高考化学大一轮复习练习第3章 金属及其化合物Word下载.docx
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故选B。
3.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是( )
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠
D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量
选D。
A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,但钠与水反应放出大量热,当达到物质的着火点时,甲苯燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误。
B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热,当达到甲苯的着火点时,甲苯燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误。
C.钠与水反应放出大量的热,会导致甲苯燃烧,引发火灾,错误。
D.钠与乙醇反应,反应速率相对缓慢,更安全、更合理,正确。
4.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
选A。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故A错误;
过氧化钠电子式为Na+[
]2-Na+,1mol过氧化钠中阴离子数目为NA,故B正确;
过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具有还原性,故C正确;
过氧化钠具有氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2===Na2SO4,故D正确。
5.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是( )
A.0.125mol B.0.25mol
C.0.5molD.1mol
根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6g-3.6g=8g,n(O2)=
=0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×
2=0.5mol。
6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
(1)甲、丁相比:
甲:
Na→NaOH 消耗H2O,溶剂减少
丁:
NaOH无反应 溶剂不变
故NaOH的质量分数:
甲>丁。
(2)乙、丙相比:
溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比
Na 乙:
Na2O 丙:
Na2O2
当它们物质的量相等时,甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的
,它们所消耗的水相等,故溶剂相等,因此甲的质量分数比乙、丙小。
7.关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是( )
A.既能与强酸反应,又能与强碱反应
B.医疗上可用于治疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多
D.同温度时,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
A.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体,如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,也可与碱反应,如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故A正确;
B.碳酸氢钠和盐酸反应,可用于中和胃酸,故B正确;
C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分别与足量的盐酸反应,NaHCO3生成的二氧化碳多,故C正确;
D.常温下相同的溶剂时Na2CO3较NaHCO3易溶,故D错误。
8.下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时有无色气体放出
B.滴加盐酸时有气泡产生
C.溶于水后,滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
答案:
C
9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀,不符合除杂的要求。
10.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列说法不正确的是( )
A.溶液中所含离子的种类相同
B.溶液的pH相同
C.都能与盐酸反应放出CO2气体
D.都能使澄清石灰水变浑浊
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解,都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子,所含离子的种类相同,正确;
B.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不同,相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不同,错误;
C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体,正确;
D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,正确;
11.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是( )
A.Na2CO3溶液可除油污:
CO
+H2O
HCO
+OH-
B.NaHCO3可作发酵粉:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:
2OH-+CO2===CO
+H2O
D.NaHCO3与食醋混用,产生CO2气体:
+H+===CO2↑+H2O
A.Na2CO3是强碱弱酸盐,存在水解过程,CO
+OH-,溶液呈碱性,能去除油污,A项正确;
B.NaHCO3受热分解,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,所以NaHCO3可作发酵粉,B项正确;
C.NaOH能与CO2反应,2OH-+CO2===CO
+H2O,所以Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备,C项正确;
D.NaHCO3与食醋混用,产生CO2气体的离子方程式为HCO
+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O,D项错误。
12.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。
下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性 CO
H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO
+2H+===CO2↑+H2O
D.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO
+CaSO4===CaCO3+SO
A.Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,A项错误;
B.Na2CO3是多元弱酸的正盐,水解显碱性且分步进行,水解方程式为CO
+OH-,B项错误;
C.乙酸是弱酸,在离子方程式中写化学式,离子方程式为CO
+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-,C项错误;
D.CaSO4的溶解度大于CaCO3,发生沉淀转化,反应为CO
,D项正确。
13.A、B、D、E、X均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体。
(1)A与X反应的化学方程式。
(2)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
a点溶液中所含溶质的化学式为。
若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体,则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠;
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2;
(2)由于Na2CO3
NaHCO3
CO2,a点开始生成二氧化碳,所以a点的溶质为NaHCO3、NaCl。
(1)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(2)NaHCO3、NaCl
14.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,该反应中,反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是(填字母)
a.稀盐酸b.稀硫酸
c.小苏打d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是
。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,。
(1)此反应是放热反应;
(2)依据实验目的,需要干燥的CO2,所以装置Ⅰ是制取CO2装置,故只能选择小苏打,因为盐酸易挥发出HCl,所以应选择硫酸;
(3)先通干燥CO2,然后再通湿润CO2进行对比;
(5)证明反应后固体中含有CO
。
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 大于
(2)bc (3)K2
(4)①除去未充分反应的CO2
②水与Na2O2反应生成氧气
(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
15.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。
(1)分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:
①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是。
③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是(填化学式)。
(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。
实验序号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
无明显变化。
用激光笔照射,没有出现光亮的通路。
实验2
向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路。
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是。
②实验2中形成的分散系属于。
③用离子方程式表示实验2中发生的反应。
(3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。
(1)①CO
水解,CO
+OH-,所以Na2CO3溶液呈碱性;
②HCO
水解呈碱性,HCO
H2CO3+OH-,HCO
电离呈酸性HCO
H++CO
,水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性,同浓度的Na2CO3及NaHCO3,CO
水解程度大于HCO
,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3;
(2)①HCO
浓度低,电离出的CO
浓度更低,导致c(Ca2+)·
c(CO
)<Ksp(CaCO3),所以沒有沉淀;
②用激光笔照射,出现光亮的通路,所以实验2中形成的分散系属于胶体;
③实验2中发生的反应Ca2++2HCO
===CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,100mL0.1mol/LNa2CO3溶液通入足量的CO2,可生成100mL0.2mol/LNaHCO3溶液;
NaHCO3+NaOH===H2O+Na2CO3,100mL0.1mol/LNaHCO3溶液,加入0.01molNaOH固体,可生成100mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
,水解程度大于电离程度 ③NaHCO3
)<Ksp(CaCO3) ②胶体 ③Ca2++2HCO
===CaCO3↓+CO2↑+H2O
(3)CO2 0.2 NaOH 0.01