精品学年高二化学上学期期中试题文档格式.docx

1、 M（s）+N（g） R（g） H= - Q1 kJ/mol2 R（g）+N（g） 2T（g） H= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A1molR（g）的能量总和大于1molM（s）与1molN（g）的能量总和B将2mol R（g）与1molN（g）充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC当1molM（s）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJDM（g）+N（g） R（g） H= - Q3 kJ/mol，则Q3 Q16已知4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H905.9 kJmol1。一定条件下

2、，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是A上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJmol1B反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 molL1min1C反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小7下列现象不能用盐类水解知识解释的是A明矾能用于净水 B泡沫灭火器的原理 C铜绿的生成 D配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸8下列有关说法中正确的是A2CaCO3（s

3、）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的H 0B反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的S 0，S Bb是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线Cc是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 p2Dd是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH3H2O OH-NH4CAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- DCO32-+H3O+ = H2O+HCO3-12在一

4、个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g） 2c（g） H1进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。13.相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入1g NO2，在乙容器中充入2g NO2，发生如下反应：2NO2（ g ） N2O4（ g ），下列叙述错误的

5、是A.化学反应速度：乙甲 B.平衡后NO2的浓度：乙甲C.平衡时NO2的转化率：甲乙 D.平衡时N2O4的体积分数：甲乙14.常温下有体积相同的四种溶液pH3的CH3COOH溶液pH3的盐酸pH11的氨水pH11的NaOH溶液。A和混合，所得混合溶液的pH大于7B中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量： DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1 V215.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为2858kJ/mol B已知C（石墨，s） C（金刚

6、石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l） H574kJ/mol D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g） H1； 2C（s）O2（g）2CO（g） H2，则H1H216.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是 A常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液的pHc（HC2O）c（H2C2O4）c（H）c（C2OB. NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C向0.1mol/

7、L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）-c（SO42-）D常温下，pH相同的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、（NH4）2SO4三种溶液中c（NH）：17.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）3Y2（g） 2XY3（g） H92.6 kJ实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化的数值X2Y2XY31323.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）kJ下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，两

8、个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为Q kJD若容器体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ18.向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的说法错误的是A从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B由水电离的c（H+）：b点c点CNH3H2O的电离程度：b点a点Db点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）第卷 非选择题 （共58分）三、填空题（本题包括5大题，共58分）19.（12分）防治雾霾天气的主要

9、措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子（OH忽略不计）的种类和平均浓度如下表：离子种类NaNHSONO浓度（mol/L）2.01062.81053.56.0则试样的pH为 。（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：该可逆反应的H 0（填“”“在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v（正） v（逆）（填“若在恒温恒容条件下进行

10、上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。ACO的体积分数保持不变 B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为 。20.（11分）水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则100 时，水的离子积为 。（2）常温下，将pH10的Ba（OH）2溶液与pH5的稀盐酸混合，然后保持100

11、的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 。（3）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c（OH） molL1。（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是 （填序号）。0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO30.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。则Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。现有0.1 molL1 Na2

12、A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是 （填字母）。Ac（Na）c（A2）c（OH）c（HA）Bc（Na）=2c（HA）+2c（A2）+2c（H2A）Cc（Na）+c（H）=c（HA）+c（A2）+c（OH）Dc（OH）=c（HA）+c（H）21.（12分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+Cl2（

13、g）2ClNO（g） K3 则K3= （用K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键 NO （NO）Cl-Cl Cl-NN=O键能/（kJ/mol）630243a607则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的H和a的关系为H= kJ/mol。（3）300时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v（正）=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表所示：序号c（ClNO）/（mol/L）v/（x10-8molL-1S-1）0.300.360.601.440.903.24n= ；k= 。（4）按投料比n（NO

14、）：n（Cl2）=2：1把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图A所示：在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= （用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl2）的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是 点，当n（NO）/n（Cl2）=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、

15、F三点中的 点。22.（11分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入 滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序

16、号）。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数23.（12分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 （填编号）。aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小

17、的是 。Ac（H） Bc（H）/c（CH3COOH） Cc（H）c（OH） Dc（OH）/c（H）（3）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液水电离出来的c（H）。（4）25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c（CH3COO）c（Na） （填准确数值）。（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25时c mol/L的HX的电离度为

18、a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K= 。（用含“ c、a的代数式表示”）高二上学期期中考试答案1、选择题（共42分，1-12每题2分，1318每题3分）2456BDC789101112A131415161718CDABBD2、填空题（共58分）19.（12分）（1）4（2分） （2）KC（2分） （2分）AC（2分）1 （L/mol）2（2分）20.（11分）（1）1012（1分）（2）2：9（2分） （3）COH2O?HCOOH、HCOH2CO3OH（2分） 103（1分） （4）（1分）（5）碱性（1分）酸性（1分） AD（2分）21.（12分）（1）K12/K2 （1分） （2）289-2a（1分）（3） 2（1分） 410-8 L/（mols） （1分）（4） 40% （2分） 5/p（2分）（5） A （2分） D （2分）22.（11分）（1）甲（1分） （2）锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（2分）（3）0.00（1分）26.10（1分） （4）0.1044 molL1 （2分） （5）D（2分）23.（12分）（1）abdc（2分）（2）A（2分） （3）大于（2分）大于（2分）（4）9.9107 mol/L （2分）（5）ca2/（1-a）（2分）