届湖南省雅礼中学高三第三次模拟考试化学试题文档格式.docx

1、一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因DClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒2SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）A大理石和稀盐酸 BCaO和浓氨水CCu和浓硝酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸3CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是A途径

2、所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol4下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较KSP（BaCO3）KSP（BaSO4）向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生B配制480mL 0.2 molL-1 CuSO4溶液将24g CuSO45H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液C比较非金属性强弱：C1C向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将

3、产生的气体通入澄清石灰水D验证Na2SO3是否变质向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液5H2和I2在一定条件下能发生反应： H=a kJmol-1已知：下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol I2（g）的总能量小于2 mol HI（g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ6下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H

4、=4836 kJmol，则氢气的燃烧热为2418kJmolB已知C（石墨，s） C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HC1（aq） NaC1（aq）+H2O（1） H=574kJmolD己知2C（s）+2O2（g） 2CO2（g） Hl，2C（s）+O2（g） 2CO（g） H2，则H1H27下列说法正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少64gC用惰性电极电解MgCl2溶液

5、所发生反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极8硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH B（OH）4，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。A阳极的电极反应式为：2H2O4e O2+4H+B反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大C当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3DB（OH）4穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室9一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4+

6、H2O 3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e 2H2OC电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e 2D电池工作时，向电极B移动10对可逆反应：2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g） H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大增大B的浓度，v正v逆加入催化剂，B的转化率提高A只有 B只有 C只有 D只有11密闭容器中进行的可逆反应在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B

7、的质量分数（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是AT1T2，plp2，a+bc，正反应为吸热反应BT1T2，plp2，a+bc，正反应为吸热反应CT1T2，plp2，a+bc，正反应为吸热反应DT1T2，plp2，a+bc，正反应为放热反应12标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是Aa点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀DH2S饱和溶液的物质的量浓度为005molL-113一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： H0

8、，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是xyCO的物质的量CO2于CO的物质的量之比温度容器内混合气体的密度SO2的浓度平衡常数KMgSO4质量（忽略体积）CO的转化率14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是A向010 molL-1NH4HCO3溶液中通CO2：B向010 molL-1NaHSO3溶液中通NH3：C向010 molL-1Na2SO3溶液中通SO2：D向010 molL-1CH3COONa溶液中通HC1：c（Na+）c（CH

9、3COOH）=c（Cl-）15在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。己知：，KSP=101012，K=138，下列说法不正确的是A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，以免影响终点的观察D上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+。16向x mL 01molL，氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOHpOH=1gc（OH）随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（

10、实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法不正确的是Ax=40Ba，b，c三点由水电离出的c（H+）依次减小Cb点时溶液的pOHpHDa，b，d三点对应的NH3H2O的电离常数；K（b）K（d）K（a）第卷（非选择题，共52分）17（16分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaC1溶液；C1O2的制取。工艺流程如下图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的

11、试剂，按滴加顺序依次为是_（填化学式）。（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体B是_：电解时阳极反应式为_。反应的化学方程式为_。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液1000 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I+H+ I2+Cl+H2O未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终

12、点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：）准确量取1000 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_。上述步骤3中滴定终点的现象是_。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_molL-1（用含字母的代数式表示）。18（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：探究一（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_；（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学队为X中除Fe3+之外

13、还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_（选填序号）。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体466g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为00893gL。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是_。（4）分析Y气体中的Q2

14、气体是如何生成的_（用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于_（填序号）。AA之前 BAB间 CBC间 DCD间（6）确认Q1气体存在的实验现象是_。探究三如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（7）下列有关说法不正确的是_A关闭K2，打开Kl，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NAB关闭Kl，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性19（2

15、0分）（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H1=1123 kJNO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g） H2=234 kJN2（g）+O2（g） 2NO（g） H3=+1795 kJ请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_。（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应： H=7598 kJmol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）n（NO）的变化曲线如图1。b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_；a、b、c三点CO的转化率从大到小的

16、顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_。若n（CO）n（NO）=08，反应达平衡时，N2的体积分数为20，则CO的转化率为_。（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_（填化学式）；A电极的电极反应式为_；一段时间后，若乙中需加02mol Cu（OH）2使溶液复原，则转移的电子数为_。（4）已知：25时，H2C12O4的电离常数Ka1=59102，Ka2=6410-5，则25时，0.1 molL-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使，则此时溶液呈_（填“酸性”“碱性”或

17、“中性”）。化学试题答案 15 BADDB 610 CDCCA 1115 BCBCD 16 B17（16分，每空2分）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。Na2CO3放在BaCl2后面）（2）H2 C16e+3H2O=ClO3+6H+ 2NaClO3+4HCl=2ClO2+2NaCl+2H2O+Cl2（3）酸式滴定管溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色偏高18（16分，每空2分）（1）常温下，铁在浓硫酸中表面被钝化（2） D 080 （3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （5）C（6）D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝 （7）D19（20分，每空2分）（1）4CO（g）+2NO2（g） CO2（g）+N2（g） H=1227.8 kJ（2）1：1 abc acd 75（3）NO2 0.8NA（4） 酸性