高考专题训练金属及其化合物详解版Word文档下载推荐.docx
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【解析】化合物和硫酸反应生成CO2，但碱石灰用能吸收水蒸气，因此无法计算碳酸钠的质量分数，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
．##NO.##铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应
##NO.##C
铝是活泼的金属，在空气中其表明容易被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属被氧化，答案选C。
考查铝的化学性质
该题属于基础性试题，难度不大。
．##NO.##将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。
下列叙述不正确的是
A．两反应中转移的电子数相等
B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
C．消耗铝的质量相等
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
##NO.##D
【解析】涉及反应为：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：
3，得到的NaAlO2与AlCl3的量相等。
反应后两溶液混合：
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al（OH）3↓＋3NaCl，可看出AlCl3过量。
故答案为D
．##NO.##铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法不正确的是
A．①、②中除加试剂外。
还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
【解析】加盐酸溶解金属氧化物，过量的氢氧化钠溶解二氧化硅，a、b中铝元素的化合价相同。
③中需要通入过量的酸，④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
．##NO.##合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）
A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定
【解析】选B。
合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。
．##NO.##区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是
A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化
A、加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成气体，所以可以用加热观察是否有气体放出的方法区分，故A正确；
B、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接生成二氧化碳，所以反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应现象相同，无法区分，故C错误；
D、加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成气体，所以加热后的固体质量不同，可以区分，故D正确。
故选C。
物质的检验和鉴别的实验方案设计
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意二者性质的异同，把握相关物质的性质是解答该题的关键。
．##NO.##将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO32－）的变化分别是
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
碳酸氢钠和醋酸反应生成CO2和醋酸钠，所以溶液中CO32－的浓度降低。
碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，溶液中CO32－的浓度增大，答案选B。
考查碳酸氢钠和酸以及碱反应的有关判断
该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。
试题基础性强，主要是考查学生对碳酸氢钠和酸以及碱反应的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力。
．##NO.##下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数B．它们的化学性质相似
C．钠离子是钠原子的氧化产物D．灼烧时火焰都呈黄色
【解析】微粒的化学性质决定于其最外层电子数，故二者的化学性质有很大的不同，选B
．##NO.##向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·
L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ （）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n（Fe）=n（Fe2+）=1/2（Cl―）=1/2×
0.1L×
1mol/L=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×
56g/mol=2.8g正确选项为C
简单物质的量的计算。
利用元素守恒来计算，可以简化计算过程。
．##NO.##将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
选项C中的银白色物质应为Ca单质，但是需注意的是金属钠是活泼金属，一遇到水即发生反应，不能与金属发生置换反应，故不可能观察到溶液底部有银白色的钙单质生成。
答案为C。
钠与水的反应
本题考查了钠与水反应的相关内容，属于基础题。
解题时，应注意钠的活泼性，易与水反应，因此不发生置换反应，类似的题型还有“将金属钠投入到Cu（OH）2溶液中”。
．##NO.##甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g
##NO.##A
【解析】根据反应方程式可知：
①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：
3；
现产生氢气的体积之比为1：
2，所以应在两者之间
则：
第①反应铝过量，第②反应碱过量，所以根据酸求H2，再据氢气并依反应②求出铝的质量为5.4g
．##NO.##FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2易分解，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2和盐酸反应完全后，不可能生成的物质为
A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2
由于FeS2与酸反应生成H2S2和FeCl2，H2S2易分解生成了H2S和S，故不可能生成FeS。
考察过氧化钠的化学性质，
本题解题技巧在于利用类比的思想，把FeS2的性质类似于Na2O2
．##NO.##甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·
L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会溶解，因此正确的答案选B。
．##NO.##中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。
长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（
）
A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，因此铝元素超标对人体无影响。
C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D．土壤的主要成分是Al2O3·
2SiO2·
2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。
通常使用的铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，可以使用铝制炊具，A错误；
铝元素超标对人体有影响，C正确、B、D错误。
化学与生活
尽量减少铝元素的摄入。
．##NO.##暴露在空气中不易变质的是（）
A．氯水
B．钠
C．氢氧化钠
D．氯化钠
【解析】氯水不稳定，长时间放置将变为盐酸。
钠被氧化，氢氧化钠易吸水和二氧化碳，生成碳酸钠，所以正确的答案是D。
．##NO.##把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
铁和铝与盐酸反应生成氯化铁和氯化铝，然后加入足量的氢氧化钠生成氢氧化铁和偏氯酸钠。
氢氧化铁分解生成氧化铁。
由于氧化铁的质量和原合金的质量相等，而铁元素的质量是不变的。
这说明合金中铁的质量分数就是氧化铁中铁的质量分数，即
，答案选A。
考查铁、铝及其化合物的有关计算
该题也是比较典型的无数据计算题。
这种类型的试题往往需要通过分析反应的有关原理，找出某些关系，然后列式计算。
该类试题一般不能通过常规的方法得出，而是要借助于巧解。
．##NO.##某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6mol·
L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）
A．11.2g
B．16.8g
C．19.6g
D．22.4g
【解析】溶液中阳离子的浓度相同，若设亚铁离子的浓度为x，则根据溶液的电中性可知2x+3x+x＝2×
6mol/L，解得x＝2mol/L。
则硫酸铁和硫酸的物质的量分别为0.3mol和0.1mol，二者消耗的铁分别为0.1mol和0.1mol。
所以溶解的铁是0.2mol，质量是0.2mol×
56g/mol＝11.2g。
答案选A。
．##NO.##某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．H+、Mg2+、Cl－、Ba2+B．SO42－、Na+、HCO3－、K+
C．NO3－、OH－、Cl－、Ba2+D．Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－
##NO.##AC
【解析】由于原溶液无色，可排除D（Cu2+为蓝色）；
能与铝作用放出氢气，说明原溶液含有大量的H+或OH—，但由于HCO3－+H+=H2O+CO2↑、HCO3－+OH—=H2O+CO32—，所以排除B，故选AC
二、填空题
．##NO.##（12分）
（1）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
盐 酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
外观合格
密度约：
1.18g/cm3
HCl的质量分数：
36.5%
符合GB622—89
试剂生产许可证编号：
该盐酸的物质的量浓度为多少？
（列式计算）
（2）已知锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
请回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式.。
##NO.##
（1）c（HCl）＝
＝11.8mol/（3分）
（2）①NaAlO2（或AIO2—、AI（OH）4—）②Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑（3分）
③1、3、4（错不给分）④Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（1）根据
可知，c（HCl）＝
＝11.8mol/。
（2）铝和氢氧化钠反应生成的是偏铝酸钠，即存在形态是NaAlO2（或AIO2—、AI（OH）4—）。
（3）可以参照铝和氢氧化钠反应的方程式进行书写，即Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
（4）硫酸铝滴入氢氧化钠中，开始得不到沉淀，但反过来滴入，则可以生成氢氧化铝，可以鉴别；
同样分析③④也可以；
但由于氢氧化铝不能溶于氨水中，所以选项②不能鉴别，答案选①③④。
（5）可溶性铝盐与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
．##NO.##（6分）将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有;
，有时有黑色物质生成，该物质是。
##NO.##（每空2分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2+2H2OCuO
钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。
然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式分别是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2+2H2O。
由于反应很剧烈，放出大量的热，所以生成的氢氧化铜可能分解生成氧化铜和水。
考查金属钠的性质
该题需要注意的是，虽然钠的金属性很强，但在水溶液中，钠不可能和硫酸铜直接发生置换反应生成铜。
而是首先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应，因此在答题是需要灵活运用所学的知识。
．##NO.##在火焰上灼烧下列物质，火焰呈现黄色的有________（填编号）。
①碳酸钠 ②碳酸钾 ③硫酸钠 ④金属钠 ⑤氧化钠 ⑥过氧化钠 ⑦硫酸铜 ⑧氢氧化钡
##NO.##①③④⑤⑥
【解析】钠元素的焰色反应呈黄色，故含有钠元素的物质①③④⑤⑥均符合要求。
．##NO.##（6分）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
B
C
⑵写出①②反应的化学方程式。
①
②
##NO.##
（1）B
NaOH、C
Na2CO3
；
（2）①
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
由火焰为黄色可知A是金属钠单质，A（Na）和水反应生成B（NaOH）和氢气，B（NaOH）和少量CO2反应生成C（Na2CO3），C（Na2CO3）和盐酸反应生成D（NaCl）。
考查元素及其化合物的推断
熟悉常见元素及其化合物的转化反应
．##NO.##（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________．
（2）
的原子的中子数为_________；
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；
滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；
则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
##NO.##（每空2分、共12分）
（1）
（2）16；
（3）HCI（4）CO2（5）25%
（1）铝元素的质子数是13，所以Al的原子结构示意图为
金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。
（2）考查原子的组成及表示方法。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，
的原子的中子数为30－14＝16。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，所以Y是第ⅦA元素。
由于氟化氢分子间存在氢键，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。
（4）大理石在高温下分解可以生成CO2，所以使金属不被氧化的气体应该是CO2。
（5）加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体，则二氧化硅就是11.0g；
滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体，则氢氧化铁就是21.4g，物质的量是0.2mol，所以氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16.0g，则氧化铝的质量是9g，因此此熔渣中Al2O3的质量分数为9g÷
36g×
100％＝25％。
．##NO.##（11分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：
_____________________
（2）滤渣A的主要成分为____________；
滤渣A的用途是____________（只写一种）；
实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
（3）在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是（只用离子方程式表示）
_________________________________________________________________
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________（填编号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸
##NO.##
（1）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料） 引流
（3）AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3－（4）B
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为SiO2、Fe2O3，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，生成盐和水，离子方程式为：
Al2O3＋2OH－==2AlO
＋H2O。
（2）剩下Fe2O3没有反应，过滤后成为滤渣，滤渣的一个用途就是做炼铁的原料。
过滤实验中玻璃棒的作用是引流。
（3）NaAlO2酸化之后是“过滤”，即酸化须得沉淀Al（OH）3。
Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，此题要制备铝，就要提高铝的转化率。
所以须用弱酸。
过量的二氧化碳反应生成酸式盐，离子方程式为：
AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3－。
（4）铝在浓硫酸中钝化，与稀硝酸反应会产生污染环境的NO，不利于环保，所以最好的试剂是稀硫酸。
铝的冶炼
本题主要考查学生的分析问题能力，难度适中。
．##NO.##（4分）把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？
（要求有计算过程）
##NO.##
解：
设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
2
22.4
100×
10－3×
1.0mol
XL
X="
1.12"
L
答：
得到标准状况下氢气的体积1.12L。
本题考察的是化学反应计算，在本题中，铁粉是足量的，因此在计算时不能以铁粉为切入点，而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。
有关化学反应的计算。
本题属于简单计算，抓住利用方程式计算，物质的量之比等于方程式计量数之比，注意有时还需换算单位。
．##NO.##（6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
##NO.##
（1）B：
FeCl2，D：
KCl。
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。
（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
A为生活中最常见金属即为本题的突破口，是铁，铁一般与酸反应产生氢气和亚铁离子；
又因为D溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，说明
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