北京市昌平区学年第一学期高一年级期末考试化学试题Word文档格式.docx
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9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A．Cl-→Cl2
B．FeCl2→FeCl3
C．CuO→Cu
D．CO2→Na2CO3
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、
、OH－B．Na＋、H＋、
、Cl－
C．Na＋、Ca2+、
、
D．Na＋、K＋、Cl－、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：
H++OH－=H2O
B．铜与浓硫酸：
Cu+2H+
Cu2++H2↑
C．银片插入硝酸铜溶液中：
Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
1.0
mol/L
NaCl溶液
A．该溶液中含有的微粒主要有：
NaCl、Na+、Cl-、H2O
B．若取50毫升溶液，其中的c（Cl-）=0.05
mol/L
C．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mL
D．该溶液与1.0
Na2SO4溶液的c（Na+）相等
13．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒
C．Fe3O4可用于做红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵
14．下列叙述不正确的是
选项
事实
原因
A
钠保存在煤油中
钠在空气中会发生变化
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有碱性物质生成
D
钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体
钠有还原性
15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是
①石灰水②酸性KMnO4③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A．③④⑤B．①②③C．①⑤D．②③④
16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述不正确的是
A．AlN中N元素显-3价
B．上述反应中，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中N2被还原
D．上述反应中碳发生氧化反应
17．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca（OH）2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
实验操作
实验现象
解释或结论
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
19．下列说法正确的是
A．1molO2所占体积约为22.4L
B．40gSO3中含有的分子数约为3.01×
1023
C．1molNH3的质量为10g
D．标准状况下，22.4LH2中所含原子数约为6.02×
20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。
自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
大气中的氮（N2）
①
雷电作用
固氮作用
⑥
③
NH3或NH4+
④
⑤
②
NO2-
X
NO3-
放电
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：
N2+O2===2NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有：
2NO2+O2===2NO3
D．⑥中涉及的反应可能有：
2NO3-+12H+===N2+6H2O
21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：
I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：
氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：
若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
第二部分非选择题（共58分）
22．（9分）现有下列5种物质：
①NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④NaHCO3、⑤
高温
SO2。
其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；
能使蔗糖变黑的是；
能使品红溶液褪色的是。
受热分解产生CO2的是，写出该反应化学方程式；
与铜反应产生红棕色气体的是，写出该反应化学方程式。
23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
（1）该反应中氧化剂是（填化学式），判断依据是；
被氧化的物质是（填化学式）；
若反应中消耗了3molCO，则生成molFe。
（2）理论上来看，其中CO可用以下组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是。
a组：
H2、Cl2、Cb组：
H2、Al、Cc组：
C、Al、Cl2
24．（8分）实验室需要配制1.0
NaCl溶液100
mL，按下列操作步骤进行：
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）
。
abc
（2）计算、称量。
配制该溶液需称取NaCl固体________
g。
（3）溶解。
在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。
指出他操作的错误并说明原因。
（4）转移洗涤。
将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。
洗涤烧杯内壁的目的是
（5）定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该。
（6）装瓶保存。
将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
对该份溶液，标签上应该写。
（7）为精准配制溶液，需要做到：
a．保证溶质的质量精准，b．保证溶液的体积精准。
以下措施中是为达到a的是，是为达到b的是。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解②转移过程中，不能将溶液洒出
③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。
25．
过量
NaOH溶液
（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
适量
盐酸
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
粗盐水
精盐水
F
过滤
E
（1）粗盐水中含有的阳离子有，阴离子有。
（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）。
（3）生成沉淀C的离子方程式是。
（4）D中所含离子有。
（5）E的主要成分的化学式是。
（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是。
（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由。
HClO4
Cl2
+7
+5
+4
+3
+1
-1
化合价
26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
氢化物单质氧化物酸盐物质类别
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式、。
（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。
写出反应的化学方程式。
27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2（SO4）3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：
实验序号
操作
现象
ⅰ
取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN
溶液显红色
（1）请用文字表述做出假设b的依据是。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）、。
（3）由实验ⅱ得出的结论是。
结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
ⅲ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水
ⅳ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。
（5）通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的
。
在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。
进行实验ⅴ
ⅴ
取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）
无明显现象
该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。
该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；
据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：
ⅵ
取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀
ⅶ
取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多
（6）由此确认：
实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。
写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是。
28．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的
a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；
写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。
作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理
化学方程式
物质类别
酸性氧化物
①SO2+H2OH2SO3
②SO2+CaO=CaSO3
S元素
价态
S为+4价
②SO2+2H2S=3S+2H2O
（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
2H2O（液相）
2NO2（气）
SO2（气）
2NH3（气）
+
2HONO（气）
A（液相）
2NH4+（液相）
请判断A的化学式并说明判断理由：
______________________。
（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42−
NO3−
H+
Cl−
浓度/（mol·
L−1）
5.5×
10−3
8.5×
10−4
y
2.0×
3.4×
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。
②表中y＝。
答案
第一部分：
选择题（每题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
第二部分：
非选择题（除标示外每空1分）
∆
22．（9分）①；
②；
⑤；
④,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
③,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
23．（6分）
（1）Fe2O3，铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；
CO；
（2）b还原剂
24．（8分）
（1）b
（2）5.85
（3）不应该加100mL水溶解，因为①溶液体积是100mL，因此不能加100mL溶剂水；
②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解。
（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。
（5）静置即可。
（合理给分）
（6）1.0
（7）①②，③
25．（11分）
（1）Mg2+、Ca2+、Na+，Cl-SO42-
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（2分）
（4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
（5）CaCO3、BaCO3（各1分）
（6）除去OH-和CO32-
（7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。
26．（7分）
（1）Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种
（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
（3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
②MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；
氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。
2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
27．（9分）
（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2（SO4）3
（2）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
（3）花肥中肯定有Fe2（SO4）3（假设a不成立）
溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。
（4）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）
实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；
实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。
即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。
（6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
28．（8分）
（1）a
催化剂
（2）2NO+O2=2NO2
（3）③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①2SO2+O2==2SO3
（4）SO42-，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：
从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。
（此题2分，若写SO3给1分）
（5）①2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+
②6×
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