湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册 08第八单元 课题1 金属材料导学案Word格式.docx
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3．比较金属和合金的硬度
实验一：
如何比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度？
步骤：
现象：
实验二：
将焊锡（锡铅合金）和锡互相刻划。
结论：
堂
练
习
（）1、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型
钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于
A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料
（）2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是
A．都是银白色的固体B．有导电性
C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应
（）3、“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，导电性最强的是
A．铁B．金C．银D．铜
（）5、下列有关合金的说法正确的是
A．合金属于化合物B．合金不能导电、传热
C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它的金属的性能不同
（）6、地壳中含量最高的金属和非金属分别是
A硅和氧B铁和碳C铝和氧D铜和氧
（）7、下列说法中，错误的是
A.铝可作制造汽车、飞机的材料 B.铜在国防工业中用于制造枪弹、炮弹
C.锌常用作干电池的正极 D.钢的性能比生铁的性能优越
8、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢
”，就是用了大量的钢铁。
钢铁属于______________（“纯净物”或“混合物”）
※9、物质的组成和结构决定了物质的性质。
（1）金刚石和石墨的性质不同，是由于
不同
（2）生铁和钢的性质不同，是由于不同
第八单元课题2
金属的化学性质
李劲松
1.知道铁、铜、铝等金属与氧气反应的现象和能力。
2.掌握常见金属与稀盐酸和稀硫酸反应的原理、现象和能力。
3.了解置换反应的的概念和特点。
常见金属与稀盐酸和稀硫酸反应的原理、现象
不同金属发生反应的能力
金属与酸反应和置换反应
置换反应与还原反应的不同
要点一：
金属与氧气的反应
金属
与O2反应的方程式
反应现象
镁
铝
铁
铜
特殊
性质
铝在空气中与氧气反应，其表面能生成，其化学式为，
达到的目的。
根据以上金属与氧气反应条件的难易程度和反应现象的剧烈程度判断：
以上金属与氧气发生反应的能力由强到弱顺序为。
要点二：
某些金属与酸的反应
实验探究：
在小试管里放入两小块镁，加入少量的稀盐酸或稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象：
，判断反应后生成的气体是
参照上述实验步骤：
分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中，加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如有气体生成，判断生成的是什么气体？
与稀盐酸反应的方程式
锌
（）1、下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁B．锌C．铁D．铜
（）2、据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是
A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
（）3、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是
A．都是银白色的固体B．有导电性
4、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密
的______薄膜。
（2）图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止。
（3）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜______（选填：
“强”或“弱”）。
他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，如图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。
发生该反应的化学方程式是
第八单元课题2金属的化学性质
第2课时
1.掌握常见金属与盐溶液反应的原理、现象和活动能力。
2.得出金属
在不同情况下发生化学反应活动能力顺序。
3.进一步了解置换反应的的概念和特点。
重点
金属与盐溶液的反应的能力与条件
得出金属活动顺序
金属活动顺序的运用
金属活动性强弱的比较
复习：
镁，铝，铁，铜与稀盐酸酸的反应能力由强到弱顺序为。
要点三：
金属与盐溶液的反应
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会儿取出观察？
2．把
一根洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，过一会儿，取出观察
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝（Al2（SO4）3）溶液中过一会儿取出观察现象
实验1
现象
总结论：
铜，铝，银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
方程式
结论
实验2
实验3
要点四:
置换反应
分析：
在金属与稀酸和盐溶液的反应中存在的共同点是：
反应物为
生成物为
（填物质的类型：
单质，化合物，氧化物等）
小结：
置换反应是与反应，生成。
置换反应的特点是。
（）1、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是
A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液
（）2、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，
某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是
（）3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，
不能与稀硫酸反应的是
A．镁B．银C．铜D．铝
（）4、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是
A．Zn、X、CuB．Cu、X、ZnC．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu
※5、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
在
所得的溶液中，插入，充分作用。
无明显现象
所得的溶液中插入，充分作用。
金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是
第3课时
1.总结比较金属活动性的不同方法。
2.利用所学方法推广运用到其它金属的活动性比较。
比较金属活动性的不同方法
同时发生两个反应的问题的分析
找出金属单质和化合物中的金属元素
要点四：
金属活动顺序
1.常见金属的活动顺序：
（参照课本12页完成）先背诵，后默写
2.金属活动顺序表的运用
（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属才能置换出稀酸中的氢；
（除外）
（3）在金属活动顺序里：
位于的
金属能把位于的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
（除外）
要点：
根据所学知识总结
1.根据金属与氧气反应，比较金属活动性的方法是：
；
2.根据金属与稀酸反应，比较金属活动性的方法是：
3.根据金属与金属化合物溶液反应，比较金属活动性的方法是：
1、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
有
Mn
Ni、Mn、X、Y、Z五种金属的金属活泼性由强到弱的顺序是
2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动
性顺序。
3、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
5、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
6、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
第4课时
班
级
1.通过图像定量分析金属活动性的强弱。
2.利用所学方法推广运用有关金属的活动性比较和计算。
图像研究金属的
活动性
通过图像定量分析金属活动性的强弱
图像分析和计算
金属铝的化合价易错为+2
分别写出金属镁铝铁锌与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式
镁:
铝:
铁:
锌:
金属与稀酸反应的图像分析：
1、当稀酸过量时，反应图像分析
例题1：
相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）
分析引导：
题目中给出的四种金属与稀酸反应速度最快的是，
在图像中的体现是。
反应速度最慢的是，在图像中体现为。
所给四种金属中最
先反应完的金属是，在图像中的体现是。
最后反应完的金属是，在图像中体现为。
A、铝、镁、锌、铁B、铁、锌、镁、铝
C、铝、镁、铁、锌D、锌、镁、铁、铝
2、当稀酸不足，金属过量时的图像分析：
例题2：
某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、
B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（）
当金属过量时，所产生的氢气的质量应根据稀酸的质量进行计算，所以所得氢气质量应。
金属的活动性越强，完成反应的时间越。
反映完毕后剩余的物质为。
。
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B
D．A、B均反应完，硫酸有剩余
1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，
下列叙述正确的是（
）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
2、现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（）
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu弱
3、在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量．相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别是放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）
A．镁和铝B．锌和镁C．铜和铁D．锌和铜
第八单元课题3金属资源的利用和保护
设计
人
1、了解自然界中金属资源
存在形式
2、掌握铁生锈的原因以及何防止生锈的方法
3、了解保护金属资源的原因和方法
考
点
铁生锈的原因
如何防止生锈
防锈的具体措施与防锈原理的区别
思考：
为什么真金不怕火炼？
金属资源在自然
界中一般是如何存在的？
大多数金属资源以形式存在（如：
）
原因是：
少数金属资源以形式存在（如：
常见的矿石：
赤铁矿磁铁矿
金属的腐蚀和防护（观察右图）
根据右图现象分析：
1、乙图中铁钉不生锈的原因：
2、丙图中铁钉不生锈的原因：
3、甲图中铁钉生锈的原因：
1、铁生锈的条件：
2、反应的方程式：
3、铁锈的成分（化学式）
4、
防止铁制品生锈的方法：
金属资源的保护
1、为什么要保护金属资源
2、如何保护金属资源
3、防止金属腐蚀的方法
（）1.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是
A．市自行车更加润滑、运转灵活
B．防止铁在干燥空气中被氧化
C．擦油保持自行车的光亮
D．防止铁与水接触在空气中生锈
（）2.昆明市一些街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：
废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等。
根据物质的分类他们属于
A.纯净物
B.化合物
C.非金属
D.金属或合金
（）3.被雨水淋湿的自行车，应
A.先用布擦干，再用带油的布擦拭
B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦
干即可
D.晾干后，用盐酸除去锈层
（）4.有关金属资源的叙述错误的是
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在
B.目前世界年产量最高的金属是铁
C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀
D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
（）5.下列有关铁生锈的叙述错误的是
A.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
B.铁生锈时一定伴随物理变化
C.铁生锈的实质是铁与空气中O2反应，生成氧化铁D.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
6.在地壳中，铁元素常以
形式存在，原因是
7.钢剑由于年代久远，表明出现一层铁锈，铁锈的主要成份是（填化学式）
，铁锈是由于铁跟
（填化学式）发生反应生成。
8.铁生锈，实际上是
、
和
等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有
等种元素。
（）※9．铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是
A．CO2
B．O2
C．H2O
D．N
2
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
冶炼铁的原理和
含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
含杂质等不
纯量的化学方程式的计算。
尾气处理
铁是如何冶炼的？
（如图）
实验连接组装好后的操作：
1、点燃酒精灯2、通入CO3、点燃酒精灯
现象①：
方程式①：
现象②：
方程式②：
现象③：
方程式③：
①实验前为什么先通入一氧化碳：
②酒精灯B的作用：
③还有哪些处理尾气的办法：
1、某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁
粉末，实验装置如右图。
[进行实验]
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
[分析与讨论]
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部
是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。
②进行猜想：
黑色固体粉末可能：
a．全部为铁b.c。
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）。
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。
掌握关于金属的计算题
有关金属的计算
只有一种金属反应
计算的格式和方法
只有纯净物才能参加计算
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将90mL稀盐酸分三次加入到7.5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
30
生成氢气的质量（g）
0.06
m
0.03
（1）m=。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
解：
1000t赤铁矿石含氧化铁的质量为：
设
1、（2011．襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2、要炼出含有2%杂质的铁1600t，需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨？
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