沈阳市春秋版九年级中考二模化学试题B卷.docx
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沈阳市春秋版九年级中考二模化学试题B卷
沈阳市2020年（春秋版）九年级中考二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.正确的操作能保证化学实验的顺利进行。
下列属于操作正确的是（）
A．块状固体可以放在细囗瓶内
B．制备气体前，应先检验制气装置的气密性
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用100毫升量筒量取8毫升的液体
2.下列金属最易以单质形式存在于自然界中的是（）
A．铁
B．金
C．铜
D．铝
3.下列关于溶液的说法正确的是（）
A．任何溶液都只能含有一种溶质
B．溶液都是混合物
C．一定温度下，任何物质都可以无限溶解
D．将少量泥土放入水中搅拌，可以得到溶液
4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
5.下列反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，但属于氧化反应的
A．氧化汞
汞+氧气
B．汞+氧气
氧化汞
C．氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
D．石蜡+氧气
二氧化碳+水
6.下图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）
A．原子序数是11
B．它是非金属元素
C．原子在化学反应中容易得电子
D．相对原子质量是11
7.下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（）
A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现
B．水通电后可以得到氢气和氧气
C．水蒸气冷凝后变成水
D．固体碘升华
8.化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：
?
紫色‚红色ƒ蓝色。
喷在‚号纸花上的溶液可能是
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．碳酸钠
D．稀盐酸
9.下列各组物质均属于纯净物的是
A．空气、氧气、二氧化碳
B．氮气、氧气、稀有气体
C．稀有气体、空气
D．二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮
10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B．金属铜是固体，所以固体都是金属
C．原子种类在化学变化前后没有改变，所以元素种类在化学变化前后没有改变
D．单质都由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质
11.下列示意图为某化学变化的微观示意图（图中不同色的小球代表二种不同元素子），发生反应的反应物与生成物的分子个数比为
A．6：
5
B．3：
2
C．2：
1
D．5：
1
12.下列推论正确的是 。
A．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13.下列对某一主题化学知识的归纳，完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与能源
霉变的粮食经高温处理后可以作饲料
用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯
使用乙醇汽油能够节约化石燃料
电池可以将化学能直接变为电能
C．实验安全
D．有关判断
做CO还原Fe2O3实验要先加热后通CO
做实验时有些化学药品能直接用手拿
冰水共存物是纯净物也是氧化物
塑料、玻璃都属于有机合成材料
A.化学与生活 B.化学与能源 C.实验安全 D.有关判断
14.下列各组物质在一定条件下反应，不属于置换反应的是 （）
A．氢气和氧化铜
B．镁和稀盐酸
C．一氧化碳与氧化铜
D．锌与硫酸铜
15.以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：
“转化”过程的反应为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）
A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
16.归纳是学习化学常用的方法。
下列归纳全部正确的是（）
A.操作顺序
①H2还原CuO实验，先通H2，后加热
②pH试纸使用时，先润湿，再滴待测液
B.生活化学
①NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
②人体缺铁会引起贫血症
C.解释说明
①高压水枪灭火，因降低可燃物着火点
②CO用于冶炼金属，因其具有还原性
D.实验记录
①用10mL量筒取8.2mL的水
②用托盘天平称取3.52g氯化钠固体
A．A
B．B
C．C
D．D
17.下列关于酒精（C2H5OH）的说法中，错误的是（）
A．属于有机物
B．由三种元素组成
C．每个酒精分子中含有2个碳原子
D．碳、氢元素的质量比为24:
5
18.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）
A．硫酸铜、食盐、碳酸钙——盐
B．硫酸铵、硝酸铵、尿素——氮肥
C．烧碱、纯碱、氢氧化铁——碱
D．干冰、水、氧化铜——氧化物
19.某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
B．洁净的铁钉放入稀盐酸中铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅黄色
C．将CO通入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色
D．将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现
20.下列推理或归纳合理的是（）
A．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素可能显负价
B．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．氯离子和氩原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
二、填空题
21.下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间．
（1）诗中隐含物理变化的诗句是 ．（填序号）
（2）请写出诗中所涉及的化学方程式 ．
22.下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：
（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
23.某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。
若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%。
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是__________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是_______。
（3）按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为______g。
三、实验题
24.二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
（1）B处的现象是 ，原因是（用化学方程式表示） ；
（2）C处现象是 ．写出C处发生反应的化学方程式 ．
（3）A处反应的化学方程式是 ；
（4）D处的现象：
；原因是：
； ．
四、流程题
25.为了确定一包粉末（可能含有Mg、Cu、CuO中的一种或几种）和一瓶溶液（Na2CO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种）的成分，做了如下实验：
（1）实验中生成气体的化学方程式为___________；
（2）分析固体a的所有可能的情况___________；
（3）向固体c中加入过量的稀盐酸，当观察到__________现象，则证明无色溶液A中一定含有Na2CO3和Na2SO4；
（4）为了确定溶液A可能含有的溶质，下列实验一定可行的是：
____________。
A取少量溶液A，加酚酞溶液
B取少量溶液C，通入CO2气体
C取少量溶液D，加MgCl2溶液
D取少量固体d，加入过量的稀盐酸
26.二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：
（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为__________，其反应类型是________；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是__________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4水溶液可制得MnO2，同时生成氢气和H2SO4，该反应的化学方程式为_________
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是____________（填化学式）；
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2
①2MnO2+C
MnO+CO2↑
②MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________（填序号）。
五、科学探究题
27.同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。
（资料显示）
a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：
_____________。
b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。
A．钾在空气中其表面很快会被氧化。
（提出猜想）
猜想一：
金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：
金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：
实验及现象
实验编号
钾块大小
硫酸铜溶液
实验现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
黄豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
黄豆大小
浓溶液10mL
产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
（实验结论）
（1）上述实验中均未观察到_______色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_______（填“正确”或“错误”）。
（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______________________（用化学方程式表示）。
（2）由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_______________。
（拓展提升）
为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：
把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案Ⅱ：
把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
两个方案中你认为更合理的是方案_____，理由是_______________________________。
六、综合题
28.实验室制取气体的部分装置如下图所示。
①写出下列编号仪器的名称：
Ⅰ_____，Ⅱ_____。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。
③用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。
用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。
④用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。
⑤请计算制取0.1mol氢气至少需要的锌粒的质量。
（请根据化学方程式列式计算）_____
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