浙江省舟山市嵊泗中学学年高二化学下学期第二次月考试题2新人教版Word文件下载.docx
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D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
6．炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。
取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。
下列有关叙述不正确的是（）
A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体
B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色
C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体
D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应
7．下列类比关系正确的是
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
8．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是（ ）
A．Cu和Na B．Fe和Cu
C．Fe和AlD．Al和Na
9．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（MgFe）2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是（）
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B．斜长石的氧化物形式可表示为：
K2O·
Al2O3·
6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
10．下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质③在常温下是液态
D．单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①
11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体
C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸
12．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置证明ρ（煤油）<
ρ（钠）<
ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13．下列化学实验事实及其结论都正确的是。
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面
氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化性
D
将SO2通入溴水中，酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
14．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
15．已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al（OH）3↓；
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
16．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是
A．整个过程可在实验室中模拟进行
B．工段②是风化过程
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
18．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
①铈常见的化合价为＋3和＋4；
②氧化性：
Ce4＋>
Fe3＋。
下列说法正确的是（ ）
A.
Ce、
Ce它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
19．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。
该混盐（）
A．水溶液呈中性
B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
D．既含离子键又含共价键
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－
C.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
21．（12分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（）
A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·
L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（）
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）．若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe（FeO2）2。
根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作和。
22．（13分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质
气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；
乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_____（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是________。
23．（8分）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________。
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
4Al＋3K2SiF6
3Si＋2K
AlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________（填序号）。
A．Al是还原剂B
．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42gSiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________。
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。
这种混合物叫做生氢剂。
请写出该反应的化学方程式___________________________。
24．（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用（选填序号）。
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气
体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·
L－1。
为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
（填序号）。
A．A之前B．A—B间
C．B—C间D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。
25．（10分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点－116℃。
实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用（填字母序号）。
a．CCl4b．饱和NaCl溶液
c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为Cl2＋Na2CO3＋=NaHCO3＋NaCl＋Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
现象和结论
步骤一：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。
步骤二：
向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。
步骤三：
步骤四：
则证明固体中含有NaCl。
2013/2014学年第二学期嵊泗中学第一次月考
高二年级（7-8班）化学答卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本大题包括5小题，共55分）
21．（12分）
（1）
（2）。
（3），。
（4）（5）．和。
22．（13分）
（1）_________；
__________。
（2）__________________________________。
（3）_______
（4）_________。
______________。
（5）_______，________。
23．（8分）
（1）_______________。
（2）①________②___________。
（3）___________________________。
24．（12分）
（1）。
（2）①②。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
25．（10分）
（1）
（2）。
（3）Cl2＋Na2CO3＋=NaHCO3＋NaCl＋Cl2O
（4）
参考答案
10．D
11．C
12．D
【答案】B
15．B
16．D
17．A
（2）AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑
（3）Mg3N2
（4）2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O；
取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；
若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
（5）可能；
AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。
23．
（1）4K＋SiF4===Si＋4KF
（2）①AC ②2Mg＋SiO2
Si＋2MgO
（3）Si＋2NaOH＋Ca（OH）2
Na2SiO3＋CaO＋2H2↑
24．
（1）铁被钝化
（2）①D ②0.80
（3）检验SO2是否除尽
（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）C
（6）D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝
取a试管的上层清液于c试管中（或过滤，取滤液加入试管c），加入适量Ba（OH）2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中）。
产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊），则证明固体中含有NaHCO3。
向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。
有白色沉淀
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