华东师大版学年九年级上学期期中联考科学试题A卷模拟.docx

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华东师大版学年九年级上学期期中联考科学试题A卷模拟

华东师大版2019-2020学年九年级上学期期中联考科学试题A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题

1.所谓物质的鉴别，就是根据几种物质的不同特性，利用物理或者化学的方法把它们区别开来，下列实验方法一定能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为CO2

将燃着的木条伸入瓶中

B

鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别加入AgNO3溶液

C

鉴别KOH和NaOH溶液

加入适量的稀盐酸

D

比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

将Zn和Ag分别放入CuSO4 溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

2.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A．H2 

B．CO2 

C．CO 

D．O2

3.用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是（）

①反应物是固体；②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水；④制取的气体密度比空气大；

⑤制得气体能与空气中氧气反应。

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②

D．①②③

4.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）

A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3

B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl

C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl              

D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

5.下列叙述中，错误的是（）

A．化学变化和化学反应是同一个概念

B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化

C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质

6.小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是（）

A．无色酚酞试液

B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液

D．pH试纸

7.在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。

如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）

A．偏向有锌的一边

B．偏向有铁的一边

C．不偏转

D．无法判断

8.在下图四支试管中，分别加入2ml质量分数相同的盐酸溶液，再分别加入质量、表面积均相等的Mg、Cu、Zn、Fe，立即把四个相同的气球分别套在各试管口上。

其中气球不会发生膨胀的是（）

A．

B．

C．

D．

9.下列区别两种不同物质的方法合理的是（）

A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁

B．用酚酞试剂区别稀硫酸溶液与稀醋酸

C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜

D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液

10.以下几种实验操作，不正确的是（）

A．酒精灯失火用湿抹布扑盖

B．将NaCI倒入量筒中配制溶液

C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥

D．分离溶液中析出的KNO3晶体

11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）

序号

物质

杂质

所用试剂

A

氧气

二氧化碳

氢氧化钠溶液

B

二氧化硫

水

碱石灰

C

氧化钙

碳酸钙

适量的稀盐酸

D

氢氧化钠

碳酸钠

适量的氯化钡溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

12.我国自主研发生产的一种碳纤维产品，各项性均能达到国际先进水平，其密度是钢的四分之一，强度是钢的十倍．它适合于制作（）

A．汽车的底盘

B．食品包装盒

C．打夯的重锤

D．航空器部件

13.下列物质的俗称及化学式正确的是（）

A．苛性钠——氢氧化钠  NaOH

B．铁锈——氢氧化铁  Fe（OH）3

C．熟石灰——氧化钙  CaO

D．小苏打——氯化钠  NaCl

14.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A．FeCl2、NaCl、KNO3

B．CaCl2、HCl、NaNO3

C．K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH

D．KOH、NaCl、（NH4）2SO4

15.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（）

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙

D．乙＞丙＞甲

二、填空题

16.某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。

取样品10克，得到如下A、B两组数据：

反应前

完全反应后

A组

玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克

玻璃管和固体物质的质量共40.9克

B组

U形管和其中物质的质量共180.0克

U形管和其中物质的质量共182.3克

请回答下列问题：

（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是________，实验中可以看到B中的现象是________

（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是________ 。

17.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：

测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH值。

测定某NaOH溶液的pH值，其pH__        ___7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH值，其pH小于7。

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__            __过量。

②方案二：

观察__          _____（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。

18.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降到20℃，此时溶液中溶质的质量分数为__ ；

（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的__（填“甲”或“乙”）。

19.绿水青山就是金山银山。

宁波市全面推进生活垃圾分类工作，将生活垃圾按图示分四类科学处置。

居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。

二氧化锰中锰元素的化合价为______。

废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入___________收集容器。

20.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。

某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：

方案Ⅰ：

硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：

CuS+2O2CuSO4；

方案Ⅱ：

高温煅烧硫化铜，生成氧化铜，反应方程式为：

2CuS+3O22CuO+2SO2 ，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜。

根据上述信息，请你回答：

（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起________作用；   

（2）上述两个方案中，哪个更合理？

________，理由是（写出两点）________。

21.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。

植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。

据报道，科学家已经找到利用甲烷（CH4）与其他物质反应制造乙醇（C2H5OH）的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于________（填“混合物”或“化合物”）；   

（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物________（填“相同”或“不相同”）。

22.现有一包白色固体粉末，可能有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或多种，小红想知道混合物的成分，便和实验小组同学共同设计完成了以下实验．（A的浓溶液常用作干燥剂），现进行如下操作； 

a．取样品，加水配成溶液．

b．向上述a溶液中加入适量的A的稀溶液，得到无色溶液B和无色气体C，C通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．

c．向B的溶液中，加入适量的BaCl2溶液，生成白色沉淀D和只含一种溶质的溶液E，白色沉淀不溶稀硝酸．

（1）写出A、D的化学式：

A________，D________   

（2）小红得知固体粉末中一定含有的物质是________.

23.医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血浆的密度（如图所示）。

分别配制如下表所示的六种硫酸铜溶液，分别装在六个瓶中，用毛细血管吸取血浆，在距离瓶内硫酸铜液面1cm处滴入一滴，血浆小球的沉浮情况如下表所示。

瓶子序号

1

2

3

4

5

6

瓶内硫酸铜溶液的体积/mL

500

500

500

500

500

500

硫酸铜溶液密度/（g/cm3）

1.020

1.022

1.024

1.026

1.028

1.030

血浆小球的浮沉情况

下沉

下沉

下沉

悬浮

上浮

上浮

（1）请判断出该血浆的密度为____g/cm3。

（2）硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。

查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？

_____

（3）若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？

_____

24.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ________。

因此，氢氧化钠可做某些气体的 ________。

25.科学与我们的生活密切相关．请从①干冰；②氧化钙；③食盐；④苏打；⑤蛋白质中选择适当的物质填空（填序号）．

（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，为人体补充_____   __；

（2）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是___    _____；

（3）为使馒头等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质是________；

（4）充入食品包装袋内用作干燥剂的是         。

三、探究题

26.以下是某课题小组研究的部分内容：

实验装置如图所示．将CO2、H2的混合气体全部由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），完全反应后经过C装置，剩余的气体全部用注射器D抽取收集．（B装置中的反应是H2+CuOCu+H2O）

采集的数据如下：

反应前质量/g

反应后质量/g

A装置

21

20

C装置

32.2

___

D装置

20

20.6

（1）实验中将混合气体由注射器A缓缓送入B装置中的目的是_______．

（2）分析数据，混合气体中CO2的含量是___．

（3）理论上，C装置反应