届湖南省雅礼中学高三第三次模拟考试化学试题文档格式.docx

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的

C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因

D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒

2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）

A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水

C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：

2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

4．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

比较KSP（BaCO3）＜KSP（BaSO4）

向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。

向滤渣中加入盐酸有气泡产生

B

配制480mL0.2mol·

L-1CuSO4溶液

将24gCuSO4·

5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液

C

比较非金属性强弱：

C1＞C

向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

D

验证Na2SO3是否变质

向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液

5．H2和I2在一定条件下能发生反应：

△H=－akJ·

mol-1

已知：

下列说法正确的是

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ

C．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）的总能量小于2molHI（g）的总能量

D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483．6kJ／mol，则氢气的燃烧热为241．8

kJ／mol

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HC1（aq）NaC1（aq）+H2O

（1）△H=－57．4kJ／mol

D．己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）△Hl，2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

7．下列说法正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g

C．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

8．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－B（OH）4－，H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

A．阳极的电极反应式为：

2H2O－4e－O2↑+4H+

B．反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大

C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

D．B（OH）4－穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH－2e－2H2O

C．电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e－2

D．电池工作时，

向电极B移动

10．对可逆反应：

2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大

④增大B的浓度，v正＞v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．只有③④B．只有②④C．只有③⑤D．只有①②⑤

11．密闭容器中进行的可逆反应

在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数ω（B）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是

A．T1＜T2，pl＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应

B．T1＞T2，pl＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应

C．T1＜T2，pl＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应

D．T1＞T2，pl＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应

12．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。

下列分析正确的是

A．a点对应溶液的导电性比d点强

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0．05mol·

L-1

13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

x

y

CO的物质的量

CO2于CO的物质的量之比

温度

容器内混合气体的密度

SO2的浓度

平衡常数K

MgSO4质量（忽略体积）

CO的转化率

14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．向0．10mol·

L-1NH4HCO3溶液中通CO2：

B．向0．10mol·

L-1NaHSO3溶液中通NH3：

C．向0．10mol·

L-1Na2SO3溶液中通SO2：

D．向0．10mol·

L-1CH3COONa溶液中通HC1：

c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

15．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

己知：

，KSP=1．0×

1012，

，K=138，下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，以免影响终点的观察

D．上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+。

16．向xmL0．1mol／L，氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=－1gc（OH－）]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化）。

下列说法不正确的是

A．x=40

B．a，b，c三点由水电离出的c（H+）依次减小

C．b点时溶液的pOH＞pH

D．a，b，d三点对应的NH3·

H2O的电离常数；

K（b）＞K（d）＞K（a）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（16分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：

①粗盐精制；

②电解微酸性NaC1溶液；

③C1O2的制取。

工艺流程如下图：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、

等杂质。

除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________（填化学式）。

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。

电解时生成的气体B是__________：

电解时阳极反应式为________________________________。

反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10．00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：

量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。

（已知ClO2+I－+H+I2+Cl－+H2O未配平）

步骤3：

以淀粉溶液作指示剂，用cmol·

L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知：

）

①准确量取10．00mLClO2溶液的玻璃仪器是__________________________________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________________________________________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·

L-1（用含字母的代数式表示）。

18．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是____________________________；

（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用_________（选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______________________。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0．0893g／L。

为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________________________________________________。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的_______________________（用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于______（填序号）。

A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间

（6）确认Q1气体存在的实验现象是______________________________________________。

[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（7）下列有关说法不正确的是______________________

A．关闭K2，打开Kl，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA

B．关闭Kl，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

19．（20分）

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H1=－112．3kJ·

②NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H2=－234kJ·

③N2（g）+O2（g）2NO（g）△H3=+179．5kJ·

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式________________________________。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：

△H=－759．8kJ·

mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）／n（NO）的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近____________；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___________；

a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________。

③若n（CO）／n（NO）=0．8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则CO的转化率为______。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为___________（填化学式）；

A电极的电极反应式为___________________

______________________________________________________________；

一段时间后，若乙中需加0．2molCu（OH）2使溶液复原，则转移的电子数为_______________。

（4）已知：

25℃时，H2C12O4的电离常数Ka1=5．9×

10—2，Ka2=6．4×

10-5，则25℃时，0.1mol·

L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使

，则此时溶液呈___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

化学试题答案

1—5BADDB6—10CDCCA11—15BCBCD16B

17．（16分，每空2分）

（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。

Na2CO3放在BaCl2后面）

（2）H2C1－－6e－+3H2O=ClO3－+6H+2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑

（3）①酸式滴定管②溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色③偏高④

18．（16分，每空2分）

（1）常温下，铁在浓硫酸中表面被钝化

（2）①D②0．80（3）检验SO2是否除尽

（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）C

（6）D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝（7）D

19．（20分，每空2分）

（1）4CO（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）△H=－1227.8kJ·

（2）①1：

1②a＞b＞ca＝c＞d③75％

（3）NO2

0.8NA

（4）

酸性