北京房山高三上期末化学含答案Word格式.docx
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Mg-2e-=Mg2+
C.活性炭可以加快O2在正极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列方程式中正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH-
C.NaHCO3:
可作发酵粉:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O
6.卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如右图所示,下列关于卡拉诺利的说法正确的是
A.该物质属于苯的同系物
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.分子中有3种含氧官能团
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
7.下述实验方案中均使用了NaCl溶液,能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验方案
片刻后在铁电极附近滴入K3[Fe(CN)6]
实验目的
验证甲烷与氯气发生化学反应
进行喷泉实验
验证铁电极被保护
验证乙炔的还原性
8.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。
下列说法正确的是
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液(含2滴酚酞)
d
H2S溶液
黄色浑浊
A.浓硫酸与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:
SO2+2OH−═SO32−+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用
、
分别表示N2、H2、NH3,已知N2()g+3H2(g)⇌2NH3(g)△H-92KJ·
mol-1,下列说法正确的是
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键的断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
10.室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;
②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;
③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸,至溶液的pH=7。
A.①中溶液的pH=1
B.②中反应后溶液:
c(Na+)>
c(CH3COO−)>
c(H+)>
c(OH−)
C.③中,a=20
D.③中,反应后溶液:
c(Na+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)
11.2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8.下列说法不正确的是
A.原子半径:
W<X
B.X的最高价氧化物的水化物是强碱
C.Y单质可用作半导体材料
D.气态氢化物热稳定性:
Z<W
12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下:
下列关于该高分子说法正确的是
A.结构简式可以表示为:
B.氢键对该高分子的性能没有影响
C.合成该高分子的反应为缩聚反应
D.单体具有4种不同化学环境的氢原子
13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下:
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
14.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡,加2mL蒸馏水
铜粉少时,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有余,液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现白色沉淀
第二卷(共58分)
二.填空题
15.(9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。
利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
(1)氯元素在周期表中的位置是__________________
(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是__________________
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________
(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用__________________
(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因__________________
(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为______mg/L。
16.(12分)工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,
含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放
Ⅰ工业制硝酸:
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应,写出氨催化氧的化学方程式为__________________。
Ⅱ含氮氧化物的尾气处理:
(2)N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解,N2O分解的化学方程式为__________________。
(3)NO和NO2的处理。
已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应:
NO+NO2+2OH−═2NO2−+H2O
2NO2+2OH−═NO2−+NO3−+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
②含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收,吸收后的溶液经___、过滤,得到NaNO2晶体。
③吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___(填化学式)
(4)用NaClO溶液吸收尾气。
用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示.
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成NO3-时发生的反应的离子方程式为_______________
②NaClO溶液的初始PH越小,NO的转化率越高。
其原因是_______________
17.(12分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法、且具有良好的应用前景。
甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示
(1)已知一定条件下
反应Ⅰ:
CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H=+90.7kJ•mol-1
反应Ⅱ:
CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是_______________
(2)已知反应Ⅱ在进气比[n(CO):
n(H2O)不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图.
①比较T1、T2的大小,并解释原因_______________
②A点对应的化学平衡常数是_______________
③T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡
CO
H2O
H2
CO2
起始浓度(mol/L)
2
t时刻浓度(mol/L)
1.2
0.2
0.8
反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为:
v(正)___v(逆)(填“>
”、“<
”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是_______________
(3)在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。
①阴极的电极反应式是_______________
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_______________
18.(14分)有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下:
已知:
(1)A无支链,A中含有的官能团名称是_______________
(2)A连续氧化的步骤如下:
A转化为B的化学方程式是_______________
(3)M为芳香化合物,其结构简式是_____________
(4)M→N的化学方程式是_____________,反应类型是_____________
(5)下列说法不正确的是_____________
a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH
b.E在一定条件下可生成高分子化合物
c.F能发生酯化反应和消去反应
(6)Q的结构简式是_____________
(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
19.(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:
将Fe3+转化为Fe2+
(1)常温下,FeCl3溶液显酸性,用离子方程式表示其显酸性的原因_____________
(2)Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为_____________
(3)滴加NaOH溶液观察到的现象为_____________
实验Ⅱ:
将Fe2+转化为Fe3+
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL
8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:
Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
(4)用离子方程式解释NO产生的原因_____________
(5)从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:
Fe2+与HNO3反应;
反应Ⅱ:
Fe2+与NO反应
①乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_____________
②査阅资料反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢,请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变
为黄色的原因_____________
(6)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请画出实验装置图,
实现
的转化,同时避免出现此异常现象
2020北京房山高三(上)期末化学
参考答案
题号
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答案
15.(9分)
(1)第三周期,VIIA族(1分)
(2)富集溴元素(1分)
(3)
(2分)
(4)
溶解度小于
,平衡右移,将
转化为
沉淀。
(5)
和
均为第三周期元素,原子电子层数相同,核电荷数
,原子半径
,失电子能力
,金属性
(6)60(1分)
16(12分)
(1)
(2分)
(2)
(3)①BCD(2分)②浓缩、结晶(1分)③
(1分)
(4)①
②溶液
越小,溶液中
的浓度越大,氧化
的能力越强(2分)
17.(12分)
(2)①
,该反应(或者反应II)的
,升高温度平衡逆向移动;
图像表明,进气比相同时,温度由
变为
时CO转化率减小,平衡逆向移动,可知
。
②1(2分)
③v(正)<
v(逆)(1分)
④进气比越大,反应温度越低(2分)
(3)①
②蒸馏(1分)
18.(14分)
(1)羟基(1分)
·
(1分)
(2分)取代反应(1分)
(5)bc(2分)
(6)
(7)3分
19.(11分)
(1分)
(1分)
(3)有灰白色沉淀产生,迅速转变为灰绿色,最终转变为红褐色。
(2分)
(5)①取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴
溶液,无明显变化,说明反应Ⅰ是不可逆反应(2分)
②
被
氧化,导致
浓度降低,使平衡
逆向移动,最终
完全转化为
,溶液由棕色变为黄色。
(6)合理答案给分(2分)