湖南省永州市届高三第一次模拟化学试题含答案文档格式.docx
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B．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．下列有关燃烧的说法正确的是
A．金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O
B．细铁丝在氯气中燃烧，氯气不足时生成FeCl2
C．所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
D．点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口冒白烟
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，15g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NA
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
D．50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
7．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1,4二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为
。
下列说法正确的是
A．1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）
C．该有机物所有原子均处于同一平面
D．该有机物与HCOOCH==CH2互为同分异构体
8．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3＋＋3CO
===Al2（CO3）3↓
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
9．化合物
是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于杀灭新冠病毒。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
X>
Y>
Z
B．元素的非金属性：
X<
Y<
Z
C．该化合物中Z的化合价均呈-2价
D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
10．工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：
已知：
Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。
下列说法错误的是
A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO
＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
2、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：
2Na2O2===2Na2O＋O2↑
B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：
FeCl3＋3NH3·
H2O===3NH4Cl＋Fe（OH）3↓
C．SO2使溴水褪色：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
D．往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
12．某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如右图
所示。
下列说法不正确的是
A．X为电源的正极，b极发生还原反应
B．a极电极反应式为：
C6H5OH＋11H2O-28e-===6CO2↑＋28H+
C．产生标准状况下4.48LCO2，则有1.4molH＋通过质子交换膜
D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变
13．下列有关离子检验的说法正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量待测液于试管中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液中一定含有Fe2＋
B
取少量待测液于试管中加入Ca（NO3）2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有CO
C
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察显紫色
该溶液中一定含有K＋
D
取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有Ag＋
14．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋（快）。
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物
D．若转移1mol电子，则消耗标况下11.2LN2O
15．已知：
p[
]＝－lg[
]。
室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[
]变化关系如图所示。
A．溶液中水的电离程度：
a>
b>
c
B．c点溶液中：
c（Na+）=10c（HX）
C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D．图中b点坐标为（0，4.75）
第II卷（非选择题共60分）
16．（8分）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。
写出图中过程I反应的离子方程式,该工艺流程得到的化工产品是（填化学式）。
（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中
＝1500，则该溶液的pH为（已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×
10－2，Ka2＝1.0×
10－7）。
17．（12分）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。
工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO4·
H2O）的工艺流程如下：
（1）酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>
5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是（填名称）。
（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为。
（4）滤渣Ⅱ中主要成分为MnO2和（填化学式）。
（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从滤液中充分回收MgSO4·
H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是。
18．（14分）三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。
工业上制取三氯化铬的流程如下：
请回答下列问题：
（1）用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去（填化学式）。
（2）650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气（COCl2）生成，该反应的化学方程式是。
（3）根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
①上图中通入的气体X是（填化学式）。
②装置A的烧杯中盛有。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并于250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O
；
再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。
Ⅲ．加入1mL指示剂，用0.0250mol·
L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL（已知：
Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）。
①滴定实验可选用的指示剂为。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为%（结果保留三位有效数字）。
19．（12分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。
I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH1＝－196.6kJ·
mol－1
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH2＝－113.0kJ·
则NO2氧化SO2的热化学方程式为。
（2）利用现代传感技术探究压强对2NO2（g）
N2O4（g）平衡移动的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为vBvE（填“>
”或“<
”）。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为（填字母序号）。
（3）可用下图装置将雾霾中的NO、SO2转化为（NH4）2SO4，则阴极的电极反应式为。
II．利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO2（g）+2H2（g）
HCHO（g）+H2O（g）。
（4）T1℃时，将体积比为1:
2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min
10
20
30
40
50
60
压强/kPa
1.08
0.96
0.88
0.82
0.80
①已知：
vp（B）＝
前10min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为
kPa∙min-1。
②T1℃时，反应的平衡常数Kp＝kPa-1（Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×
物质的量分数；
结果保留三位有效数字）。
选考题：
共14分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20．（14分）镓、硒的单质及某些化合物（如砷化镓）是常用的半导体材料。
在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。
回答下列问题：
（1）基态Ti的价电子排布图是，若钙原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于（填“基态”或“激发态”）。
（2）AsCl3的分子结构与NH3类似，其中砷的杂化类型为，分子空间构型为。
（3）Ga可形成[Ga（NH3）4Cl2]Cl、[Ga（NH3）5Cl]Cl2、[Ga（NH3）6]Cl3等一系列配合物。
①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为。
②在[Ga（NH3）4Cl2]Cl中配位数为，中心体是。
（4）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。
①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有个。
②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为apm，则晶胞的密度为g·
cm-3（用代数式表示，NA为阿伏加德罗常数）。
21．（14分）实验室中以芳香烃A为原料制备医药中间体M的合成路线如下：
（1）B的名称为。
（2）C中官能团的名称为；
F→M的反应类型。
（3）写出E→F的化学反应方程式。
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解反应
（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-丁烯的合成路线。
化学参考答案及评分标准
第I卷（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
二、选择题：
11
12
13
14
15
CD
第Ⅱ卷（共60分）
16．（8分）
（1）－1（2分）
（2）2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋4H+＋SO
（2分）H2SO4（2分）
（3）6（2分）
17.（12分）
（1）①充分反应，提高纯橄岩中镁的浸出率（2分）
②硅酸（2分）
（2）普通漏斗或漏斗（2分）
（3）Mn2+＋ClO−＋H2O===MnO2↓＋2H+＋Cl−（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）
（5）由图可知，在较高温度下析出MgSO4·
H2O，而且溶解度随着温度的升高而减小，增大压强，使溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于析出MgSO4·
H2O晶体（2分）
18．（14分）
（1）（NH4）2Cr2O7（2分）
（2）Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2（2分）
（3）①N2（2分）
②高于76.8℃的热水（2分）
（4）①淀粉溶液（2分） ②96.1（4分）
19．（12分）
（1）NO2（g）＋SO2（g）===SO3（g）＋NO（g）△H＝－41.8kJ·
mol－1（2分）
（2）①>
（2分）②H（2分）
（3）NO＋6H+＋5e-=NH4+＋H2O（2分）
（4）①0.024（2分）②38.3（2分）
20．（14分）
（1）
（2分）激发态（2分）
（2）sp3（1分）三角锥形（1分）
（3）①N＞Cl＞Ga（2分）②6（1分）Ga3+（1分）
（4）12（2分）
或
等（2分）
21．（14分）
（1）邻甲基苯甲醛（2-甲基苯甲醛）（2分）
（2）羧基（2分）消去反应（2分）
（3）
（2分）
（4）4（2分）
（5）
（4分，合理答案均给分）
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