东营市一中级高三第一学期第一次考试元素化合物全部 精品推荐Word文档格式.docx
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通过灼热的CuO粉末,收集气体
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
4.下列事实可以用同一原理解释的是()
A.SO2、Cl2均能使品红溶液退色B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C.ClO—与S2—、H+均不能在溶液中大量共存D.S与铁、铜反应均生成低价硫化物
5.下列物质的检验,其结论一定正确的是()
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,
说明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定
含有CO32—或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加
HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br—+3Cl2===3Fe3++2Br2+6Cl—
C.向漂白粉溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
7.
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是()
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
AlCl3
Al(OH)3
NaAl(OH)4
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
8.下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是
A.久置的浓硝酸呈现黄色B.久置的碘化钾溶液呈黄色
C.硫置于水中,沉淀物呈黄色D.久置的绿矾(FeSO4·
7H2O)晶体表面出现黄色
9.用以下两种途径来制取相等质量的硫酸铜:
(1)铜跟浓硫酸共热反应;
(2)铜先跟O2反应生成氧化铜,氧化铜再跟稀H2SO4反应。
下列叙述正确的是
A.两种途径所消耗的H2SO4的物质的量相等
B.两种途径消耗的铜的物质的量相等
C.途径
(2)转移的电子数较多
D.途径
(1)消耗的硫酸少但会产生大气污染物
10.Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:
4:
1:
1大量共存于同一溶液中,则X可能是
A.Cl–B.Na+C.OH–D.
11.下列方案中,可以证明铁的金属性比铜强的是
A.铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
B.足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
C.铜片置于Fe2(SO4)3溶液中,铜片逐渐溶解
D.铁与盐酸反应可以置换出氢气而铜不能
12.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是()
A.将1molCu置于含2molH2SO4的98%浓硫酸中加热
B.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃
C.将1molMg置于10L空气中(标况),使之在高温下反应
D.将1molCu置于含4molHNO3的浓硝酸中
13.以下实验现象的描述错误的是()
A.紫色石蕊试液中滴加氯水,溶液先变红后褪色
B.品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色
C.将过量CO2通入硝酸酸化的CaCl2溶液中,产生白色沉淀
D.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体会转化为白色固体
14.下列能达到实验目的的是
A.吸收氨气制氨水B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.除去杂质气体CO2
15.某同学用如右图所示装置进行实验,出现小气球明显鼓起来的现象,则
使用的固体和液体试剂可能是()
A.二氧化锰和浓盐酸B.铁与浓硫酸
C.铜与稀硫酸D.过氧化钠和水
16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.200mL1mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B.32g硫与足量铜反应转移的电子数为NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.在20℃,101kPa时,22.4LNO气体含有的分子数为NA
17.下列关于溶液配制的说法中错误的是
A.容量瓶上一般标有刻度线、温度、规格等内容
B.定容时俯视刻度线,所配溶液浓度会偏低
C.所用的容量瓶洁净但底部含有少量蒸馏水,对所配浓度没有影响
D.配制0.9%的食盐水时需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒和玻璃棒(不考虑装入试剂瓶)
18.下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br—
B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去,褪色则含有Br—
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br—
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br一
19.下列物质中不能通过置换反应生成的是()
A.F2B.CC.Al2O3D.Cu
20.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为
A.7.41B.3.21C.2.46D.3.59
21.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使
Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是()
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
22.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应,消耗
和产生
的物质的量之比为5:
4,
该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为()
A.1:
3B.2:
3C.3:
4D.4:
5
姓名班级考号
第II卷(非选择题,共56分)
二、非选择题
23.(5分)某研究小组在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计了如下方案:
实验序号
操作
结论
甲
分别用火柴梗沾取酸液
火柴梗变黑者为浓硫酸
乙
分别加入铜片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
有明显放热现象的为浓硫酸
丁
分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
分别滴加到CuSO4·
5H2O晶体上
变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是(填实验序号)。
(2)其中一个操作稍作改进就能成为可行的是(填实验序号),改进方法是。
(3)完全错误的是(填实验序号),原因是。
24.(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属与金属元素原子个数比为1:
2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
⑴A是,C是
⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是
⑶E与F反应的化学方程式是
⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
25.(8分)有一瓶无色气体可能只含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。
将其通入氯水中得到无色透明溶液。
将所得溶液分成两份,向其中一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;
向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有______________,可能含有______________。
(2)对可能含有的成分,请你设计一套简单合理的实验方案,检验其有无(在下面的横线上填写所用的试剂,在对应括号中填写所用试剂的作用。
横线和括号可不填满,也可补充)。
→→→
()()()()
26.(11分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备:
①写出步骤①的化学方程式。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。
(2)磁性材料。
这种材料一般含有铁元素,磁性氧化铁(四氧化三铁)就是其中最常见的一种。
写出由铁单质制取磁性氧化铁的一个化学方程式。
(3)激光材料。
我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式说明其具有两性:
,
。
(4)合金材料。
下列关于合金的说法正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢都是合金,其中碳含量依次增加
C.合金属于化合物
D.合金的许多性能与其组成成分不同
E.合金中不可能含有非金属元素
27.(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象为:
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是。
(3)步骤③中反应的离子方程式为。
(4)步骤④中一系列操作为:
过滤、、灼烧、冷却、称量(填写空白)。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g。
(6)正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·
7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含mgFeSO4·
7H2O的片剂。
28.(12分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银(硝酸银受热易分解),步骤如下:
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。
请在下表空格处填空。
优点
缺点
使用浓硝酸
反应速率快
酸耗较大,产生NOx的量较多
使用稀硝酸
(2)写出杂质铜与稀硝酸反应的离子方程式;
(3)步骤C中加水冲稀是为了降低H+浓度,促进大部分杂质离子水解形成沉淀。
步骤D过滤得到的沉淀的化学式为;
(4)步骤E进行的操作是;
(5)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:
;
(6)通过上述步骤制得的硝酸银中仍含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。
该反应的化学方程式为:
参考答案
1—5CABDC6—10DDCBA11—15DACBD16—20CBDAB21-22CA
23.(5分)
(1)甲、丙、戊(1分,多选少选错选均不得分)
(2)乙(1分)加热(1分)
(3)丁(1分)浓硫酸没有挥发性(1分)
24.(各2分)
25.(每空1分)
(1)SO2;
CO2
酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水
(除去SO2)(检验SO2是否被除尽)(检验CO2是否存在)
高温
用KMnO4溶液,用品红试液,用澄清石灰水。
26.
(1)SiO2+2C======Si+2CO(2分)蒸馏(分馏)(1分)
(2)写铁燃烧或与高温水蒸气反应均可(2分)
(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O===2[Al(OH)4]—(各2分)
(4)AD(2分,多选不得分,少选一个得1分)
27.
(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)(1分)现象:
溶液(由浅绿色)变为血红色(1分)
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分)
(3)Fe3++3OH—===Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·
H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+)(2分)
(4)洗涤(1分)
(5)0.07a(2分)(6)69.5mg(2分)
28.(12分)
(1)
酸耗较少,产生NOx的量较少(2分)
反应速率慢(1分)
(2)3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO+4H2O(2分)
(3)Fe(OH)3和Cu(OH)2(2分,少一个扣1分)(4)加热浓缩(蒸发浓缩)(1分)
(5)造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长(2分,少一项扣1分)
(6)Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=2AgNO3+Cu(OH)2(2分)