最新初中教案中考化学复习教案化学基本概念和原理1文档格式.docx
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1.知识结构网：
2.微粒构成物质
宏观物质都是由微观粒子构成的。
物质宏观变化的现象，是构成物质的微观粒子变化的结果。
（1）分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
原子：
化学变化中的最小粒子。
它们之间的关系如下：
（2）原子的构成
①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值），原子的质量集中在原子核上。
③核外电子是分层排布的（认识原子结构示意图）。
（3）离子
原子得到或失去电子后即变成离子。
原子得到电子
阴离子。
原子失去电子
阳离子。
（4）元素
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
①已经发现的元素有一百余种。
地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。
地壳里含量较多的元素还有：
硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；
生命细胞中含量较多的元素还有：
碳、氢、氮、钙、磷等。
②在原子结构中，核内质子数决定元素的种类，核外电子的排布，特别是最外层电子数与元素的性质密切相关。
元素只论种类，不论个数。
③元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
④一些常见元素的名称和符号（见教科书上册P73表4—3）
3.几组重要概念比较：
（1）分子与原子的比较
分子和原子，离子与原子的本质区别
①区别两个“最小”。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；
分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。
原子是化学变化中的最小粒子。
原子在化学变化中不可分，但原子可重新的组合。
②认清“不变”的实质。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
（2）原子和离子的比较
同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；
核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同，原子呈电中性，而离子显电性，阳离子带正电荷，如钠离子Na+，阴离子带负电荷，如氯离子
（3）原子与元素的比较
（二）物质的分类
2.几种重要概念与比较：
（1）纯净物与混合物的比较
（2）单质与化合物的区别
（3）酸、碱、盐的比较
（4）酸性氧化物与碱性氧化物的比较
特殊氧化物——水（
）
（1）是相对分子质量最小的氧化物。
（2）与酸性氧化物、碱性氧化物都能反应，但生成物都不是盐，而是相应的酸或碱。
【典型例题】
例1.在①一个氧分子，②一个硫酸根离子，③氧气，④二氧化碳，组成中含氧元素的是_____________；
由2个氧原子构成的是__________；
由氧元素组成的是________；
含氧分子的是_________。
解析：
从宏观的角度叙述物质组成，应该说它们是由什么元素组成的，③④都是从宏观角度看问题，都含有氧元素。
从微观角度叙述物质的组成，只能剖析一个分子或一个酸根离子中含有几个什么原子，如一个氧分子由2个氧原子构成，一个硫酸根离子由一个硫原子和四个氧原子构成；
又因为CO2是纯净物，一个CO2分子中含一个碳原子和两个氧原子，不含氧分子，否则便不是纯净物了。
答案：
③④；
①；
③；
①③。
例2.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。
这种汞原子的相对原子质量为208。
核电荷数为80。
这种汞原子的核外电子数为（）
A.80B.128C.208D.288
构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。
解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。
即：
质子数＝核电荷数＝核外电子数；
质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）
依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项A正确。
答案：
A
例3.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
（1）体温计中的汞是由_________构成的。
（2）用于人工降雨的干冰是由_________构成的。
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由__________构成的。
原子、离子、分子都是构成物质的微粒，在构成物质时，它们的关系是：
在常见的物质中：
（1）汞原子
（2）二氧化碳分子（3）钠离子和氯离子
例4.根据下列粒子结构示意图：
、
，下列判断正确的是（）
A.它们都带有电荷
B.它们原子的核外电子数相同
C.它们都具有稳定结构
D.它们表示同一种元素
解析：
判断粒子是否带有电荷，关键是看粒子的质子数和核外电子总数是否相等；
判断原子的核外电子数是否相同，关键是要根据粒子结构示意图中的质子数，推出对应原子的电子数；
要判断粒子是不是稳定结构，关键是看粒子的最外层电子数是不是8个（只有一个电子层的是2个）；
要判断是不是同一种元素，关键是看粒子的质子数是否相同。
C
例5.已知氧元素的原子结构示意图为
，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（）
ABCD
本题考查的是原子结构示意图的意义以及决定元素化学性质的因素。
原子结构示意图能反映出原子的质子数、电子层数以及各层上的电子数。
决定元素的化学性质的是最外层电子数。
所以与氧的化学性质相似的元素的原子最外层的电子数也应为6。
C。
例1.某物质经分析得知只含有一种元素，则该物质是（）
A.一定是化合物B.一定是混合物
C.一定是单质D.可能是单质，也可能是混合物
本题考查元素、纯净物、混合物以及学生对物质这一概念体系中诸多概念间内在关系的理解能力。
只含有一种元素那就不可能是化合物，由同种元素组成的物质，分子组成可能不同，例如氧气和臭氧，一个氧分子含两个氧原子，一个臭氧分子含三个氧原子。
虽然它们都是由氧元素组成的，但却是两种不同的单质，因此混合在一起是混合物。
所以，同种元素组成的物质有可能是单质，也有可能是混合物。
D
例2.距地球15～35km处，有一个臭氧层，关于臭氧层的叙述不正确的是（）
A.臭氧是一种单质
B.臭氧和氧气的性质完全相同
C.臭氧和氧气混合后形成的是混合物
D.臭氧转化成氧气，发生了化学变化
臭氧问题是近几年来人们关注的焦点。
臭氧与氧气都是氧元素组成的，但它们的分子构成截然不同，因此它们的性质差别较大，但它们之间可以相互转化。
例3.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9m）的空心管。
下列说法错误的是（）
A.纳米碳管是一种新型的有机化合物
B.纳米碳管材料若完全燃烧，生成物是CO2
C.纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定
这是一道新情境题，题目提供的是一种新材料——纳米碳管。
通过阅读题干，提取出有用信息：
纳米碳管是由碳原子形成的空心管，由此推知纳米碳管和已学过的金刚石、石墨等物质一样，都是由碳元素形成的单质，再联系金刚石、石墨等由碳元素形成的不同单质，它们的化学性质是相同的。
通过类比，便可以推出纳米碳管的性质，从而选择出正确答案。
例4.在①
②C、Fe、S、P③
三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）
A.
B.
C.
D.
判断物质的类别，要从两个方面入手。
第一：
元素的类别（金属元素或非金属元素）和种类的多少（一种或多种）
第二：
各类物质（主要是化合物）在组成上的特点。
同时，在区别物质时，要能从“相同”中找出“不同”。
①中的四种物质均为氧化物，其中
属于金属元素，S属于非金属元素，所以
都属于金属氧化物，只有
属于非金属氧化物。
②中的四种物质均为单质，其中C、S、P都是由非金属元素组成的单质，只有Fe是由金属元素组成的单质。
③中的四种物质均为化合物，其中
是由金属离子（
）和酸根离子（
）组成的化合物，属于盐类；
而
在水溶液中能离解出
和
，属于酸类。
根据以上分析，选项D符合题意。
【模拟试题】
（答题时间：
45分钟）
一.选择题：
1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）
A.分子的大小发生了变化B.分子的质量发生变化
C.分子之间的间隔发生了变化D.分子总是不断运动的
2.下列关于原子的叙述正确的是（）
A.原子一定比分子小B.一切物质都是由原子直接构成的
C.原子是不可再分的粒子D.原子是化学变化中的最小粒子
3.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）
A.热胀冷缩——分子大小随温度变化而变化
B.花香四溢——分子不停地运动
C.食物腐败——分子发生改变
D.酒精挥发——分子间隔变大
4.下图是电解水时，水分子分解过程示意图：
关于对该图理解的叙述中，错误的是（）
A.在化学反应中分子可再分
B.水是由氢元素与氧元素组成的
C.水分子中含有氢分子和氧分子
D.原子是化学变化中的最小粒子
5.请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）
A.冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出
B.海水晒盐得到食盐晶体
C.水通电得到氢气和氧气
D.水受热变成水蒸气
6.若用“
”表示氢原子，用
表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为（）
A.
B.
C.
D.
7.地壳中含量最多的元素是（）
A.氧B.硅C.铝D.铁
8.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）
A.钙单质B.钙元素C.钙原子D.钙离子
9.在自然界中，形成化合物种类最多的元素是（）
A.氧元素B.碳元素C.铝元素D.铁元素
10.下列叙述中正确的是（）
A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
B.不同元素的原子的核电荷数一定不同
C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
D.原子是构成物质的最小粒子
11.过氧化氢（
）是隐形眼镜洗液的成分，下列说法正确的是（）
A.它是由两个氢原子和两个氧原子构成
B.它是由氢元素和氧元素组成
C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成
D.它是由两个氢元素和两个氧元素构成
12.对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是（）
A.都含氧元素B.都是氧化物
C.都含氧分子D.都是化合物
13.不同元素最本质区别是（）
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同D.中子数与电子数之和不同
14.下列对元素的描述，正确的是（）
A.元素是具有相同核电荷数的粒子
B.元素是具有相同质子数的一类原子
C.元素是具有相同中子数的一类原子
D.元素是具有相同电子数的粒子
15.地壳中元素含量由多到少的排列顺序正确的是（）
A.硅氧铁铝B.氧硅铝铁C.铝铁硅氧D.氧铁铝硅
16.硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（）
A.具有相同的相对原子质量
B.具有相同的中子数
C.具有相同的核外电子数
D.具有相同的质子数
17.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A.1B.2C.3D.6
18.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）
A.115B.49C.66D.164
19.决定元素种类的是原子的（）
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
20.某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法错误的是（）
A.它的阳离子带3个单位正电荷
B.它的阳离子有10个质子
C.它是一种金属元素
D.它的原子核外有13个电子
21.已知两种不同原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（）
A.核外电子数B.原子的核电荷数
C.原子的质量D.原子的带电量
22.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A.不显电性B.显正电性
C.显负电性D.无法判断
23.下列粒子示意图中，表示-2价阴离子的是（）
24.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。
在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。
碘（I2）属于（）
A.非金属单质B.混合物C.化合物D.金属单质
25.下列物质不属于混合物的是（）
A.硝酸钠溶液B.洁净的钢铁
C.甲烷D.水煤气
26.前者属于化合物，后者属于混合物的一组是（）
A.天然气，加碘食盐B.纯碱，碘酒
C.生理盐水，水银D.烧碱，液态氮
27.下列常见材料中，属于有机合成材料的是（）
A.玻璃B.棉布C.不锈钢D.塑料
28.世界卫生组织（WHO）将
列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
属于（）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
29.下列各组物质是按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）
B.
C.
D.
30.在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。
氧化钙属于（）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
二.填空题：
31.构成物质的粒子有分子、原子、离子等。
例如：
汞由___________构成，氧气由___________构成，氯化钠由___________构成。
32.保持水的化学性质的最小粒子是___________，该粒子是由___________个___________和___________个___________构成的。
通过直流电使水分解，在分解过程中，发生变化的是___________，不变的是___________。
33.地壳、海水和人体中含量最多的元素是___________；
稀硫酸和稀盐酸中都含有的阳离子是___________；
氢氧化钠溶液和澄清石灰水中都含有的阴离子是___________；
氧气、二氧化碳、二氧化硫的分子中都含有的粒子是___________。
34.某元素原子的结构示意图为
，该元素的原子核内有___________个质子，最外层有___________个电子，该元素属于___________（金属或非金属）元素；
在化学变化中，该原子的___________数不变，___________数发生变化。
35.制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为
，它由_____种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为__________________。
36.生活中常见的混合物有___________________________________________________，纯净物有___________________________。
（每类最少写两种）。
37.有①
，②
，③
三组物质，各组中均有一种物质在性质或类别上与其他三种物质不同，这三种物质依次是：
（1）__________________
（2）__________________（3）__________________
38.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“混合物”、“盐”等名词分别填入适当的方框中：
（1）上图中，不包含的物质是_________（填序号）；
①
②
③
④
⑤
⑥
（2）检验司机酒后驾车用装有重铬酸钾（
）的仪器，在物质分类中，
应属于_________，根据已有的知识判断，
是_________（难溶、可溶）的物质。
【试题答案】
1.C2.D3.A4.C5.C6.C
7.A8.B9.B10.B11.B12.A
13.A14.B15.B16.D17.B18.C
19.A20.B21.C22.B23.C24.A
25.C26.B27.D28.A29.C30.D
31.汞原子，氧分子，钠离子和氯离子
32.水分子，二个氢原子和一个氧原子，水分子，氢原子和氧原子
33.氧，氢离子，氢氧根离子，氧原子
34.12，2，金属，质子，核外电子
35.四，5：
9：
4：
1
36.空气，食醋；
氧气，氯化钠（纯食盐）
37.
（1）
，
（2）C，（3）
38.
（1）③
（2）化合物，可溶
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