江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题解析Word文档格式.docx
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A.标准状况下,2.24LCl2完全被NaOH溶液吸收,转移的电子数为0.2NA
B.0.1molFeCl3溶于水,所得溶液中含有0.1NAFe3+
C.25℃时,44gCO2气体中含有的氧原子数为2NA
D.1mol的NH4Cl晶体中含有共用电子对的数目为3NA
5.下列有关说法不正确的是
A.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
B.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C.工业上常用硅制造光导纤维
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
6.下列反应过程中,有关说法正确的是
A.向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则该溶液中必含有Cl-
B.向氯化铝溶液中加入足量的氨水,先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解
C.向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2,均有白色沉淀生成
D.将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水,向其中滴加品红溶液,溶液变为红色
7.下列各组离子或分子在特定条件下一定能够大量共存的是
A.含有较多Fe2+的溶液:
Na+、SO42-、NO3-、Cl2
B.c(OH-)=1mol·
L-1的溶液:
AlO2-、CH3COO-、K+、Na+
C.pH=1的溶液:
K+、Cl-、Al3+、NH3·
H2O
D.遇Al能放出H2的溶液:
K+、Mg2+、HCO3-、Cl—
8.硅酸的化学式H2SiO3,原硅酸的化学式为H4SiO4;
碳酸的化学式为H2CO3(
),原碳酸的化学式为H4CO4(
),据此可推知,下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是
A.C(COC2H5)4B.HC(OC2H5)3C.H2C(COC2H5)2D.CO(OC2H5)2
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下述实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH
证明HClO是弱酸
B
向纯碱样品中滴加稀盐酸
证明碳与氯的非金属性强弱
C
甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
证明甲苯能和溴发生取代反应
D
将铁粉分别与氯气和硫粉反应
证明氯气和硫的氧化性强弱
10.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-.Al(OH)3.
OH-.CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2.FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-.Br-.Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2.KOH的溶液中通入CO2:
KOH.Ba(OH)2.BaCO3
D.在含等物质的量的Fe2+..Ag+.Cu2+.H+的溶液中加入Zn:
Ag+.Cu2+.H+.Fe2+
11.下列有关化学用语的叙述正确的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中慢慢滴加少量CH3COOH溶液:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:
SO2+HCO3-=CO2+HSO3-
D.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I-+C12=2Cl-+I2
12.已知相同浓度的碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多,则下列推论中正确的是
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成
B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C.HCO3-只能Al3+反应而不能和A1O2—反应
D.在水溶液中HCO3-能与A1O2—大量共存
13.下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2溶液混合后,所得溶液呈中性
B.NaHCO3和NaHSO3晶体均可以使新制氯水中c(HClO)浓度增大
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
2c(K+)=c(X-)+c(HX)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
14.25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·
5H2O晶体。
则下列关系式正确的是
A.
B.
C.
D.
非选择题(共72分)
15.(8分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。
氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。
每一组检测按照如下步骤进行:
①称取0.255g样品。
②将样品与25mL4mol·
L-1氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合,
水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的
反应为:
C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在烧瓶中加入50mL20%硝酸,混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容。
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.25mL0.100mol·
L-1
硝酸银溶液,振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴硫酸铁铵作为指示剂,用0.0250mol·
L-1NH4SCN
溶液滴定剩余的硝酸银。
⑦重复⑤、⑥步骤三次,消耗0.0250mol·
L-1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。
(已知:
NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根据以上实验信息回答下列相关问题:
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是▲。
(2)步骤③所加硝酸的目的是▲。
(3)在步骤⑤操作中,可用 ▲ (填仪器名称)取6.25mL0.1000mol·
L-1的硝酸银溶液。
(4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是▲。
(5)通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,排除操作失误的因素,其可能的主要原因是 ▲ 。
16.(11分)硫酸钡难溶于水,通常将其转化成BaCO3再制备其他钡盐。
以下是用重晶石矿提纯硫酸钡并制取碳酸钡的流程。
(已知硫化钡是可溶于水的盐)
(1)煅烧还原的热化学方程式为 ▲ ,实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气。
由该方程式可知:
其目的是使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)、_▲__。
有关的数据如下:
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);
ΔH=-1473.2kJ·
mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g);
ΔH=-110.5kJ·
Ba(s)+S(s)=BaS(s);
ΔH=-460kJ·
(2)将含硫化钡的固体溶解过滤制得硫化钡溶液,在进行反应②之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其作用是 ▲ 。
(3)有人提出反应②产生了有毒的气体,可采用改变反应物的方法使无该气体产生,则②反应的化学方程式是 ▲ 。
若要使反应③生成的B物质还能循环使用,则C为 ▲ (写化学式)。
(4)反应④的离子方程式是 ▲ 。
17.(11分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上制备无水AlCl3的流程如下。
(1)请写出C还原Fe2O3的化学方程式 ▲ 。
(2)反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1;
反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数为K2。
推导反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的的关系式:
K= ▲ 。
(3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 ▲ 。
(4)尾气中含有大量CO和少量Cl2,可用 ▲ 溶液或 ▲ 溶液除去Cl2,并回收CO(所选用的物质只能由短周期元素组成)。
(5)某含有Al3+、Fe3+的溶液中,其中c(Al3+)=0.2mol·
L-1。
若在该溶液中加入氢氧化钠溶液使Fe3+完全沉淀,计算此时所得沉淀中是否有Al(OH)3?
提示:
①当溶液中c(Fe3+)<1.0×
10-5mol·
L-1时可以认为沉淀完全;
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×
10-33
18.(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题:
(1)碘元素位于元素周期表 ▲ 周期,碘与NaOH的共热反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ▲ 。
(2)铁屑与NaI、NaIO3的混合溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)由滤液制取NaI样品的过程中,要在低温和隔绝空气的情况下进行,其原因
是 ▲ 。
(4)测定产品中NaI含量,可用下述方法测定样品中NaI的质量分数。
样品mg
溶液
已知:
①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③H2S2O3为弱酸。
①上述操作中所用的指示剂是 ▲ ,上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器是 ▲ 。
②上述样品中NaI的质量分数为 ▲ (请化简为分数形式)。
19.(13分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:
实验过程中的pH调节可参考下表:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用品有▲。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式▲。
(3)步骤②溶液I中加入X的目的是▲。
(4)试剂Y可选用(填字母)▲,选择的原因是▲。
a.氢氧化钠b.氨水c.碱式碳酸铜d.氧化铜
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·
xH2O,其原因是
▲。
(6)经检测,CuCl2·
xH2O中含水28.6%,则CuCl2·
xH2O中x的值为▲。
20.(9分)红钒钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·
2H2O,橙红色晶体)是重要的化工原料。
工业铬铁矿(FeO·
Cr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠。
(1)步骤I的反应有:
4(FeO·
Cr2O3)+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;
生成1molNa2CrO4转移的电子数为▲mol;
原料中加入CaCO3的作用是_______▲__________(填字母)。
A.分解产生CaO,与某些杂质反应形成炉渣
B.分解时放出大量热量,提高煅烧温度
C.分解产生CO2从下而上穿过,使得炉料翻滚,使原料充分、快速被煅烧氧化
(2)浸取液中含有铝和硅的化合物,步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7~8,并煮沸除去铝和硅的化合物,其离子方程式为:
▲。
(3)步骤IV反应的离子方程式为:
下图是Na2Cr2O7·
2H2O和Na2SO4的溶解度曲线:
(4)据此,步骤V操作的方法是:
将IV所得溶液▲(填操作方法),趁热过滤得到的晶体是▲(填化学式);
然后将所得溶液___▲___________(填操作方法),得到的晶体是▲(填化学式)。
(5)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是▲
(写出一种)。
21.(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;
过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是:
Al3+和 ▲ ,阴离子是 ▲ 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ▲ 。
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·
加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为
▲ 。
若加入75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 ▲ g。
高三化学试题答题纸
姓名______________
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13
14
15.
(1)。
(2)。
(3)
(4)。
(5) 。
16.
(1) __________________________ ,______________________。
(2) 。
(3) ________________________________
(4) 。
17.
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4)
(5)
18.
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4)① , 。
② (请化简为分数形式)。
19.
(1)。
(2)。
(3)。
(4),。
(5)。
(6)。
20.
(1);
_________________
(2)。
(3)。
(4),;
______________,
(5)
21.
(1) , 。
(2) 。
(3)
。
高三化学试题参考答案
AC
15.(8分)⑴冷凝(1分)、回流(1分)
⑵中和NaOH并使溶液呈酸性,排除OH-对下一步测定的干扰(1分)
⑶酸式滴定管(1分) ⑷溶液从无色变红色(1分),并在30s内不褪色(1分)
⑸样品中含有杂质C6H5CHCl2、C6H5CCl3、HCl、Cl2等(2分,至少答出一种具体物质)
16.(11分)
(1)BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g);
ΔH=+571.2kJ•mol-1(2分)
说明:
漏写物质的状态、kJ·
mol-1不得分,化学方程式正确但焓变算错得1分。
炭和氧气反应放热维持反应所需高温(2分)
(2)抑制BaS的水解(2分)
(3)BaS+CuC12=CuS↓+BaC12(2分) H2SO4(1分)
(4)BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-(2分)
17.(11分)
(1)3C+Fe2O3
3CO+2Fe(2分,漏写反应条件得1分)
(2)
(2分) (3)Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO↑(2分)
(4)NaOH、Na2SO3(每空1分,共2分)
(5)c(Fe3+)·
c3(OH-)=4.0×
10-38c3(OH-)=4.0×
10-33(1分)
0.2×
4.0×
10-33=8.0×
10-34<11×
10-33(1分) 无Al(OH)3沉淀(1分)
18.(10分)
(1)五(1分) 1∶5(1分)
(2)2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3+I-(2分) (3)防止NaI被氧化(2分)
(4)①淀粉溶液(1分)、碱式滴定管(1分,写滴定管不得分)②
(2分)
19.
(1)玻璃棒、滤纸(2分)
(2)CuO+2H+==Cu2++H2O
FeO+2H+==Fe2++H2O(2分)
(3)Fe2+全部氧化为Fe3+(2分)
(4)c、d(2分),加入碱式碳酸铜或氧化铜后,不引入新的杂质,并可降低溶液中H+浓度,控制溶液的pH在3.7~5.2之间,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,而Cu2+不水解(2分)
(5)在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解,且带走CuCl2·
xH2O受热产生的水气,故能得到无水氯化铜(2分)。
(6)3(2分)
20.
(1)3.5(2分)AC(2分)
(2)AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓(或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O)
SiO32—+2H++=H2SiO3↓(或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓)(每式1分,共2分)
(3)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1分)
(4)蒸发浓缩,Na2SO4(答Na2SO4•10H2O也给分),冷却结晶、过滤,Na2Cr2O7·
2H2O
(每点1分,共5分)
(5)预热过滤装置(或用常压热过滤漏斗进行过滤)。
(1分)
21.(10分,每空2分)
(1)NH4+SO42-
(2)NH4Al(SO4)2·
12H2O[或(NH4)2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O]
(3)①NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O②42.75g