1、Mg-2e-=Mg2+C活性炭可以加快O2在正极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2O2+CO2=Na2CO3 +O2B.Na2CO3溶液呈碱性CO32-+H2OH2CO3+2OH-C.NaHCO3:可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+=CO2+H2O6.卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如右图所示,下列关于卡拉诺利的说法正确的是A.该物质属于苯的同系物B.该物质遇FeCl3溶液显色C.
2、分子中有3种含氧官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7.下述实验方案中均使用了NaCl溶液,能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在铁电极附近滴入K3Fe(CN)6实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证铁电极被保护验证乙炔的还原性8.某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)dH2S溶液黄色浑浊A.浓硫酸
3、与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现的强氧化性B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能发生反应:SO2+2OHSO32+H2OD.d中表明SO2具有氧化性9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、分别表示N2、H2、NH3,已知N2()g+3H2(g)2NH3(g)H-92KJmol-1,下列说法正确的是A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少B.过程,是吸热过程且只有H-H键的断裂C.过程,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量10.室温下,依次进行如下实验:取一定量冰醋酸,配制成100mL0
4、.1mol/L醋酸溶液;取20mL中所配溶液,加入20mL0.1mol/L NaOH溶液;继续滴加amL 0.1mol/L稀盐酸,至溶液的pH=7。A.中溶液的pH=1B.中反应后溶液:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C.中,a=20D.中,反应后溶液:c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)11.2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8下列说法不正确的是A原子半径:WXBX的最高价氧化物的水化物是强碱CY单质可用作半导体材料D气态氢化物热稳定性:ZW12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如
5、下:下列关于该高分子说法正确的是A结构简式可以表示为:B氢键对该高分子的性能没有影响C合成该高分子的反应为缩聚反应D单体具有4种不同化学环境的氢原子13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下:A反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物 C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应条件下,ClO2的氧化性大于H2O214某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:实验步骤充分振荡,加2mL蒸馏水铜粉少时,溶
6、液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有余,液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀A实验、中均发生了反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B对比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C实验、中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D向实验反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现白色沉淀第二卷(共58分)二.填空题15.(9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:(1)氯元素在周期表中的位置是_(2)提取溴的过程中,经过2次Br-Br2转化的目的是_(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是_(4
7、)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用_(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因_(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为_mg/L。16.(12分)工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放工业制硝酸:(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应,写出氨催化氧的化学方程式为_。含氮氧化物的尾气处理:(2)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解,N2O分解的化学方程式为_。(3)NO和NO2
8、的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应:NO+NO2+2OH2NO2+H2O2NO2+2OHNO2+NO3+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收,吸收后的溶液经_、过滤,得到NaNO2晶体。吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)(4)用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转
9、化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示.在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成NO3-时发生的反应的离子方程式为_NaClO溶液的初始PH越小,NO的转化率越高。其原因是_17.(12分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法、且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示(1)已知一定条件下反应:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+90.7kJmol-1反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49kJmol-1该条件下反应的热化学方程式是_(2)已知反应在进气比n(CO):n(H2O)不
10、同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图.比较T1、T2的大小,并解释原因_A点对应的化学平衡常数是_T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡COH2OH2CO2起始浓度(mol/L)2t时刻浓度(mol/L)1.20.20.8反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为:v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是_(3)在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。阴极的电极反应式是_从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_18.(14分)有机物X是
11、药物的中间体,它的一种合成路线如下:已知:(1)A无支链,A中含有的官能团名称是_(2)A连续氧化的步骤如下:A转化为B的化学方程式是_(3)M为芳香化合物,其结构简式是_(4)MN的化学方程式是_,反应类型是_(5)下列说法不正确的是_a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOHb.E在一定条件下可生成高分子化合物c.F能发生酯化反应和消去反应(6)Q的结构简式是_(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。19.(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实验I:将Fe3+
12、转化为Fe2+(1)常温下,FeCl3溶液显酸性,用离子方程式表示其显酸性的原因_(2)Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为_(3)滴加NaOH溶液观察到的现象为_实验:将Fe2+转化为Fe3+现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因:查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(4)用离子方程式解释NO产生的原因_(5)从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO3反应;反应:Fe2+与NO反应乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的
13、实验方案是_査阅资料反应的速率比反应慢,请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_(6)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请画出实验装置图,实现的转化,同时避免出现此异常现象2020北京房山高三(上)期末化学参考答案题号34567891011121314答案15. (9 分)(1)第三周期,VIIA 族(1 分)(2)富集溴元素(1 分)(3)(2 分)(4)溶解度小于,平衡右移,将转化为沉淀。(5)和均为第三周期元素,原子电子层数相同,核电荷数,原子半径,失电子能力,金属性(6)60(1 分)16(12 分)(1)(2分)(2)(3)BCD (2分)浓缩、结晶
14、(1分) (1分)(4)溶液越小,溶液中的浓度越大,氧化的能力越强(2 分)17. (12 分)(2),该反应(或者反应 II)的,升高温度平衡逆向移动;图像表明,进气比相同时,温度由变为时CO 转化率减小,平衡逆向移动,可知。 1 (2 分) v(正)v(逆)(1 分) 进气比越大,反应温度越低(2 分)(3) 蒸馏(1 分)18. (14 分) (1)羟基(1 分) (1分)(2分) 取代反应(1分)(5)bc(2分)(6)(7)3分19. (11 分)(1 分)(1 分) (3)有灰白色沉淀产生,迅速转变为灰绿色,最终转变为红褐色。 (2 分)(5) 取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴溶液,无明显变化,说明反应是不可逆反应(2 分)被氧化,导致浓度降低,使平衡逆向移动,最终完全转化为,溶液由棕色变为黄色。(6)合理答案给分(2 分)
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