二氧化硫，能够减少SO2的排放。
【生产实际分析】
29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的要紧流程示意如下：
石灰石要紧成份的化学式为。
乳化池中，生石灰与水发生反映，其化学方程式为。
过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
碳化塔中反映的化学方程式为。
（1）CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
石灰石的要紧成份为CaCO3。
（2）生石灰与水反映的方程式CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）过筛即过滤，依照过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。
（4）依照乳化池中的反映可知，生浆池中的成份为Ca（OH）2，那么碳化塔中参与反映的物质为CO2和Ca（OH）2，故反映方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
30.（3分）工业上用硫铁矿烧渣（要紧成份是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的要紧流程如下：
（1）焙烧炉中，发生的要紧反映为：
①3C+2O2=2CO+CO2
②Fe2O3+CO=2FeO+CO2
③Fe3O4+CO=3FeO+CO2
上述反映中的各物质，碳元素呈现种化合价。
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。
（3）主反映器中，生成FeCO3的反映物为。
（1）3
（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3
（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价别离是0、+二、+4价。
（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反映才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4。
（3）依照化学反映前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32-来自于NH4HCO3，因此反映物应为FeSO4和NH4HCO3。
【物质组成和转变分析】
31.（5分）以下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反映，方可向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）熟悉阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。
②攀登进程中，H2SO4与Na2CO3发生反映的化学方程式为
（2）搭建阶梯乙
请你从O二、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH当选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，假设在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，那么这两种物质是（任写一组即可）。
（1）①CO2，Na2CO3
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）从高到低：
NaOH、HCl、Fe、O2
（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）
（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。
②Na2CO3的俗称是纯碱。
（2）能和CO2反映的只有NaOH，能和NaOH反映的只有HCl，能和HCl反映的只有Fe和Fe2O3，可是能和O2反映的只有Fe，因此由高到低别离是NaOH、HCl、Fe、O2。
（3）依照物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中别离盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时刻。
（1）A中示数变小，从微粒的角度说明其
缘故是。
（2）B中示数（填“变大”“不变”
或“变小”），其缘故
是。
（1）水分子不断运动；
（2）变大；
浓硫酸具有吸水性；
（1）考查微观粒子的特点，分子不断运动；
（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，因此质量增大。
33．（4分）如以下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，别离滴加2滴
紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变成蓝色，说明碳酸钾溶
液显（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变成红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。
（3）
作为空白对如实验的孔穴是。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，用化学方程式说明其
缘故：
（1）碱性；
（2）2，5；
（3）3
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（1）考
查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；
（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；
（3）考查酸碱指示剂别离碰到酸性、碱性和中性物质变色情形，需要学生利用课上讲过的对照和操纵变量的方式来解决问题；
（4）孔穴4中原先是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反映，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
34．（3分）利用以下图所示装置进行实验。
（1）打开K1，观看到蜡烛；
A中发生反映的化学方程式为。
（2）关闭K一、打开K2，观看到蜡烛缓慢的熄灭。
蜡烛熄灭的缘故是
MnO2
（1）燃烧的更旺，发白光；
2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。
（1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；
考查实验室制氧气的基础方程式；
（2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。
35．（2分）请从35-A或35-B两题中任选一个作答，假设两题均作答，按35-A计分。
35-A用浓硫酸配制100g%的稀硫酸
35-B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要浓硫酸和90mL水。
量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是________。
（1）过滤需要用到的仪器有________（填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是________。
可供选择的主要仪器：
①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒
⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
A
（1）⑤⑥⑧；
（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，避免液滴飞溅。
B
（1）②⑨⑪⑫；
（2）使液体均匀受热，避免局部温度太高，造成液滴飞溅。
（1）考查量筒量取液体问题，需要选择适合量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加；
（2）考查浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，避免液滴飞溅。
（1）考查过滤时所利用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）；
（2）考查蒸发结晶进程中玻璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，避免局部温度太高，造成液滴飞溅。
36.（3分）如以下图所示，调剂杠杆平稳。
实验1实验2实验3
（1）实验1：
通入CO2一段时刻后，活性炭包下沉，缘故是________。
（2）实验2：
加热细铜丝团一段时刻后移走酒精灯，观看到铜丝变成黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：
一段时刻后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反映。
（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；
（2）下沉；
（3）水和氧气同时接触。
（1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加；
（2）铜在加热的条件下和氧气反映生成氧化铜，质量增加。
（3）考查铁生锈的条件，铁同时与水和
氧气接触生锈。
【实验原理分析】[来源:
Z+xx+]
37.（4分）利用以下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。
实验前K一、K二、K3均已关闭。
实验装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定空气中氧气含量
左管中
带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸
Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生
Ⅱ.在K1的导管口处收集气体
Ⅲ.……
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水
Ⅰ.光照引燃白磷
Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1
锌与稀硫酸反映的化学方程式为；
为使反映停止，Ⅲ中的操作是。
打开K2，右管中液面下降，缘故是；
计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑关闭K1
（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；
100%
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
欲使反映停止，就关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产动气体，使管内压强变大，固液分离，反映停止
（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右边水进入左侧管中；
被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，因此最终测得的空气中氧气体积分数为
100%。
【科学探讨】
38．（7分）高锰酸钾在生产、生活中有普遍应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳固性
（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,KMnO4产生O2的质量质量为g。
（2）用向上
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