精品学年高二化学上学期期中试题文档格式.docx
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M（s）+N（g）⇌R（g）ΔH=-Q1kJ/mol
2R（g）+N（g）⇌2T（g）ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）
下列说法正确的是
A．1molR（g）的能量总和大于1molM（s）与1molN（g）的能量总和
B．将2molR（g）与1molN（g）充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2kJ
C．当1molM（s）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
D．M（g）+N（g）⇌R（g）ΔH=-Q3kJ/mol，则Q3<
Q1
6．已知4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9kJ·
mol－1。
一定条件下，向1L密闭容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，发生上述反应，第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。
下列说法中不正确的是
A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJ·
mol－1
B．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.15mol·
L－1·
min－1
C．反应第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
7．下列现象不能用盐类水解知识解释的是
A．明矾能用于净水B．泡沫灭火器的原理
C．铜绿的生成D．配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸
8．下列有关说法中正确的是
A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<
0
B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的ΔS<
C．若ΔH>
0，ΔS<
0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
9．0.1mol·
L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②c（NH3·
H2O）增大 ③NH
数目增多④c（OH－）增大 ⑤导电性增强 ⑥c（H+）增大
A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥
10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是
A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH>
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>
p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B．NH3＋H2O⇌OH-＋NH4＋
C．AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-
12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1<
0；
x（g）+3y（g）⇌2z（g）△H2>
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。
13.相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入1gNO2，在乙容器中充入2gNO2，发生如下反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g），下列叙述错误的是
A.化学反应速度：
乙＞甲B.平衡后NO2的浓度：
乙＞甲
C.平衡时NO2的转化率：
甲＞乙D.平衡时N2O4的体积分数：
甲＞乙
14.常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：
①<
②
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<
V2
15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；
△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；
△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
16.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是
A．常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<
7：
c（Na＋）>
c（HC2O
）>
c（H2C2O4）>
c（H＋）>
c（C2O
B.NaHCO3溶液中：
c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）
C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）-c（SO42-）
D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH
）：
①>
③>
②
17.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） △H＝－92.6kJ·
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量变化的数值
X2
Y2
XY3
①
1
3
23.15kJ
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）kJ
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
18.向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是
A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：
c（Cl-）=c（NH4+）
B．由水电离的c（H+）：
b点＞c点
C．NH3·
H2O的电离程度：
b点＞a点
D．b点到c点，混合溶液中可能存在：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
三、填空题（本题包括5大题，共58分）
19.（12分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。
将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子（OH－忽略不计）的种类和平均浓度如下表：
离子种类
Na＋
NH
SO
NO
浓度（mol/L）
2.0×
10－6
2.8×
10－5
3.5×
6.0×
则试样的pH为。
（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH0（填“>
”“<
”或“＝”）。
A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。
压强：
p1p2（填“>
在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：
v（正）v（逆）（填“>
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平衡常数K为。
20.（11分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时，水的离子积为。
（2）常温下，将pH＝10的Ba（OH）2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。
（3）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c（OH－）＝mol·
L－1。
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是（填序号）。
①0.1mol·
L－1的CuSO4溶液②0.1mol·
L－1的Na2CO3
③0.1mol·
L－1的KCl④0.1mol·
L－1的NaHCO3
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；
NaHA溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②现有0.1mol·
L－1Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是（填字母）。
A．c（Na＋）>
c（A2－）>
c（OH－）>
c（HA－）
B．c（Na＋）=2c（HA－）+2c（（A2－）+2c（H2A）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+c（A2－）+c（OH－）
D．c（OH－）=c（HA－）+c（H＋）
21.（12分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K3
则K3=（用K1、K2表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:
化学键
N≡O（NO）
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能
/（kJ/mol）
630
243
a
607
则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v（正）=k·
cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表所示：
序号
c（ClNO）/（mol/L）
v/（x10-8mol·
L-1·
S-1）
0.30
0.36
0.60
1.44
0.90
3.24
n=；
k=。
（4）按投料比[n（NO）：
n（Cl2）=2：
1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图A所示：
在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为。
若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl2）的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点，当n（NO）/n（Cl2）=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。
22.（11分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：
（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入滴定管中。
（填“甲”或“乙”）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
23.（12分）25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×
K1＝4.3×
10－7
K2＝5.6×
10－11
3.0×
10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是（填编号）。
a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·
c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。
则HX的电离常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；
稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液水电离出来的c（H＋）。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝（填准确数值）。
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。
（用含“c、a的代数式表示”）
高二上学期期中考试答案
1、选择题（共42分，1-12每题2分，13－18每题3分）
2
4
5
6
B
D
C
7
8
9
10
11
12
A
13
14
15
16
17
18
CD
AB
BD
2、填空题（共58分）
19.（12分）
（1）4（2分）
（2）① <
（1分）KA＝KB>
KC （2分）<
（1分） >
（2分）
②AC（2分）
③1（L/mol）2（2分）
20.（11分）
（1）10－12 （1分）
（2）2：
9（2分）
（3）CO
＋H2O?
HCO
＋OH－、HCO
H2CO3＋OH－（2分） 10－3（1分）
（4）②（1分）
（5）①碱性（1分） 酸性（1分） ②AD（2分）
21.（12分）
（1）K12/K2 （1分）
（2）289-2a（1分）
（3）2（1分）4×
10-8L/（mol·
s）（1分）
（4）
40%（2分）
5/p（2分）
（5）A（2分）D（2分）
22.（11分）
（1）甲（1分）
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化（2分） 当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。
（2分）
（3）0.00（1分） 26.10（1分）
（4）0.1044mol·
L－1（2分）
（5）D（2分）
23.（12分）
（1）a>
b>
d>
c（2分）
（2）A（2分）
（3）大于（2分） 大于（2分）
（4）9.9×
10－7mol/L（2分）
（5）ca2/（1-a）（2分）
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